1、2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 “化学，我们的生活，我们的未来 ”是 2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是（ ） A “低碳生活 ”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放 B关停 CO2排放量大的企业，切断 CO2的排放源头 C日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站 D毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用 答案： A 对可逆反应 2A(s) 3B(g) C(g) 2D(g)H 0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加 A，平衡向正反
2、应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动， v(正 )减小 压强增大一倍，平衡不移动， v (正 )、 v(逆 )不变 增大 B的浓度， v(正 ) v(逆 ) 加入催化剂， B的转化率提高 A B C D 答案： B 在一定温度下将 1mol CO 和 9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为 K=1.0，达到新的平衡后， CO2和 H2的物质的量之和为（ ） A 1.2mol B 1.5mol C 1.8mol D 2.5mol 答案： C 某温度下，对于反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3
3、（ g） H -92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（ %）与体系总压强（ P）的关系如下图所示。下列说法正确的是： A将 1.0mol氮气、 3.0mol氢气，置于 1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K（ A） K（ B） C上述反应在达到平衡后，增大压强， H2的转化率提高。 D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。 答案： C 一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是： A 2NO2 N2O4 (正反应放热 ) B NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正
4、反应吸热 ) C H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应放热 ) D 3O2 2O3（正反应为吸热反应） 答案： A 相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2 （ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H= 92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 6 0 放出热量 bkJ 下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系： b 2a B放出热量关系： b =2a C达平衡时氨气的体积分数： D N2的转化率： 答案： AD
5、 已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g) H 0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。 X 与 Y 两条曲线中， Y 表示 N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 A如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态 B a、 b、 c、 d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b点 C 25 30 min内用 NO2表示的平均化学反应速率是 0.08 mol L-1 min-1 D反应进行至 25 min时，曲线发生变化的原因是增加 N2O4浓度 答案： D 如图， 是恒压密
6、闭容器， 是恒容密闭容器。 其它条件相同时，在 、 中分别加入 2mol X和 2mol Y，起始时容器体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡 (X、 Y状态未知 )： 3X(g) Y(g) 2 Z(g)。此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1:3:2，则下列说法一定正确的是（ ） A平衡时气体的平均摩尔质量： M( ) M( ) B平衡时气体的密度： ( ) ( ) C平衡时 和 中 Z的百分含量 z%( ) z% ( ) D平衡时气体的压强 P( ) P ( ) 答案： BC 将等物质的量的 X、 Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡 ： X(g)
7、 Y(g) 2Z(g)； H0 B碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol C稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出热量小于 57.3 kJ D由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低 答案： C 已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H -568kJ/mol H2（ g） +O2（ g） =H2O（ g） H=248kJ mol-1 已知 CO和 H2的混合物 1mol在氧气中充分燃烧放出的热量 272KJ，则该混合气体中 CO和氢气的物质的量的比值为（ ） A 1： 1 B 3： 37 C 2:1 D 3:2 答案： C 已知： 2CO(
8、g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ mol-1 N2(g) + O2(g) =2NO(g) H=+180 kJ mol-1 则 2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的 H是 A -386kJ mol-1 B +386kJ mol-1 C - D +746kJ mol-1 答案： C 实验题 （ 16分） 50mL 0.50mol/L盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ； (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （
9、填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”） (3)如下图所示，仪器 A的名称是 _；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH溶液的温度，则测得的 H -57.3KJ/mol（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）； (4)实验中改用 80mL 0.50mol/L盐酸跟 100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等、 “不相等 ”)， 所求中和热 （填 “相等、 “不相等 ”) 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”） (6
10、)理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol水时放出 57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ； 答案：（ 1）保温防止热量损失。 （ 2）偏小 （ 3）环形玻璃棒 ； H -57.3KJ/mol （ 4）不相等、相等 （ 5）偏小 （ 6） 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； H=-57.3KJ/mol 填空题 （ 10分）红磷 P（ s）和 Cl2（ g）发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的 H表示生成 1mol产物的数据），根据下图回答下列问题： （ 1） PCl5分解生成
11、 PCl3和 Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余 0.6mol PCl5，其分解率 1等于 ；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5分解率 2， 2 1（填 “大于 ”， “小于 ”或 “等于 ”）； （ 2）写出固体磷和氯气生成 PCl5的热化学方程式： 。 （ 3）工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 ； 答案：（ 1） PCl5(g)=PCl3(g)+ Cl2(g)； H=+93KJ/mol
12、25% 大于 （ 2） 2P(s)+ 5Cl2(g)= 2PCl5(g)； H=-798KJ/mol （ 3） PCl3和 Cl2反应，温度过高平衡逆向移动不利于 PCl5的生成。 （ 14分） T 时在 2L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、 Y、 Z的物质的量变化如图 1所示， 3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。 （ 1）容器中发生的反应可表示为 _ _ _ _ （ 2）该反应的 H 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 判断理由是： _ _ _ _ _ _ _。 （ 3）反
13、应进行的前 3 min内，用 X表示的反应速率 v(X) _ （ 4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数 K 将_（填 “变大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 5） 若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是_ 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体 Y的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c增加 X的浓度 d增加气体 Y的浓度 答案：（ 1） 3X(g)+ Y (g) 2Z(g) （ 2分）（ 2） （ 2分）根据图 2得出：T2T1 升高温度 Y的百分含量降低平衡正向移动。（ 2分） （ 3） 0.1 mol/
14、(L min) （ 2分） （ 4）变大（ 2分） （ 5） 加入催化剂 （ 2分） a c （ 2分） 计算题 （ 13分）在 25 时，将等物质的量的 A、 B混合于 2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（ g） +B(g) xC(g)+2D(g) ； H0，经 5min后测知 D的浓度为 0.5mol/L， A、 B的 物质的量浓度之比为 3:5， C的平均反应速率是 0.1mol/(L min)，求： （ 1）此时 A的物质的量浓度是 ； 反应开始前容器中的 A、 B的物质的量： n(A)= n(B)= （ 2） x的值为 ； 5min内 B的平均反应速率 ； （ 3）下列措施能使正反应速率增大的是 （ 不定项选择） A. 只增大 A的浓度 B.增大反应的温度 C. 向容器中通入一定体积的 He，增大反应的压强 D. 使用催化剂 （ 4）若改用 3L 的密闭容器，盛放与上述相同量的 A、 B 气体，则达到平衡后，A和 B的物质的量浓度的比值 3:5（填 “”“=”“”）。 答案：（ 13分）（ 1） 0.75mol/L 3mol （ 2） 0.05mol/(L min) 2 （ 3） ABD （ 4） =
