1、2011-2012学年江苏省扬州市安宜高中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 江苏省 “十二五 ”规划指出： “加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长 ”。下列做法有悖于生态文明建设的是 A应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 B废电池集中填埋 C多用电子邮件、 MSN、 QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 D在火电厂推广碳收集和储存技术 答案： B 工业上可用 CO2 生产甲醇，反应为： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)。将 6mol CO2和 8 mol H2充入 2L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图实
2、线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时， H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A反应开始至 a点时 v(H2)=1mol L-1 min-1 B若曲线 I对应的条件改变是升高温度，则该反应 H0 C曲线 II对应的条件改变是降低压强 D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至 1L， 重新达平衡时则 2 mol L-1c(CH3OH) 8/3 mol L-1 答案： AD 下列说法不正确的是 A反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0 B常温下，在 0.1mol/L氨水中，加入少量 NH4Cl晶体，溶液的 pH减小 C铅蓄电池在放电过程中
3、，正、负极质量都减小 D温度一定时，水的离子积常数 Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 A用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 B氯气与水反应： Cl2 H2O H Cl- HClO C氨水中滴加盐酸： H+ + NH3 H2O NH4+ + H2O D向 Ba(OH)2溶液中加入 H2SO4溶液 : Ba2 + OH-+ H+ +SO42-= BaSO4+ H2O 答案： BC 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的 A滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、 NH4+、 Cl-、
4、SCN- B水电离出来的 c(H )=10-13mol/L的溶液 K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2 C所含溶质为 Na2SO3的溶液 K+、 ClO-、 NO3-、 H+ D pH=1的溶液 Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- 答案： D 常温下， 0.1mol L1 某一元酸（ HA）溶液中 ，下列叙述正确是 A该一元酸溶液的 pH=1 B该溶液中 HA的电离度为 1 C该溶液中水的离子积常数为 110-22 D若加水稀释，则 c(OH-)/c(H+)将增大 答案： BD 下列图示与对应的叙述相符的是 A图 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 表
5、示 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol L-1HCl溶液所得到的滴定曲线 C图 表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 D图 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t时反应物转化率最大 答案： B 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A温度控制在 500 有利于合成氨反应 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 C将相同体积、相同 pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的 pH变化值小于前者 D打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 答案： A 肼 (N2H4)分子它的沸点高 l1
6、3 ，燃烧热为 642 kJ mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是 A肼分子中所有原子都达到 8电子的稳定结构 B肼 -氧气燃料电池，负极的电极反应为： O2 +2H2O+4e-=4OH- C肼燃烧的热化学方程式为： N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)； H=-642 kJmol-1 D肼沸点高达 l13 ，可推测肼分子间可形成氢键 答案： D 2008年 10月 8日，美籍华裔科学家钱永健获得 2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获 “美国西屋科学天才奖 ”。下列
7、叙述正确的是 A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 答案： B 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 答案： C 一定条件下，可逆反应 N2 +3H2 2NH3 H 0 ， 达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是
8、 A加催化剂， V 正 、 V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B加压， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数 C降温， V 正 、 V 逆 都减小，且 V 正 减小的倍数小于 V 逆 减小的倍数 D增大氮气的浓度， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大倍数大于 V 逆 增大倍数 答案： D 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 如图 1所示， U形管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4试液，通直流电，一段时间后 U形管内会
9、形成三色 “彩虹 ”的现象，它从左到右颜色的次序是 A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 答案： C 下列描述违背化学原理的是 A “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数 K 值增大 C SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl-2e-= Cl2 答案： B 实验题 （ 14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 内容 实验现象 1 常温下
10、将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验 5严重 回答以下问题： 上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ，在电化学腐蚀中，负极反应是 _ ，正极反应是 _ 。 由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。 A
11、在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C在海轮的铁制外壳上焊上铜块 答案： 3、 4、 5、 6 (4分 )Fe-2e- Fe2+（或 2Fe-4e- 2Fe2+）， 2H2O+O2+4e- 4OH- (4分 ) 湿度、温度、 O2的浓度、电解质溶液 (4分 ) C(2分 ) （ 12分）某校学生用中和滴定法测定某 NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 盛装 0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。 滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。 滴定操作可分解为如下几步： 检查滴定管是否
12、漏水 取一定体积的待测液于锥形瓶中 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作 正确的操作顺序为： 。 有关数据记录如下： 实验序号 待测液体积（ mL） 所消耗盐酸标准液的体积（ mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.20 则 NaOH溶液的物质的量浓度为 _mol/L。 若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 _，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。 (填 “无影响 ”、 “偏高
13、”或“偏低 ”)。 答案： 酸（ 1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内无颜色变化 （ 2分） （ 2分） 0.2000 （ 3分） 无影响（ 2分）偏低（ 2分） 填空题 （ 12分） NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClO Cu。 以上物质中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两溶液的 pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH变化曲线的是 （填 “A”或 “B”），设盐酸中加入的 Zn质量为 m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 m2（填 “
14、”、 “=”、 “ ”）。 在 25 时，有 pH为 a（ a6）的盐酸和 pH为 b（ b8）的 NaOH溶液，取 Va L该盐酸，与该 NaOH溶液中和，需 Vb LNaOH溶液。若 a + b 15，则 Va Vb = （填表达式），且 Va Vb（填 “ ”“ ”或 “ ”） 答案： ； 。 B； Va/Vb=110a+b-14； （ 14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ， 在导线中电子流动方向为 （用 a、 b 表示）。 负极反应式为 。 电极
15、表面镀铂粉的原因为 。 该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： . 2Li + H2 2LiH . LiH + H2O = LiOH + H2 反应 中的还原剂是 ，反应 中的氧化剂是 。 已知 LiH固体密度约为 0.8g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况） H2，生成的LiH体积与被吸收的 H2体积比为 。 由 生成的 LiH与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 答案：（ 1）由化学能转变为电能 由 a到 b
16、(每空 1分 ) （ 2） 2H2+4OH-4e-=4H2O 或 H2+2OH-2e-=2H2O (2分 ) （ 3）增大电极单位面积吸附 H2、 O2分子数，加快电极反应速率 (2分 ) （ 4） Li H2O (每空 1分 ) 1/1120 （ 3分） 32（ 3分） （ 15 分）研究 NO2、 SO2、 CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 I2O5可使 H2S、 CO、 HC1等氧化，常用于定量测定 CO的含量。已知： 2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) H=-75.56 kJ mol-1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=-566.0 k
17、J mol-1 写出 CO(g)与 I2O5(s)反应生成 I2(s)和 CO2(g)的热化学方程式： 。 一定条件下， NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO两种气体。将体积比为 1 2的NO2、 SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反 应达到平衡状态的是 ， a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO2的同时生成 1 molNO 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1 6，则平衡常数 K 。 从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
18、CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H3 取五份等体体积 CO2和 H2的的混合气体（物质的量之比均为 1： 3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH) 与反应温度 T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 H3 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 在容积为 1L的恒温密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反应。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充 0.5 mol CO2和 1.5 mol H2O(g)（保持温度不
19、变），则此平衡将 移动（填 “向正反应方向 ”、 “不 ”或 “逆反应方向 ”） 直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。 答案： 5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) H=-1377.22kJ mol-1（ 3分） b （ 2分） 2.67或 8/3（ 3分） （ 2分） 不（ 2分） CH3OH-6e- H2O 6H CO2（ 3分） （ 13分）纳米氧化亚铜 (Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解 Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在 KOH溶液
20、中加入一定量的 CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂 肼（ N2H4），加热并保持温度在 90 。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O 电化学法制备 Cu2O 时，铜棒做 极，阴极生成 Cu2O 的电极反应式为 。 湿化学法中，检验纳米 Cu2O 已经生成的实验方法是 。 湿化学法得到的产品中常含有 Cu。称取某产品 1.76 g（设仅含 Cu2O 和 Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的 NO气体 224mL，计算产品中 Cu2O 的质量分数。（写出计算过程） 答案： 阳极（ 2分） 2Cu2+ + 2e-+ H2O = Cu2O+2H+ （ 2分） 丁达尔效应（或详细叙述操作）（ 2分） （ 3）根据质量可知 n(Cu2O) 144mol L1 + n(Cu) 64mol L1 =1.76 g。根据电子得失守恒可知 n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3。解得n(Cu2O)= 0.01 mol、 n(Cu)=0.005 mol。所以氧化亚铜的质量分数为 w(Cu2O) = 。
