1、2011-2012学年江苏省泰州中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是 A在生物质能产业， “地沟油 ”是生物柴油的重要原料之一 B生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点 C生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾 D “生物柴油 ”与 “柴油 ”的化学成分相同 答案： D 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是 A 100mL0.1mol/L盐酸 B 100mL0.2mol/L硝酸 C
2、 75 mL0.2mol/L盐酸 D 20mL18.4mol/L硫酸 答案： C 甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是： A甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应 C进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度 D燃烧相同体积的天然气和管道煤气（主要成分是 CO、 H2），后者消耗氧气多 答案： A 下列有关烷烃的说法中，正确的是 A戊烷的同分异构体有 2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷 B沸点：正丁烷异丁烷 C符合通式 CnH2n+2（ n0）的物质一定是烷烃的同系物 D随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数
3、逐渐增大，无限趋近于 6/7 答案： D 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素 答案： C 原子的种类决定于原子的 A原子量大小 B核内质子数和中子数 C最外层电子数 D核电荷数 答案： B 含有共价键的离子化合物是 A MgCl2 B HBr C N2 D KOH 答案： D 短周期元素 A、 B、 C的位置如图所示，已知 B、 C两元素所在族序数之和是 A元素所在族序数的 2倍， B、 C两元素的原子序数之和是 A元素的 4倍，则 A、 B、 C依次是 A B C A Be、 Na、 Al B C、 Al、 P
4、C O、 P、 Cl D B、 Mg、 Si 答案： C 甲烷在一定条件下可以和 Cl2反应。下列有关该反应的说法正确的是： 常温下， CH3Cl是气体，其他 3种氯代产物都是液体 二氯甲烷只有一种的事实证明了 CH4不是平面正方形 实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气 如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸 光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾 A B C D 答案： A 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为： Pb+SO422e PbSO4 PbO2+4H+SO42+2
5、e PbSO4+2H2O 下列有关 铅蓄电池的说法不正确的是： A 式表示负极反应， 式表示正极反应 B铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 C铅蓄电池在放电时，电子从 Pb通过导线流向 PbO2 D铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是： Pb+SO422e PbSO4 答案： D 已知拆开 1mol HH键， 1mol NN键分别需要吸收的能量为 436kJ 、946kJ；形成 1mol NH键，会放出能量 391kJ，在反应 N2 + 3H2 2NH3中，每生成 2mol NH3， A放出 92 kJ热量 B吸收 92 kJ热量 C放出 209kJ热量 D吸收
6、209kJ热量 答案： A 在一定条件下，一定量的 A和 B气体发生如下可逆反应： A(g) 3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是 A各物质的浓度之比为 1 3 3 B A、 B、 C三种物质的浓度不随时间变化而变化 C体系压强不随时间而改变 D (A)、 (B)、 (C) 之比为 1 3 3 答案： B 化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是： A决定化学反应速率的因素主要是温度 、浓度、压强和催化剂 B化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 C对于可逆反应，当进行到一定程度时，
7、正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等 D改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态 答案： D 下列说法中，不正确的是 A若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应 B若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放热反应 C Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl固体的反应是放热反应 D化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化 答案： C 某溶液中有 Na 、 NH4 、 Al3 、 Fe2 等四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是 A N
8、a B NH4 C Al3 D Fe2 答案： C Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是 A 和 互为同素异形体 B 和 互为同位素 C 和 分别含有 44和 46个质子 D 和 都含有 34个质子和中子 答案： B 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为： ，则下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 答案： D 现有 xMm 和 yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则 M元素质子数的正确表达式是： A x y+n+m B x y+nm C x ynm D x yn+m 答案： C A、 B为短周期同主族的两种元素，
9、若 A的原子序数为 n，则 B的原子序数不可能为 A n+16 B n+2 C n+8 D n+10 答案： A 已知 Na、 K都是第 A族的元素，分别在第三周期和第四周期，下列说法正确的是： A原子半径 Na K B与稀盐酸反应剧烈程度： K Na C还原性 Na K D碱性 NaOH KOH 答案： B 下列物质的性质比较中，错误的是 A熔沸点： F2 Cl2 Br2 I2 B颜色： F2、 Cl2、 Br2、 I2逐渐加深 C还原性： F Cl Br I D热稳定性： HF HCl HBr HI 答案： C 原电池产生电流的本质原因是 A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线
10、将两个活泼性不同的电极连接 C电极上自发进行的氧化还原反应中有电子的转移 D电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 答案： C 对于铁 铜 稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 2mol电子通过时，理论上的两极变化是： 铁片溶解了 28 g 铁片减轻 56g 铜片上析出 22.4L H2 铜片上析出 1 mol H2 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： A 已知 X+、 Y2+、 Z、 W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、 Z、 W四种元素的描述，不正确的是 A原子半径： X Y Z W B原子序数： Y X Z W C原子最外层电子数： Z W Y X D还原性： X
11、Y， W2 Z 答案： A 下列说法正确的是 A在共价化合物中可能存在离子键 B只含有共价键的化合物一定是共价化合物 C含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D非极性键只存在与非金属单质中 答案： B 用铜片、银片、 AgNO3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是： 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e Ag 实验过程中取出银片，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同 A B C D 答案： B 填空题 （ 18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答： 根据元素周期表回答下面问题： a）元素周期表中的元素 和元
12、素 的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。用电子式表示元素 与 的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物。 b）元素 中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是 （用电子式表示）。 c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名 元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属 Be与铝单质及其化合物性质相似。 a）写出证明 Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式： ， 。 b） Be(OH)
13、2和 Mg(OH)2可用试剂 鉴别。 答案：（ 18分） a） H3PO4 ， 共价 b） c）（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2， 2， 3二甲基丁烷 a） Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O， Al2O3+2OH 2AlO2+H2O。 b）氢氧化钠溶液 （ 8分） 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取 CO2气体，请回答下列问题： 写出发生反应的离子方程式 _； 实验过程中绘制出生成 CO2的体积 V（ CO2） 与时间（ t）的关系如图所示，试分析判断 OE段、 EF段、 FG段反应速率（分别用 （ OE）、 （ EF）、（ FG）表示）哪个最快 _； 比较 OE段和 EF段，说明
14、 EF段速率变化的主要原因可能是 _ _ 反应 A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为： (A) 0.15mol/(L s) (B) 0.6mol/(L s) (C) 0.4mol/(L s) (D) 0.45mol/(L s) 该反应进行的快慢顺序为 _ 。 答案：（ 8分） CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2； （ EF）；温度较高 、浓度较大 计算题 （ 16分）某 1L溶液中含有大量的 Cl 、 Br 、 I ，若向 1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中 Cl 、 Br 、 I 的物质的量与通入的氯气的体积 (标准状况 )的量关系如下表所示，分析后填写下列空白： V（ Cl2） (标况， L) 2.8 5.6 11.2 n(Cl ) /mol 1.5 1.75 2.25 n(Br ) /mol 1.5 1.4 0.9 n(I )/mol a 0 0 当通入氯气的体积为 2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有： 表中 a的值为 原溶液中 Cl 、 Br 、 I 物质的量之比为 原溶液中 I 的物质的量浓度为 答案：（ 16分） Cl2+2I 2Cl+I2 0.15 1.25 1.5 0.4 或 25 30 8（其余答案：均不给分） 0.4mol/L
