1、2011-2012学年河北省魏县一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ） A光化学烟雾 B臭氧层空洞 C酸雨 D闪电 答案： D 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合物中加入 150mL4 mol L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 : A 0.21mol B 0.25mol C 0.3mol D 0.35mol 答案： B 在 373K 时，密闭
2、容器中冲入一定物质的量的 NO2和 SO2，发生如下反应： NO2+SO2 NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时 : A NO 和 SO3的物质的量一定相等 B NO2和 SO2的物质的量一定相等 C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D SO2、 NO2、 NO、 SO3的物质的量一定相等 答案： C 向容积为 2 L的密闭容器中充人 2 mol A气体和 1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 3C(g)；经 2 s后达到平衡，测得 C气体的浓度为 0.6 mol L-1。下列说法中正确的是 用物质 A表示该反应的平均反应速率为 0.
3、2 mol L-1 s-1 用物质 B表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol L-1 s-1 平衡时物质 A与 B的转化率相等 平衡时物质 B的浓度为 0.2 mol L-1 其他条件不变，向容器中再加入 1 molC气体，达到新平衡时， C的体积分数不变 A B C D 答案： B 将充满 20mLNO 的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中， 然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的 4/5时，则通入 O2为可能 （ ） A 9mL B 15 mL C 19mL D 31mL 答案： C 下图是周期表中短周期的一部分， A、 B、 C三种元素原子核外电子数之和等于 B原子的质量数。
4、 B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ） A C B A、三种元素的原子半径的大小顺序是： BCA B、 A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、 B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、 C元素是非金属性最强的元素 答案： A 短周期元素 X、 Y的原子序数相差 2。下列有关叙述不正确的是（ ） A X与 Y可能位于同一主族 B X与 Y不一定位于同一周期 C X与 Y可能形成离子化合物 XY D X与 Y不可能形成共价化合物 XY 答案： D 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ） A HPO42-中含有共价键，其中
5、 P的化合价为 +5价 B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为 C该化合物中所有原子均满足 8电子稳定结构 D其中 P元素的质量分数比 N 元素的质量分数高 答案： C 取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 69%的硝酸、 98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝 答案： B 在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明
6、有SO42-存在 C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 答案： C 下列实验用来证明 SO2的存在，其中正确的是（ ） A能使品红褪色。 B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 C通入足量的 NaOH溶液中，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。 D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。 答案： D 在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在（ ） A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 答案： A 下列
7、叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化 答案： B (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A 2:3 B 3:2 C 4:3 D 1:3 答案： A 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 答案： A 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为
8、 b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 c%，那么 a、 b、 c数值的关系是 A a b c B b a c C c b a D c a b 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入过量 的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4+ AlO2-+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O C NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO3- +Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- D Fe
9、(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 答案： A 下列关于阿伏加德罗常数 NA的说法正确的是（ ） A在铜与硫的反应中， 1mol铜失去的电子数为 2NA。 B Cu与足量浓 HNO3反应转移 NA电子生成的气体在标况下占 22.4L(忽略气体溶解及逸散 )。 C 31g白磷中含有 PP 键的个数为 4NA D足量 Fe与一定量热的浓 H2SO4反应放出 l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散 )。 答案： D 实验题 (14分 )欲用浓硝酸法 (测定反应后生成气体的量 )测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明： 反应中除生成 NO2气体
10、外还有少量的 NO生成； 常温下N02与 N2O4混合存在，在低于 0 时几乎只有无色 N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有 NO生成，有人设计下图实验装置。 (1)实验开始前要先打开 A部分的活塞 K1，持续通一段时间的氮气再关闭 K1，这样做的目的是 _。 (2)装置 B瓶的作用是 _。 (3)A中反应停止后，打开 D中的活塞 K2并通人氧气，若反应中确有 NO产生，则 D中应出现的现象是 _；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人 _(填 “冷 ”或 “热 ”)的氧气。 (4)为了减少测量误差，在 A中反应完成和 D中出现现象后，还应继续进行的操作是
11、： _。 (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为 15 0 g，浓硝酸的体积为 40 mL，浓度为 13 5mol L-1。实验后： A中溶液体积为 40mL， H+浓度为 1.0mol L-1。若设反应中硝酸既无 挥发也无分解，则： 参加反应的硝酸的物质的量为 _； 若已测出反应后 E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是 _。 (6)实验中只测定铜的质量分数，不验证 NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程 _ _。 答案： (1)排尽装置中的空气（ 1分） (2)干燥生成的气体（ 2分） (3)出现红棕
12、色（ 1分） 热（ 1分） (4)打开 K1、 K2，持续一段时间的 N2和 O2（ 2分） (5) 0.50mol（ 3分） C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量（ 3分） (6)向反应后的混合液中加入过量的 NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥，并称量所得的 AgCl的质量，再进行计算（其他合理答案：也可）（ 3分） 填空题 （ 8分）反应 3Fe（ S） +4H2O（ g） Fe3O4（ s） +4H2（ g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： 增加 Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）全部移走 Fe3O4，其正反应速率的变化是 将容器的体积缩小一半，其正反应速
13、率 其逆反应速率 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 其逆反应速率 保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 其逆反应速率 答案：（ 8 分，每空 1 分）（填变大、变小等其他不一样的答法一律不得分） 不变，不变 增大，增大 不变，不变 减小，减小 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中 A、 B、 C、 D在常温下都是气体， B为红棕色。 （ 1）写出各下列物质的化学式：则 A是 D是 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： BC的化学方程式为 。 EC的化学 方程式为 答案：（ 1） N2（ 1分） ,
14、NH3（ 1分） （ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（ 2分） 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（ 2分） (无稀或无 或都没有写扣 1分 ) （ 16 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子； A和 E、 D和 F分别同主族，且 B与 D 最外层电子数之比为 2： 3。试回答下列问题： （ 1） A元素的名称是 ， E元素在周期表中的位置是 ； （ 2） C、 D、 F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）； （ 3） E单质在足量 D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ； （ 4）化
15、合物 X、 Y均由 A、 D、 E、 F四种元素组成。 X、 Y均属于 化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”）； X与 Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ； （ 5）化合物 E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。 （ 6）在 A2D晶体中，每个分子与相邻的 4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力 (11 kJ/mol)，则该晶 体中氢键的“键能 ”是 _kJ/mol； 答案：（ 1）氢 （ 1分）（写 H、 H2无分） 第三周期 A族（ 2分）（第三周期、第 3周期均可，无 A不给分） （ 2） H2O NH3 H2S（ 2分）（由弱到强不给分） （ 3） （ 2分） （ 4） 离子（ 1分） H HSO3- H2O SO2（ 2分） （ 5） S2- H2O2 2H S 2H2O（ 2分）（无加热或加热符号扣 1分） （ 6） 20（ 2分）
