2011-2012学年广东省惠阳一中实验学校高一下学期3月月考化学试卷与答案(带解析).doc

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资源描述

1、2011-2012学年广东省惠阳一中实验学校高一下学期3月月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 铀( U)是重要的核工业原料,其中 235 92U是核反应堆的燃料,下列关于235 92U和 238 92U的说法正确的是: A 235 92U和 238 92U都含有 92个中子 B 235 92U和 238 92U互为同位素 C 235 92U和 238 92U的核外电子数不同 D 235 92U和 238 92U分别含有 143和146个质子 答案: B 下列排列顺序中,正确的是 : A 稳定性 : HIBe(OH)2Mg(OH)2 D 氧化性: H+Cu2+Ag+ 答案: AB 下列物质能发

2、生铝热反应的是: A 铝和氧化镁的混合物 B 铝和二氧化锰的混合物 C 氧化铝与镁的混合物 D 氧化铜和铝的混合物 答案: BD 若 aAn+与 bBz-两种离子的电子层结构相同,其核外电子数为 x,则下列说法正确的是: A a=b B a-n=b+z C b= x+z D a=x+z 答案: B 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是: A玻璃 混合物 B硅单质 光纤材料 C二氧化硅 半导体材料 D高锰酸钾溶液 氧化性 答案: AD 今有 A、 B两种原子, A原子的 M层比 B原子的 M层少 3个电子, B原子的 L层电子数恰为 A原子 L层电子数的 2倍。 A和 B分别是: A硅

3、原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子 答案: D 列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是: NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 CuO A B C D 答案: A 称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如果要放出相同的气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为: A 12 B 13 C 32 D 11 答案: D 下列说法都正确的是: . 合金材料中可能含有非金属元素 四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 人造

4、纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高化合物 A. B C D 全部 答案: C 下列说法正 确的是: A P和 S属于第三周期元素, P原子半径比 S小 B Na和 Rb 属于第 A族元素, Rb 失电子能力比 Na强 C C和 Si属于第 A族元素, SiH4比 CH4稳定 D Cl和 Br属于第 A族元素, HClO4酸性比 HBrO4弱 答案: B 将溶液或气体 X慢慢的加入或通入到一定量的 Y溶液中, Y溶液产生沉淀的量与 X的物质的量的关系可以用如图表示的是 : A X为 NaOH溶液, Y为 AlCl3溶液 B X为 CO2, Y为 Ca(OH)2溶液 C X为 NH3, Y为 Al

5、2(SO4)3溶液 D X为 HCl, Y为 NaAl(OH)4溶液 答案: D X、 Y、 Z是三种短周期的主族元素 ,在周期表中的位置如图, X原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍 ,下列说法正确的是: A原子半径: XZY C y和 z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D若 z的最高正价为 +m,则 X的最高正价也一定为 +m 答案: B 填空题 某无色透明溶液跟金属铝反应时放出 H2,试判断下列离子 Mg2+、 Cu2+、Ba2+、 H+、 Ag+、 SO42- SO32- HCO3- OH- NO3- 在溶液中存在的情况(有两种情况) 第一种情况:一定有 H+和 ;可能有 ;一

6、定不存在 。 第二种情况:一定有 OH-和 ;可能有 ;一定不存在 。 答案:( 1) SO42- (1分 ) , Mg2+ (1分 ) , Cu2+ SO32- HCO3- OH- NO3- Ba2+ Ag+( 3.5分,少一个或多一个扣 1分直到扣完) ( 2) Ba2+ (1分 ) , NO3- (1分 ) , SO42- Mg2+ Cu2+ SO32- HCO3- OH- Ag+( 3.5 分,少一个或多一个扣 1 分直到扣完) 下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g k d 表中 _(填写编号 )元素的单质可能都是电的良

7、导体。 (2) 将元素 a、 c、 d、 f、 l、 b的原子半径按由大到小的顺序排列_。 (3) i元素属于 _(填金属或非金属)元素,它的最高化合价是_, 最低化合价是 _。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出 i的单质与氧气反应的化学方程式:_ 答案:( 1) a c d e f(2分 ) ( 2) d a c f l b(2分 ) 点燃 ( 3)非金属( 1分), +5( 1分) -3( 1分) 4P+5O2 =2P2O5 向 10ml0.1mol/l的 NaAl(OH)4溶液中滴加 0.1mol/l的 HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积

8、的关系 如图 ( 1)写出 OA段的离子方程式 ( 2)写出 AB段的化学方程式 ( 3) OB段反应共消耗 ml盐酸溶液; 此过程中生成沉淀最多时,沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml 答案:( 1) Al(OH)4-+ H+ = Al(OH)3+H2O( 2分) ( 2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分 ) ( 3) 40 0.001 10(每空 2分) 现有一块已知质量为 56.4g的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,两位同学设计了不同的实验方案。 实验设计 1:铝镁合金 测定生成气体的体积为 69.44L(标准状况) 实验设计 2:铝镁合金

9、过滤,测定沉淀的质量为 5.8g ( 1)写出实验方案 2中反应 的离子方程式 _ ( 2)实验方案 1中镁的质量分数为 ( 3)请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案(表示方式同上) 答案:( 1) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2(2分 ) Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-(2分 ) ( 2) 4.25或 4.26或 4.3( 4分) NaOH溶液 ( 3)镁铝合金 剩余固体的质量(或生成氢气的体积)( 2分) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。 三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产

10、过程示意图如下: 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ; H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2,可能引起的后果是 。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母 )。 A碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 E盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 高温 答案:( 1) SiHC

11、l3+H2=Si+3HCl( 2分) SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2(2分 ) H2与 O2反应爆炸 ,生成的水与 SiHCl3反应, 生成的 Si与 O2反应生成 SiO2(2分 ) ( 2) ABCD(4分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、 C、 F三种原子最外层共有 11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水; D、 E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少 4和 3。 ( 1)写出下列元素的符号: B_, C_, F_。 ( 2) D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是 。 ( 3) A、 C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _ _ 。 答案: (1) Mg( 2分) Al( 2分) Cl( 2分) 高温 (2) SiO2+2C=Si+2CO( 2分) ( 3) Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- (2分 )

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