1、2011-2012学年山西省忻州一中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 ，该原子所含中子的数目为 A 56 B 157 C 258 D 101 答案： B 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是 B Zn是负极 电子由 Zn经外电路流向 Cu Zn -2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由 Cu棒向 Zn棒迁移 A B C D 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a与 b用导线连结起来浸入某电解质溶液中， b不易
2、腐蚀。将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈。将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化。如果把 Cu浸入 c的盐溶液里，有 c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d、 a、 b、 c B b、 a、 d、 c C d、 b、 a、 c D d、 c、 a、 b 答案： A 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是 A Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应 C灼热的炭与 CO2反应 D H2与 Cl2燃烧反应 答案： D C、 CO、 CH4、 C2H5OH是常用的燃料，它们每 1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及
3、 H2O(l)时，放出的热量依次为 393.5kJ、 110.5 kJ、 890.3 kJ、 1366.8 kJ。相同质量的这 4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 答案： C 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与 H2SO4溶液 Fe与 HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 答案： A 下列说法正确的是 A加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量 B钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易
4、被腐蚀，是因为铁的活泼性强 C氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，是为了控制 CO2生成的速率 答案： D 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是答案： C 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60s达到平衡，生成 0.3mol Z。下列说法正确的是 A反应进行 30s时，正反应速率等于逆反应速率 B反应进行 80s时，逆反应速率大于正反应速率 C以 Y浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L s) D反应进行 80s时， X物质的量浓度为 0
5、.04mol/L 答案： D 下列离子方程式表示氧化还原反应的是 A HCO3- OH-=H2O CO32- B H3PO4 3OH-=PO43- 3H2O C Fe（ OH） 3 3H+=Fe3+ 3H2O D 3Fe2+ 4H+ NO3-=3Fe3+ NO2H2O 答案： D 硼有两种天然同位素 510B、 511B，硼元素的相对原子质量 10.80，则对硼元素中 510B原子百分含量的判断正确的是 A 20% B略大于 20% C略小于 20% D 80% 答案： A 下列说法中，不正确的是 A若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应 B若
6、反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C化学反应 中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D化学反应必然伴随着能量的变化 答案： C 对相同状况下的 12C18O和 14N2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 答案： C 下列化学用语正确的是 A HCl的电子式 B Cl-的结构示意图C CO2的电子式 D质量数为 37的氯原子 答案： B 下列说法正确的是 A 14CO2的摩尔质量为 46g B 2.0g D2O中含有 6.021023个中子 C标准状况下， 2.
7、24L CCl4所含的原子数为 0.5NA D 50mL 1mol/L BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是 0.1mol 答案： B X、 Y为短周期元素， X位于 IA族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11 答案： C 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硫 B铁 C硅 D铜 答案： A 下列各组中的性质比较，正确的是 A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 NaOHM
8、g(OH)2Ca(OH)2 C稳定性： HIH2S HCl D氧化性： Na+Mg2+Al3+ 答案： A 下列物质中，含有极性共价键的是 A单质碘 B氯化镁 C过氧化钠 D水 答案： D 下列微粒中，跟 NH4+的电子总数和质子总数相同的是 A Ne B F C H3O+ D CH4 答案： C 实验题 （ 6分）某学生小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、 2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.00 mL、大理石用量
9、为 10.00 g。 （ 1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 / mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 （ I）实验 和 探究 HNO3浓度对该反应速率的影响； 298 粗颗粒 （ II）实验 和 探究 _对该反应速率的影响； （ ）实验 和 _探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 308 粗颗粒 2.00 298 2.00 （ 2）实验 中 CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在 7090 s 范围内 HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。 答案：（ 6分）（ 1） （ II） _温度_
10、； 1.00 （ ）_ _。 细颗粒 （ 2） 0.4mol L-1 s-1 （ 8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、 Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案 :有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 方案 ：有人利用 Fe、 Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式： ；负极反应式： 。 若该电池中有 0.1mol的电子转移，请问消耗 克 Fe
11、方 案 结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、 Cu活动性的简单实验方案（与方案 、 不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理： _ 答案：（共 8分） 方案 ： Fe+2H+=Fe2+H2（ 1分） 方案 ：（画装置图完全正确 2分，合理的均给分） 2H+2e- =H2（ 1分） Fe-2e-=Fe2+（ 1分） 2.8 g 方案 ：把铁片插入 CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质（ 1分） Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+（ 1分） 填空题 （ 12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA A A A VA A A 0 1 a b 2 c
12、d e f g 3 h I j k l 4 m n （ 1） h元素与 k元素形成的化合物的电子式： _； （ 2）用电子式表示 a与 e形成 11型化合物的形成过程 。 （ 3）属于稀有气体的是 _（填元素符号，下同）； （ 4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） _； （ 5）推测 Si、 N最简单氢化物的稳定性 _大于 _（填化学式）。 （ 6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是 _（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与 m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式 _； 答案：（ 12分）（ 1） （ 2）略 （ 3） He Ne Ar （ 4） Na （ 5）
13、NH3 SiH4 （ 6） Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （ 14分） X、 Y、 Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y+XA(气 )， Y+ZB(气 )。请针对以下两种不同情况完成下列问题： （ 1）若常温下 X、 Y、 Z均为气体，且 A和 B化合生成固体 C时有白烟产生，则： Y的电子式是 _；生成的固体 C的电子式是 _。 若合成 A是人工固氮的重要途径，试写出 Y+XA（气）的化学方程式_。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量 生成物所具有总能量（填 、 (2) H2S结构式略 SO2+OH-=HSO3- SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
