1、2011-2012学年山西省山大附中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 是 射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 原子的叙述不正确的是 A质量数是 60 B质子数是 60 C中子数是 33 D电子数是 27 答案： B 下表为元素周期表前四周期的一部分，且 X、 Y、 Z、 R和 W为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素可能都是金属元素 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 C X的氢化物的沸点一定比 Z的氢化物的沸点高 D R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 答案： B 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
2、PbO2 （ s） +Pb（ s） +2H2SO4（ aq） =2PbSO4（ s） +2H2O（ l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A PbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为： Pb（ s） +SO42-（ aq） 2e = PbSO4（ s） C铅蓄电池属于一次电池 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： B 主族元素 X、 Y、 Z的常见离子为 aX+、 bY2 、 cZ ，半径大小关系是X+ Y C Y2 的还原性大于 Z D X、 Y可处于同周期或 X在 Y的下周期 答案： A 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是 A稳定性 H2S HCl HBr HI B酸性 H
3、F HCl HBr HI C离子半径 K+ Cl- S2- S D酸性 HClO4 H2SO4 H2CO3HClO 答案： D 下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是 A氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气 B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体 C在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应 答案： B 关于含正离子 N5+的化合物 N5ASF6，下列叙述中错误的是 A N5+共有 34个核外电子 B N5+中氮原子间以共价键结合 C化合物 N5ASF6中 AS的化合价为 +1价 D化合物 N5ASF6中 F的化合价
4、为 -1价 答案： C 键能是指破坏（或形成） 1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H-H、 Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436KJ/mol、 243KJ/mol和 431KJ/mol，请用此数据估计，由 Cl2、 H2生成 1molHCl时的热效应为 A放热 91.5KJ B放热 183KJ C吸热 183KJ D吸热 91.5KJ 答案： A 某元素原子的质量数为 A，它的阳离子 Xn+核外有 x个电子， w克这种元素的原子核内中子数为 A B C D 答案： C X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的
5、 3倍，下列说法中正确的是 A原子半径： W ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWX C 4种元素的单质中， Z单质的熔、沸点最低 D W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 答案： D 在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应： A2(g) B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变 C单位时间内有 nmolA2生成的同时有 nmolB2消耗 D v正 （ A2） = 2v逆 （ AB） 答案： C 反应 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在 0.5L密闭容器中进行， 30s内 A减少了0.90mol，则此反应
6、的速率可表示为 A v(B)=0.075mol（ L s） B v(A)= 0.030mol（ L s） C v(C)=0.040mol（ L s） D v(D)=0.060mol（ L s） 答案： A 下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是 A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 B绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能 “贮存 ”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 D天然气属于二次能源 答案： D 下列说法正确的是 A同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D同主
7、族元素的原子序数越大金属性越强 答案： D 元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是 A左下方区域的金属元素 B金属和非金属分界线附近的元素 C过渡元素 D稀有气体元素 答案： C 下列说法正确的是 A CO2、 CCl4、 CH4三个分子中所有原子都满足最外层 8电子结构 B第 A族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C第 A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D第 A族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是 -2 答案： B 若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示，下列说法正确的是 A标准状况下， 1.12L氦气所含原子数为 0.1NA B 1
8、.6gNH2- 离子所含质子数为 NA C 22.4 LHCl溶于水，溶液中 H 数为 NA D 9g D216O 所含的中子数为 4.5 NA 答案： D 一种氢氧燃料电池用 30 KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是 A H2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为： 2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D负极反应为： H2 - 2e- = 2H+ 答案： D 下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置， c、 d为两个电极。下列有关的判断不正确的是 A电池工作的过程中， d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中 SO42-向 d移动 C c
9、为负极，发生氧化反应 D电池工作的过程中，溶液中 SO42-浓度基本不变 答案： B 下列说法正确的是 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A B C D 答案： A 实验题 （ 12分）某自主学习小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、 2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、
10、 308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL，大理石用量为 10.00g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 ( )实验 和 探究 HNO3浓度对该反应速率的影响； ( )实验 和探究温度对该反应速率的影响； ( )实验 和探究大理石规格 (粗、细 )对该反应速率的影响。 粗颗粒 (2)实验 中 CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式 CaCO3HNO3 Ca(NO3)2 CO2 H2O，计算实验 在 70-90 s范围内 HNO3的平均反应速
11、率 (忽略溶液体积变化，写出计算过程 )。答案： (1)实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 /mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 实验 和 探究 HNO3浓度对该反应速率的影响； 实验 和 探究温度对该反应速率的影响。 实验 和 探究大理石规格 (粗、细 )对该反应的影响。 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 (2) 1/110 mol L-1 S-1 （ 10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图 1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中 C与 Si的非金属性
12、强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2装置来验证卤族元素性质的递变规律。 A、 B、 C三处分别是蘸有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的理论依据是 _； 写出选用试剂分别为： A_， B_， C_； 其中装置 B中所盛试剂的作用为 _； C中反应的离子方程式为 _； (2)乙同学的实验理论依据是 _； 写出 A处的离子方程式： _； B处的现象 ， C处药品的作用 。 答案： (1)较强酸制较弱酸 CaCO3或碳酸钠（合理即可）饱和 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 ；除去 CO2中的 HCl气体
13、 CO2 H2O H2SiO3 CO32-或 2CO2 2H2O H2SiO3 2 (2)非金属性强的单质可置换非金属性较较弱的非金属单，或氧化剂氧化性强于氧化产物（合理即可） 2Br- Cl2 2Cl- Br2 变蓝 吸收尾气（防止污染） 填空题 （ 6分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答： 信息 ： X、 Y、 Z、 W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于 2。 （ 1）根据信息 ， X一定不是 （填序号）。 A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫 信息 ：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能
14、溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26。 （ 2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填可能或不可能）。 信息 ：向 上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （ 3）该白色沉淀物的化学式为 。 信息 ：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （ 4）生成该白色沉淀物的离子方程式为 。 信息 ： X与 W同主族 （ 5） X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） AD （ 2）可能 （ 3） Mg（
15、OH） 2 （ 4） SiO32 +2H+ =H2SiO3（或 SiO32 +2H+H2O=H4SiO4） （ 5） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （ 10分）（ 1）将锌、铜用导线连接后浸入 2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为 _，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中 H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区 pH值 （填变大、变小或不变）。 （ 2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。 负极电极反应式为 _， 总反应的离子方程式为 _ 。 （ 3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液
16、并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式 _，正极电极反应式为_。 答案：（ 1） 2H+2e-=H2 还原 锌 铜 正极 变大 （ 2） Fe-2e-= Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ （ 3）负极： 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极： O2+4e-+2H2O=4OH- （ 8分） A、 B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B的核电荷数比 A大 1， C原子的电子总数比 B原子的电子总数多 4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下 22.4L的 H2，这时 A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答： （ 1）用电子式表示 A和 C组成
17、的化合物的形成过程为_； （ 2） B离子的电子式是 ，与 B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ； （ 3）周期表中与 C 上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ； （ 4）写出 B最高价氧化物的水化物和 C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含 C元素的物质均易溶于水）： 。 答案： (1) (2) Al3+ (3) HF HF分子之间存在氢键 （ 4） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （ 3分）按已知的原子结构规律， 82号元素 X应是第 _周期_族元素，它的最高正价氧化物的化
18、学式为 _。 答案： A XO2或 PbO2 （ 3分）以下反应： 木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应 的化学方程式 _ _。 答案： Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O （ 8分）将等物质的量的 A、 B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，经 5 min后，测得 D的浓度为 0.5 mol/L，c(A) c(B) 3 5， C的平均反应速率为 0.1 mol/(L min)。求： (1)此时 A的浓度 c(A) _mol/L，反应开始前容器中的 A、 B的物质的量： n(A) n(B) _mol； (2)B的平均反应速率 v(B) _mol/(L min)； (3)x的值为 _。 答案： (1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
