1、2011-2012学年广东省揭阳一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A氯化钙固体 B氯酸钾溶液 C氯化钾溶液 D液态氯化氢 答案： C （ 3分）等质量的 CuO和 MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比_。 答案： 下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO C SO2+H2O=H2SO3 D Cl2+H2O=HCl+HClO 答案： BD 设 NA代
2、表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NA B标准状况下， 18g水所含的电子数目为 10NA C标准状况下， 11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为 NA D标准状况下， 2.24 LN2和 O2的混合气体所含原子数为 0.2NA 答案： BD 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B碳酸钡与盐酸反应： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O C往澄清石灰水中滴入少量的碳酸氢钠溶液： C a2+OH-+HCO3-= CaCO3H2O D氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：
3、 Ba2+SO42-=BaSO4 答案： BC 下列说法正确的是： A丁达尔现象可用于区别 FeCl3饱和溶液和 Fe(OH)3胶体 B盐类物质必须含有由金属元素组成的阳离子 C凡能电离出 H 的化合物都属酸 D氧化还原反应的本质是电子的转移 答案： AD 在标准状况下， mg气体 A与 ng气体 B的分子数相同，下列叙述正确的是 （ ） A气体 A与 B的相对分子质量之比 m： n B相同质量的气体 A与 B的分子数之比 n： m C相同温度下，气体 A与 B的密度之比 m： n D同温同压下，同体积气体 A与 B的质量之比 n： m 答案： AB 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A用加
4、入适量铜粉的方法除去 Mg(N O3)2溶液中混有的 AgNO3 B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液 C蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下口进上口出 D蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 答案： BC 下列反应不属于四种基本反应类型 ,但属于氧化还原反应的是（ ） A Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 C 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2 答案： C 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A HCO3-、 Na+、 K+
5、、 OH- B Na+、 CO32-、 NO3-、 H+ C K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- D OH-、 NH4+、 Cl-、 SO32- 答案： C 物质的量相等的两种气体，必然（ ） A体积相同 B均为 2 2.4L C原子数相同 D分子数相同 答案： D 混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为（ ） A 1 1 B 1 4 C 4 1 D 1 2 答案： B V L 硫酸铁溶液中含有 m g Fe3 离子，则溶液中 SO42-离子的物质的量浓度是（ ） A B C D 答案： A 下列叙述中正
6、确的是（ ） A纯碱从物质的分类看不属于碱 B化合反应都属于氧化还原反应 C单质只能用置换反应制取 D含氧元素的化合物称为氧化物 答案： A 下列电离方程式中，正确的是（ ） A NaHCO3= Na+ + H+ + CO32 B MgCl2 Mg2+ Cl2 C H2SO4 2H+ SO42 D KClO3 K+Cl-+3O2- 答案： C 在下列反应中，其离子方程式不能用 H + OH-= H2O表示的是 A Ba(OH)2溶液与稀 HNO3 B Cu(OH)2与稀 HNO3 C NaOH溶液与 NaHSO4溶液 D KOH溶液与盐酸溶液 答案： B 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反
7、应的是（ ） A Na2SO4溶液和 MgCl2 溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸 C NaOH溶液和 Fe2(SO4)3溶液 D Ca(OH)2和盐酸 答案： A 实验题 (16分 )某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。 检验次数 溶液中检验出的物质 第一次 第二次 第三次 （ 1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。 （ 2）检验时，为了证明溶液中存在 ，进行下列实验： (填写下列空白 ) 步 骤 实验操作 预期现象及结论 1 向溶液中滴加 （填化学式）溶液至过量 2 _ _ 3 过滤，再向滤液中加入 _（填化学式）溶液 (3)步骤
8、 1中溶液滴加过量的目的是_ 如何判断步骤 2中的溶液已加过量_ 答案： 填空题 （ 6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分： 请你对表中 的主要成分进行分类（填编号） 属于盐的是 _，属于电解质的是 _，属于非电解质的是 _。 答案： （ 10分）（ 1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氢氧化钡 硫酸铝 （ 2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式： 硫酸溶液与澄清的石灰水混合 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合 MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O_ 答案： （ 4分）黑火药爆炸时发生如下的反应： 2KNO3 + 3C S = K2S + N2+ 3CO2 该反应的氧 化剂是 _ 、还原剂 。 答案： （ 13分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，少量的 Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO4 7H2O晶体及金属 Cu。 Y溶液 （ 1）步骤 1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器有 , _、 。 （ 2）步骤 2中发生反应的离子方程式为 （ 3）步骤 3中加入的 Y溶液是 （填化学式） （ 4）步骤 4中涉及的操作是：蒸发浓缩 过滤洗涤烘干。 （ 5）实验室要配制 100mL1.0mol L-1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4 7H2O固体 g。 答案：
