1、2011-2012学年河北省唐山一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 ，该原子所含中子的数目为 A 56 B 157 C 258 D 101 答案： B 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式 (未配平 )如下： Na3N H2ONaOH NH3， NaH H2ONaOH H2。有关它们的叙述 离子半径： Na N3-H ； 与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性 与盐酸反应都只生成一种盐； 两种化合物中的阴阳离子均具有
2、相同的电子层结构。其中正确的是 A B C D 答案： D 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B液溴和干冰分别受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和氯化氢分别溶解在水中 答案： B 将过量的 CO2通入下列溶液中，最终有沉淀的是 A CaCl2溶液 B石灰水 C Ca(ClO)2溶液 D Na2SiO3溶液 答案： D 甲、乙两种非金属元素： 甲单质比乙单质容易与氢气化合 甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 与某金属反应时，甲比乙得电子数多 甲的单
3、质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A NaF、 HNO3 B CO2、 CH4 C HCl、 MgF2 D Na2O、 H2O 答案： B 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、 b 相连时 a为负极； c、 d相连时电流由 d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时 b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案： A 甲醇质子交换
4、膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g) = CO2(g) 3H2(g)； DH = + 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g) 1/2O2(g) = CO2(g) 2H2(g)； DH =-192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是 ( ) A CH3OH(g) 3/2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g)； DH =-192.9 kJ mol-1 B反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H -192.9 kJ
5、mol-1 答案： D 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 A仅 B仅 C D 答案： C 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表， 下列有关说法中，正确的是 A等物质的量的 X、 Y的单质与足量盐酸反应，生成 H2一样多 B Y与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C最高价氧化物对应水化物的酸性 L Z D在化学反应中， M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
6、答案： D 被称为 “软电池 ”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子 “流过 ”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为： Zn 2MnO2 H2O=Zn(OH)2 Mn2O3，下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B外电路中每通过 0.2 mol电子，锌的质量理论上减小 6.5 g C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D电池正 极的电极反应式为： 2MnO2 H2O 2e-=Mn2O3 2OH- 答案： C 在一定温度下，固定体积容器中 ,可逆反应 A(气 )+2B(气 ) 3C(气 )，不能标志反应达到平衡的是 A .
7、 单位时间生成 nmolA,同时生成 2nmolB B A的转化率不变的状态 C. VA（正） :VB（逆） =1:2的状态 D .体系压强不变的状态 答案： AD 下列电子式中正确的是 A B C D 答案： B 下列物质按熔沸点由高到低排列的是 A NaCl SiO2 CO2 Na B HI HBr HCl HF C NaCl KCl KBr KI D P4 N2 Br2 O2 答案： C 下列叙述不正确的是 A铁表面镀铜，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 答案： D 下列跟氧气和臭氧的关系相
8、同的一组物质是 A 和 B氯气和液氯 C乙醇和二甲醚 D H2和 H3 答案： D 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A CO2、 CH4、 N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰 (固态甲烷水合物 )有助于缓解能源紧缺 答案： A 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( ) A正极附近的 SO42 -离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 答案： D 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
9、A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案： C 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4个质子 B同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案： B 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO
10、3的强 B Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 C HCl、 HBr、 HI的稳定性依次增强 D若 M 和 R2-的核外电子层结构相同，则原子序数： R M 答案： B 电解水时为了增强导电性，可向水中加入 A NaCl B HCl C CuSO4 D NaOH 答案： D 在一定温度下，向体积恒定为 2L的密闭容器里充入 2mol M 和一定量的 N，发生如下反应： M（ g） +N（ g） E（ g）；当反应进行到 4min时达到平衡，测知 M的浓度为 0.2mol L1 。下列说法正确的是 A 4min时， M的转化率为 80% B 4min时，用 M表示这段时间内的反应速率为
11、0.8mol L1 min1 C 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体， M的物质的量减小 D 2min时， M的物质的量浓度为 0.6mol L1 答案： A 下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应在不加热的条件下一定不能发生 C吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和 D某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应 也可能是吸热反应 答案： C 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H3 S(g) O2(g)
12、=SO2(g) H4 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C D 答案： C 填空题 在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A电极表面有红色的固态物质生成， B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极、洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6 g。请回答下列问题： (1)B电极发生反应的电极反应式 _。 (2)写出电解时反应的离子方程式_。
13、(3)电解后溶液的 H+的物质的量浓度为 _，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 _，其质量为 _g。 (假设电解前后溶液的体积不变 ) (4)原溶液中可能含有的酸根离子为（ ） A CO-32- B Cl- C SO42- 设计实验检验该酸根离子，写出操作步骤，实验现象和实验结论_ 答案： 4OH-4e -=2H2O+O2 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （ 3）0.1mol L-1 CuO 2 (4)C 取少量溶液于试管中，加入过量盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明溶液中有 SO42- 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用 化学用语回
14、答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 （ 2） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_。 （ 3） 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： _、 。 （ 4）元素 的一种氢化物 A在一定条件下分解为它的另一种氢化物 B,写出 A的结构式 _ 。 （ 5）由 四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式 。 （ 6）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N 可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 _ N 的单质的化学方程式为 _
15、_ 答案： (1)Na Al O (2)H2SO4 H2CO3 H2SiO3 (3) 、 。 （ 4） H-O-O-H （ 5） HSO3-+H+=SO2+H2O (6)Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Al2O3Al+3O2 某温度时，在 2L密闭容器中 X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2min末， Z的平均反应速率为 答案： X + Y 2Z (2分 ) 0.05 mol L1 min1 (2分 ) 在水溶液中， YO3n 和 S2-发生反应的离子方程式如下： YO3n 3S2- 6H =
16、Y- 3S 3H2O (1)YO3n 中 Y元素的化合价是 _。 (2)Y元素原子的最外层电子数是 _。 (3)比较 S2-和 Y-的还原性强弱 _。 答案： 5 (2分 ) 7 (2分 ) S2- Y-(2分 ) 已知 0.4 mol液态肼 (N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ的热量，该反应 的热化学方程式为 。 又已知： H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ/mol，则 16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。 答案： N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g) H -641.625 kJ/mol ( 3分 ) 408.813 kJ (2分 ) 计算题 将 3 mol A和 2.5 mol B混合于 2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气 ) + B(气 ) xC(气 ) + 2D(气 )， 5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知 D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 填写下列空白： (1) x =_ (2) 平衡时 C的浓度为 _ (3) 平衡时 B的转化率为 _ (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 _ 答案： (1)X=1 (2) 0.25mol L-1 （ 3） 20% （ 4） 10 11
