1、2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案 选择题 H2S溶液中，在采取措施使 pH增大的同时，则 c(S2-)的变化情况是 A增大 B减小 C不变 D可能增大，也可能减小 答案： D （ 9分）（ 1）在 25 条件下将 pH=11的氨水稀释 100倍后溶液的 pH为（填序号） 。 A 9 B 13 C 11 13之间 D 9 11之间 （ 2） 25 时，向 0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是（填序号） _ _。 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H+) C氯化铵溶于水，电
2、离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH)减小 （ 3）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl和 0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液 (假设无损失 )， _ _和 _ _两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。 _ _和 _ _两种粒子的物质的量之和比 OH多 0.05mol。 （ 4）已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) C c(Cl-) c(H+) c(NH4+)
3、 c(OH-) D c(NH4+) c(Cl- ) c(OH-) c(H+) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（ HCl）（填 “”、 “b C G的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变 答案： B 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B所含溶质为 Na2SO4的溶液： K+、 CO32-、
4、 NO3-、 Al3+ C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D pH为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- 答案： D 为了配制 NH的浓度与 Cl-的浓度比为 1 1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入 适量 NH4NO3； 适量 NaCl； 适量氨水； 适量 NaOH A B C D 答案： C 已知： Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(AgBr) 7.810-13。现将 AgCl与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生的反应为 A只有 AgBr沉淀 B AgCl和
5、AgBr沉淀等量生成 C AgCl和 AgBr沉淀都有， AgCl沉淀比 AgBr多 D AgCl和 AgBr沉淀都有， AgBr沉淀比 AgBr多 答案： C 实验题 (9分 )酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在 100mL容量瓶中定容配成 100mL稀硫酸。 B量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D将物质的量浓度为 1.50mol/L标准 NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数 V1。 E继续滴定至终点，记下读数为 V2
6、。 F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入 NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H重复以上实验。 请回答下列问题： （ 1）该实验正确操作步骤的顺序为： A D H （用编号字母填写）。 （ 2）量取 5mL浓硫 酸的仪器是 ；量取 20.00mL稀硫酸的仪器是 。 （ 3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。 （ 4）下表是实验测得的有关数据： 滴定序号 待测稀硫酸的体积 (mL) 所消耗 NaOH标准溶液液的体积 (mL) V1 V2 20 00 0 50 22 60 20 00 6
7、00 27 90 请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol L-1(不必写出计算过程 )。 答案： 填空题 （ 5分 )（ 1） FeCl3水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） 。 为了防止发生水解，可以加入少量的 。 （ 2）把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得 到的主要固体产物是 。 （ 3）除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3杂质可选择的合理试剂是 。 答案： (7分 )已知在室温的条件下， pH均为 5的 H2SO4溶液和 NH4Cl溶液，回答下列问题： (1)两溶液中 c(H ) c(OH-) _。 (2)各取 5 mL上述溶液，分别加水稀释至 50 mL， pH较大的是 _溶液
8、。 (3)各取 5 mL上述溶液，分别加热到 90 ， pH较小的是 _溶液。 (4)两溶液中由水电离出的 c(H )分别为： H2SO4溶液 _； NH4Cl溶液_。 (5)取 5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至 50 mL， c(H )_10-6 mol L-1(填 “ ”、“ ”或 “ ”)， c(NH)/c(H )_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案： （ 10分） (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 _。 (2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 320 左右，电池反应为
9、2Na xS Na2Sx，负极的电极反应式为 _，正极的电极反应式为 _。 M(由 Na2O 和 Al2O3制得 )的两个作用是 _。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 _倍。（ Pb的相对原子质量为 207） (3)Na2S溶液水解的化学方程式 。溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH_(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 答案： (6 分 )已知在 25 ， AgX、 AgY、 AgZ 均难溶于水，且 Ksp(AgX) 1.810-10， Ksp(AgY) 1.010-12， Ksp(AgZ)
10、 8.710-17。 (1)判断 AgX、 AgY、 AgZ三者的溶解度 (用已被溶解的溶质的物质的量 /1 L溶液表示 )S(AgX)、 S(AgY)、 S(AgZ)的大小顺序为 _。 (2)若向 AgY的饱和溶液中加入少量的 AgX固体，则 c(Y-)_(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 (3)在 25 时，若取 0.188 g的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL水中 (忽略溶液体积的变化 )，则溶液中 Y-的物质的量浓度为 _。 (4)由上述 Ksp判断，在上述 (3)的体系中， _(填 “能 ”或 “否 ”)实现 AgY向AgZ的转化，简述理由： _。 答案：
