1、2011-2012学年太原五中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 元素 X的原子，其 M层与 K 层电子数相同；元素 Y的原子，其 M层上有7个电子。 X和 Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为 ( ) A 100 B 95 C 88 D 80 答案： B 下列说法不正确的是（ ）。 A温度升高，正逆反应速率都增大。 B化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C水的生成与电解是可逆反应。 D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。 答案： C 10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措
2、施能使化学反应速率提高的是（ ）。 A加入一定量的 CaCl2 B加入 5 mL 1.5 mol/L的盐酸 C加入 15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D加入 5 mL H2O 答案： B 某一反应物的浓度是 2.0 mol/L,经过 4 min 后，它的浓度变成了 1.68 mol/L，则在这 4 min内它的平均反应速率为（ ）。 A 0.2 mol L-1min-1 B 0.1 mol L-1min-1 C 0.04 mol L-1min-1 D 0.08 mol L-1min-1 答案： D 可逆反应 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： v
3、(A)=0.5 mol/(L min) v(B)=0.6 mol/(L min) v(C)=0.35 mol/(L min) v(D)=0.4 mol/(L min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 答案： D 一定温度下，反应 N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）。 A N2， H2和 NH3的质量分数不再改变 B c(N2) c(H2) c(NH3) 1 3 2 C断开 1 mol H-H的同时形成 1 mol H-H D单位时间里每增加 1 mol N2，同时消耗 3 molH2 答案： B 实验室准备较快地
4、制取氢气，可采用的方法是（ ）。 A用纯锌与稀硫酸反应 B用纯锌与稀硝酸反应 C用粗锌与稀硝酸反应 D在 CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。 答案： D 在反应 H2 + Cl2 2HCl中，已知断开 1 mol H-H需要能量 436 kJ，断开 1 mol Cl-Cl需要能量 243 kJ，断开 1 mol H-Cl需要能量 431 kJ，判断该反应是（ ）。 A吸热反应 B放热反应 C放出 832 kJ热量 D吸收 183 kJ热量 答案： B 下列各装置能构成原电池的是（ ）。答案： B 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时
5、， a为负极； c、 d相连时，电流由 d到 c； a、 c相连时， c极上产生大量气泡， b、 d相连时， b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案： B 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )。 A a电极是负极 B b电极的电极反应为： 4OH-4e-= 2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 答案： B 在下图所示的装置中， a的金属性比氢要强， b为碳
6、棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）。 A碳棒上有气体放出 B a是正极， b是负极 C导线中有电子流动，电子从 a极流到 b极 D a极上发生了氧化反应 答案： B 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ） A 72 B 113 C 185 D 257 答案： B 下列变化的比较 , 不正确的是（ ）。 A酸性强弱 : HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小 : Na S O C碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D还原性强弱 : F- Cl- I- 答案： D 下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ） A HI和 N
7、aI B H2S和 SO2 C Cl2和 KCl D F2和 NaBr 答案： B 砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是（ ）。 A HAt很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂 C AgAt不溶于水 D砹是有色固体 答案： A 关于吸热反应的说法正确的是 ( )。 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D若 CO2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应 答案： D 下列反应既属于氧化还原反应 ,又属于吸热反应的是（ ) A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl的反应 C灼热的炭
8、与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案： C 已知 25 、 101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为： C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g)， 1 moL C(石墨 ) 完全燃烧放热 393.51 kJ； C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g)， 1 moL C(金刚石 ) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。 A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应 答案： D 下列说法中正确的是（ ）。 A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B
9、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中阳离子向正极移动 答案： D 填空题 （ 12分）有 A、 B、 C、 D四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知 A和 B原子有相同的电子层数 , 且 A的 L层电子数是 K 层电子数的两倍 , C在空气中燃烧时呈现黄色火焰 , C的单质在高温下与 B的单质充分反应 , 可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。 试根据以上叙述回答： （ 1）元素名称 : A _ B _ C _ D _。 （ 2） D元素位于周期表中 周期 族。 （ 3）写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式 。
10、 （ 4）画出 B的原子结构简图 _。 （ 5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。 答案： (共 12分 )（ 1）碳 氧 钠 硫（ 4分） （ 2）第三 VIA （ 2分） （ 3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（ 2分） （ 4、 5两小题每题 2分） （ 8分）对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的 SO3的反应速率的变化填入下表空格内 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 编号 改变的条件 生成 SO3的速率 降低温度 加入氮气 用催化剂 压缩体积 答案：（每空 2分，共 8
11、分） 编号 改变的条件 生成 S03的速率 降低温度 减小 加入氮气 不变 用催化剂 增大 压缩体积 增大 （ 12分）在铜锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液； 锌为 极，电极上发生的是 _反应 (“氧化 ”或 “还原 ”)，电极反应式为 _ _，锌片表面可观察到的现象是： _ _；铜为 _ _极，电极上发生的是 _ _反应 (“氧化 ”或 “还原 ”)，电极反应式是 _ _ _，铜表面上可观察到的现象是： _ _； 答案：（共 12分） 负（ 1分） 氧化（ 1分） Zn - 2e- = Zn2+ （ 2分） 锌表面慢慢溶解 （ 2分） 正（ 1分） 还原（ 1分） Cu2+ + 2e- = Cu （ 2分） 铜表面有红色物质生成（ 2分） 计算题 某温度时，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （ 1）反应物为 和 ，生成物为 （ 2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； （ 3）反应从开始至 2min末，用 Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= ， （ 4）当反应进行了 3 min，该反应是否达到平衡 （填是或否） 答案：（ 1） Y X Z （ 3分） （ 2） Y + 3X 2Z（ 2分） （ 3） 0.05 mol/(L min) （ 2分）（ 4）是（ 1分）
