1、2011-2012学年山东省泰安市宁阳二中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应只能在加热的条件下才能进行 答案： C 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 A 4 2 1 3 B 2 1 3 4 C 4 2 3 1 D 3 2 4 1 答案： A 右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应： 2NO+O2 2NO2DH 0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有 a、 b、 c、 d四点，其中表示
2、未达到平衡状态，且 v(正 )v(逆 )的点是（ ） A a点 B b点 C c点 D d点 答案： C 2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使 v(正 )降低、 c(A)增大，应采取（ D ） A加压 B减压 C减小 B的浓度 D降温 答案： D 右图所示为 8000C时 A、 B、 C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ） A A是反应物 B前 2 min A的分解速率为 0.1mol L-1 min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 答案： C 在密闭容器中发生下列反应
3、aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ） A A的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 C D的体积分数变大 D a c d 答案： A 将两个铂电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，即可构成 CH4燃料电池。已知通入 CH4的一极，其电极反应式是： CH4 10OH-8e- CO2- 3 7H2O；通入 O2的另一极，其电极反应式是： O2 2H2O 4e-4OH-，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ） A通入 CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应
4、C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充 KOH 答案： B 下图所示装置中观察到电流计指针偏转， M棒变粗， N 棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列 M、 N、 P物质，其中可以成立的组合是（ ） 答案： C 已知： （ 1） Zn（ s） +1/2O2（ g） =ZnO（ s）； H=-348.3kJ/mol （ 2） 2Ag（ s） +1/2 O2（ g） = Ag2O（ s）； H= -31.0kJ/mol 则 Zn（ s） + Ag2O（ s） = ZnO（ s） + 2Ag（ s）的 H等于（ ） A -317.3kJ/mol B -379.3kJ
5、/mol C -332.8 kJ/mol D +317.3 kJ/mol 答案： A 反应 2（）（） 2（） H0，在不同温度 ( 1和 2)及压强（ p1和 p2）下，产物 Z的物质的量（）与反应时间（）的关系如图 216 所示。则下述判断正确的是 （ ） A 1 2， p1 p2 B 1 2， p1 p2 C 1 2， p1 p2 D 1 2， p1 p2 答案： C 在一定条件下，可逆反应： N2+3H2 2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）。 A加催化剂， v正 、 v逆 都发生变化且变化的倍数相等 B加压， v正 、 v逆 都增大，且 v正
6、增大倍数大于 v逆 增大倍数 C降温， v正 、 v逆 都减小，且 v正 减小倍数大于 v逆 减小倍数 D加入氩气， v正 、 v逆 都增大，且 v正 增大倍数大于 v逆 增大倍数 答案： D 可逆反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率 (v) 时间 (t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A若 a+b=c，则 t0时只能是增大反应体系的压强 B若 a+b=c，则 t0时只能是加入催化剂 C若 a+bc，则 t0时只能是加入催化剂 D若 a+bc，则 t0时只能是增大反应体系的压强 答案： C 已知某反应的焓变小于零
7、，则下列叙述正确的是（ ） A该反应一定是放热反应 B该反应一定是吸热反应 C该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 D该反应需要加热才能发生 答案： A 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 C对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D化学反应速率是可以通过实验测定的 答案： C 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C自发反应在恰当条件下才能实现
8、 D自发反应在任何条件下都能实现 答案： C 原电池工作时（ ） A正极发生氧化反应 B负极发生氧化反应 C电子从正极流出 D负极质量一定减轻 答案： B 电解 CuCl2和 NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A H2和 Cl2 B Cu和 Cl2 C H2和 O2 D Cu和 O2 答案： B 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+ C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+ 答案： D 用惰性电极电解 CuSO
9、4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A CuSO4 B Cu(OH)2 C Cu D CuO 答案： D 在 2A B 3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.v（ A） 0.5 mol -1 -1 B.v（ B） 0.3 mol -1 -1 C.v（ C） 0.8 mol -1 -1 D.v（ D） 1 mol -1 -1 答案： B 填空题 （ 10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实
10、验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X极上的电极反应式为 。 检验该 Y电极反应产物的方法是 该反应的总反应方程式是： (2)如 要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极电极反应式是 ， Y电极的材料是 。 答案：（ 1） 2H+ +2e = H2（ 2分） 把湿润的 KI淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。（ 2分） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （ 2分） （ 2） Cu2+ +2 e= Cu（ 2分） 粗铜（ 2分） (8分 )钢铁很容易生锈而被腐蚀。 （ 1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为： 负
11、极 _ _； 正极 _ 。 （ 2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用 _(填序号 )。 A铜 B钠 C锌 D石墨 （ 3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 _极上。 答案：（ 1） 2Fe4e 2Fe2+ O2+4e +2H2O 4OH （ 2） C; （ 3）负（每空2分） （ 6分）一定温度下，向 1L密闭容器中加入 1mol HI（ g），发生反应 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g）， H2物质的量随时间的变化如图所示。 （ 1） 02 min 内的平均反应速率 v（ HI
12、） = 。 该温度下， H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的平衡常数 K= 。 （ 2）相同温度下，若开始加入 HI（ g）的物质的量是原来的 2倍，则 是原来的2倍。 a平衡常数 b HI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数 答案： .1 mol (L min) 80 b （每空 2分） （ 8分） 2A B + C 在某一温度时，达到平衡。 (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 _反应（填放热或吸热）； (2) 若 B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则 A呈 _态； (3) 若 A是气态时，加压时，平衡不移动，则 B为 _态， C为_态；
13、(4) 若 A、 B、 C 均为气体，加入催化剂，平衡 _移动 (填正向、逆向、不 ) 答案： (1) 吸热 (2)气 (3) 气、气 (4)不 （每小题 2分） （ 8分）、（ 1）写出下列反 应的热化学方程式 1molN2 (g)与适量 O2 (g)反应生成 NO(g)，需吸收 68kJ的热量 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量 （ 2）氢氧燃料电池是将 H2通入负极， O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 若电解质溶液为 KOH，其正极反应方程式为： 若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为： 。 答案：（ 1） N2（ g） O2（ g） 2NO（ g） H 68kJ/mol S（ s） O2（ g） S O2（ g） H -299.52 kJ/mol (2) O2 + 4 e-+ 2 H2O 4OH- 2 H2-4e- 4 H+ （每小题 2分） 计算题 （ 10分）在某温度下，将 H2和 I2各 0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得 c(H-2)=0.008mol/L。求： (1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入 H2和 I2(g)各 0.20mol，试求达到平衡状态时 H2的转化率 答案：（ 1） K=1 4 （ 2） (H2)=20%
