1、2011-2012学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试卷与答案 （带解析） 选择题 下列实验操作和数据记录都正确的是 A用托盘天平称量时，将 NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为 10.2g B用 50mL酸式滴定管量取 KOH溶液，体积为 36.60mL C用湿润的 pH试纸测稀盐酸溶液的 pH， pH 3.52 D用 10mL量筒粗略量取 NaCl溶液，体积为 9.2mL 答案： D 用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH试纸显示白醋的 p
2、H为 23 答案： D 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Al3+ D能与铝反应产生 H2的溶液： K+、 Ba2+、 NO3-、 Al3+ 答案： B 常温下，用 0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点 所示溶液中： B点 所示溶液中： C点
3、 所示溶液中： D滴定过程中可能出现 答案： D 常温下，下列有关叙述正确的是 A Na2CO3溶液中， 2c(Na ) c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) B NaB溶液的 pH 8， c(Na )-c(B-) 9.910-7mol/L C pH相等的 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中， c(NH4 )大小顺序 D 10mL pH 12的氢氧化钠溶液中加入 pH 2的 HA至 pH=7，所得溶液体积V(总 )20mL 答案： B 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A c(K+)+ c(H+)
4、= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol L-1 C c(H2C2O4) c(C2O42-) D c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 答案： D 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是 A给溶液加热，溶液的 pH升高 B恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH升高 C向溶液中加入 Na2CO3溶液，则其中的 Ca(OH)2的固体增多 D向溶液中加入少量的 NaOH固体，则其中的 Ca(O
5、H)2的固体增多 答案： D 在恒温恒容条件下，向容积为 2L 的密闭容器中充入 2.0molSO2和 2.0molO2。已知： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-akJ/mol（ a0），经 2min 达到平衡状态，反应放热 0.25akJ。下列判断正确的是 A在 1min时： c（ SO3） +c（ SO2） =1.0 mol L-1 B在 2min内： v（ SO2） =0.25 mol L-1 min-1 C若再充入 2molSO3，达到平衡时 SO3的质量分数减小 D反应条件相同，若起始时向反应容器充入 2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ 答案： A
6、(7分 ) t 时，某 NaOH稀溶液中， c(H+)=10-amol/L， c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则： （ 1）该温度下，水的离子积常数 kw= 。 （ 2）在该温度下，将 100mL0.1mol/L的稀硫酸与 100mL0.4mol/L的 NaOH溶液混合后，溶液的 pH= 。 3）该温度下，若 100体积 pH1=a的某强酸溶液与 1体积 pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是 。 （ 4）该温度下， pH=2的某酸 HA溶液和 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=5。试
7、分析其原因 。 答案：（ 1） 10-12 （ 2） 11 （ 3） a+b = 14 （ 4） HA为弱酸，使 c(HA)c(NaOH)，反应后溶液呈酸性 6分） （ I）常温下将 0.01molCH3COONa和 0.004mol盐酸溶于水，配成 0. 5L混合溶液。 （ 1）溶液中共有 -_种微粒。 （ 2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.01mol，它们是_。 （ 3）溶液中 n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。 （ II）在一定温度下，向 AgI的饱 和溶液中：（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 1）若加入 AgNO3固体， c(I-
8、) 。 （ 2）若加入更多的 AgI固体，则 c(Ag+) （ 3）若加入固体 AgBr， c(I-) 。 答案：（ I） （ 1） 7 （ 2） CH3COOH和 CH3COO- （ 3） 0.006 （ II） （ 1）减小 （ 2）不变 （ 3）减小 下列物质中容易导电的强电解质是 A氯化钠晶体 B无水乙醇 C熔融硝酸钾 D水银 答案： C 根据下列实验事实： (1)X Y2 =X2 Y (2)Z 2H2OZ(OH)2 H2 (3)Z2 的氧化性比 X2 弱 (4)由 Y、 W作电极组成的原电池某电极反应为： Y-2e-=Y2 由此可知， X、 Y、 Z、 W的还原性由强到弱的顺序是 A
9、 XYZW B YXWZ C ZXYW D ZYXW 答案： C 25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是： A pH 3的醋酸溶液与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合，则 c (Na+) + c(H+) c(OH-) + c(CH3COO-) B pH 2的盐酸与 pH l的硫酸溶液中 c(H+)之比为 2 1 C 0.1 mol/L HA（某酸）溶液 pH1， 0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中 c(OH-) = 0.1 mol/L，则 BA（盐）溶液 pH 7 D 4种 pH相同的溶液 CH-3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺序是 （
10、注：酸性 C6H5OH 弱于 H2CO3） 答案： A 下列说法中正确的是 A实验室配制硫酸铁溶液时，加入稀硫酸主要是为了抑制硫酸铁水解 B可以通过溶液间的反应制得 Al2S3 C泡沫灭火器原理为硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，通常将硫酸铝溶液储存在铁罐中 D加热蒸干氯化铁溶液可得到氯化铁晶体 答案： A 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是 A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B由能量判据 (以焓变为基础 )和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度 (1200 K)下则能自发进
11、行 D放热过程 (H 0)或熵增加 (S 0)的过程一定是自发的 答案： D 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B CO2+H2O HCO3-+H+ C CO32-+H2O HCO3- +OH- D HS-+H2O S2-+H3O+ 答案： C 在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是 A体系的压强不再改变 B混合气体的密度不再改变 C混合气体的平均相对分子质量不再改变 D单位时间内 m mol A断键发生反应，同时
12、 p mol C 也断键发生反应 答案： D 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 SO3的反应 C由 H2、 I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 答案： C 对于可逆反应 A（ g） +2B(g) 2C(g) H 0，下列图象中正确的是 答案： 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是 A加入少量 W，逆反应速度增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上
13、述热化学方程式中的 H增大 答案： B 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为 A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 25 ，水的电离达到平衡： H2O H+OH- ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动， c(H+)降低 B向水中加入少量固体碳酸氢钠， c(H+)增大， Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡正向移动， c(H+)降低 D将水加热， Kw增大， pH不
14、变 答案： C 实验题 （ 11 分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题： （ 1）滴定时，用 0.2000mol L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （ A）甲基橙 （ B）石蕊 （ C）酚酞 （ 2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是 ，此时溶液显 性。 （ 3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L-1。 滴定次数 待测溶液体积（ mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（ mL） 滴定后的刻度（ mL） 第一次 10.00 . . 第二次 10.00 . . 第三次 10.00 . . （ 4）分析下列实验操作会对滴
15、定结果产生的影响。（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00mL待测液，则滴定结果 。 若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果 。 答案：（ 1） (B) （ 2） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 酸 （ 3） 0.4000 （ 4） 偏高 偏高 无影响 （各 2分） 填空题 (9分 )（ 1）常温下，有 0.1mol/L的氨水和 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题： pH 值 :氨水 氢氧化钠（填 “”） 两种碱溶
16、液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈 中性， 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 （填 “酸性 ” 、“中性 ” 或 “碱性 ”），其原因是（用离子方程式表示） 向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的 pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （选填字母，下同），当测得溶液的 pH7时，溶液中离子的浓度大小为 。 a c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) b c(NH4+) = c(Cl ) c(OH ) =c(H+) c c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH ) d c(NH4+) c(Cl ) c(H+) c(OH )
17、（ 2）向盛有 0. mol/L gCl 溶液的试管中滴加 2滴 2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加 2滴 0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达） 答案： (1) （ 7 分）化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量。如：H(g) I(g)H-I(g) 297KJ 即 H-I键的键能为 297kJ/mol，也可以理 解为破坏1mol H-I键需要吸收 297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位： kJ/mol） 键能 键能 键能 H-
18、H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 S S 255 H-S 339 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-F 565 C-O 347 H-O 464 SiSi 176 SiO 460 O=O 497 阅读上述信息，回答下列问题： （ 1）根据表中数据判断 CCl4的稳定性 （填 “大于 ”或 “小于 ”） CF4的稳定性。试预测 C-Br键的键能范围 _ C-Br键能 _ （ 2）有人认为： H-O 键的键能大于 H-S键的键能，所以 H2O 的熔沸点高于 H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。 （ 3）已知 H2O(l) H2O(g) H +44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 答案： (1)小于 218330 KJ mol-1 (2) 不赞同， H2O 的熔沸点高于 H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。 (3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-287.5 kJ/mo1
