1、2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题(化学部分) 选择题 一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A单位时间内生成 n molA2,同时消耗 2n molAB B容器内, 3种气体 AB、 A2、 B2共存 C AB的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间 变化 答案: D 等容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应: 2A(g) B(g)3C(g) 2D(g),起始时四个容器中 A、 B的物质的量分别如 下表所示 (mol),在相同条件下建立平衡, A或B的转化率大小关系为 ( ) 甲 乙 丙 丁
2、 A 2 1 2 1 B 1 1 2 2 A. A的转化率为:甲 丙 乙 丁 D B的转化率为:甲 乙 丙 丁 答案: AD 在密闭容器中进行下列反应: M(g) N(g) R(g) 2L,此反应符合右边图像。下列叙述正确的是( ) A正反应吸热, L是气体 B正反应吸热, L是固体 C正反应放热, L是液体 D正反应放热, L是气体 答案: D 已知反应 A2( g) +2B2( g) 2AB2( g) H 0,下列说法正确的( ) A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
3、 D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案: C 对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( ) A、 v(A)=0.01 mol/(L s) B、 v(B)=0.02 mol/(L s) C、 v(B)=0.60mol/(L min) D、 v(C)=1.0mol/(L min) 答案: A 已知: H2(g) F2(g) 2HF(g) H -270kJmol,下列说法正确的是( ) A 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子 放出 270kJ B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mo
4、l液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下, 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量 D 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol的氟气放出 270kJ热量 答案: C 下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是 A (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) B 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) C MgCO3(s) MgO(s) CO2(g) D 2CO(g) 2C(s) O2(g) 答案: D 填空题 (14分 )反应 3Fe( s) +4H2O( g) Fe3O4( s) +4H2( g),在一可变
5、的容积的密闭容器中进行,试回答: 增加 Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同) 将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。 保持体积不变,充入 N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。 保持压强不变,充入 N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。 答案: (14分 )某化学反应 2A B D在四种不同条件下进行, B、 D的起始浓度为 0,反应物 A的浓度( mol/L)随反应时间( min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空: ( 1)在实验 1,反应在 10至 20分 钟时间内平均速率 V( B)为 mol/(L min
6、)。 ( 2)在实验 2, A的初始浓度 C2 mol/L,反应经 20分钟就达到平衡,可推测实验 2中还隐含的条件是 。 ( 3)设实验 3的反应速率为 V3,实验 1的反应速率为 V1,则 V3 V1(填、),且 C3 1.0mol/L(填、) ( 4)比较实验 4和实验 1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。 答案: (16分 ) ( 1) 1840年前后,瑞士科学家盖斯( Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的 “盖斯定理 ”。现已知,在 101 kPa下, CH4( g)、 H2( g)、 C( s)的燃
7、烧热分别为 890.3 kJ mol-1、 285.8 kJ mol-1和 393.5 kJ mol-1,则反应 C( s) 2H2( g) CH4( g)的反应热 H=_,根据以上信息,你 认为 “盖斯定理 ”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义? _。 ( 2)已知: 2H2( g) O2( g) =2H2O( g) H1 2H2( g) O2( g) =2H2O( l) H2 2CO( g) O2( g) =2CO2( g) H3 写出液态水转化为气态水的热化学方程式:_。 CO和 H2分别燃烧生成 CO2( g)和 H2O( g),欲得到相同热量,所需 CO和 H2的体积比是
8、_。 答案: (20分 )在 80 时,将 0.40 mol的 N2O4气体充入 2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2O4( g) 2NO2( g) H 0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间 /s n/mol 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算 2040 s内用 N2O4表示的平均反应速率为 _mol L-1 s-1。 (2)计算在 80 时该反应的平衡常数 K=_。 (3)反应进行至 100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 _(填“变浅 ”“变深 ”或 “不变 ”)。 (4)要增大该反应的 K值,可采取的措施有 _(填序号 )。 A增大 N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入 NO C使用高效催化剂 D升高温度 (5)如图是 80 时 容器中 N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 时 N2O4物质的量的变化曲线。 答案: