1、2011-2012学年河南省开封市高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D 答案： D 24mL浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3溶液恰好与 20mL浓度 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr在还原产物中的化合价为 （ ） A 2 B 3 C 4 D 5 答案： B 下列实验操作不正确的是 A蒸发结晶时，应将蒸发皿中的 NaCl溶液全部蒸干才停止加热 B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C用托盘天平称量药
2、品时，将砝码置于天平右盘 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 答案： A 下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量是 98 g B 1mol O2的质量是 32 g C 2 g氢气所含原子数目为 1 mol D标准状况下， 11.2 LCH4含有 10 mol电子 答案： B 有关胶体和溶液的比较中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 D通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动 答案： C “绿色化学 ”的主要内容之一是指
3、从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合 “绿色化学 ”思想的反应路线（用化学方程式表示）是 A制 CuSO4： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+ 2H2O B制 Cu(NO3)2： 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O C制 Cu(NO3)2： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O D制 CuSO4： 2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀 ) CuSO4 + H2O 答案： D 制备粗硅的反应为：
4、SiO2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A 1 : 3 B 1 : 2 C 3 : 1 D 2 : 1 答案： B 吸入人体 鹊难跤 %转化为氧化性极强的 “活性氧 ”，它能加速人体衰老，被称为 “生命杀手 ”，服用含硒元素（ Se）的化合物亚硒酸钠（ Na2SeO3），能消除人体 鹊幕钚匝酰 纱送贫 a2SeO3的作用是 A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 答案： C NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 5.6L氯气和 16.8L氧气的混合气体中含有分子数为 NA B标准状况下， 22.4LH2O 所含有原
5、子数为 3NA C NA个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2： 1 D 1 mo/LNaCl溶液含有 2NA个氯离子 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+ OH-=H2O 答案： C 下列物质属于易溶于水电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D BaSO4 答案： B 实验室中配制 2
6、50mL 0.10mo1 L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶 答案： D 不属于氧化还原反应的是 A 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B 2Mg+CO2 2MgO+C C N2+3H2 2NH3 D SiO2+CaO CaSiO3 答案： D 在溶液中能大量共存 ,加入 OH有沉淀析出，加入 H+能放出气体 的是 A Na+、 HCO3-、 Ca2+、 Cl- B Ba2+、 K+、 OH-、 NO3- C H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42- D Mg2+、 Na+、 Cl-、 CO32- 答案： A 下列化学方程式中，不能用
7、 H OH- H2O 表示的是 A 2NaOH H2SO4 Na2 SO4 2H2O B Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O C Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O D KOH HCl KCl H2O 答案： C 对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 B CuSO4 5H2O 属于纯净物 C凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐 类物质一定含有金属阳离子 答案： B 填空题 (8分 )某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三
8、次检测结果发现有如下物质： CuCl2、FeCl3、 MgSO4、 H2SO4； CuSO4、 MgCl2、 Fe2 (SO4)3、 HCl； CuSO4、 AgNO3、FeCl3、 HCl。试回答： （ 1）三次检测的结果中第 _次检测的结果不正确。 （ 2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是 _。 （ 3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的 _溶液，将反 应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入 _溶液。 答案：（ 1） （ 2） NaOH（ 3）
9、Ba(NO3)2 AgNO3 (6分 )CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2L(标准状况 )。试回答： (1)混合气体中 CO的质量是 。 (2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 。 (3)混合气体在标准状况下的密度是 。 答案： (1)7g (2)5.6L (3)1.607 g L-1 (10分 )为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量 A溶液，过滤，得沉淀和滤液 B，将沉淀洗涤，烘干，得物质 C。 回答下列问题： （ 1）溶液溶质的化学式 _，物质 C的化学式 _。 （ 2）用托盘天平称量样品，
10、当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为 26g，游码为 0.4g，则右盘样品实际质量是 _。 （ 3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是 _。 （ 4）若 C的质量为 23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为 _。 答案： BaCl2； BaSO4； 25.6g；玻璃棒； 32% (6分 )我国政府为了消除碘缺乏 病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O (1)用 “双线桥 ”表示出上述反应中电子转移的方向和数目 _。 (2)如果反应中转移 0 2m
11、ol 电子，则生成 I2 的物质的量为 _。 (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 _(填下列选项的序号 ) 失 5 e- 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 答案： (12分 )在盛有 AgNO3、 HCl、 Na2CO3、 CaCl2、 NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有 的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列 (其中 “”表示产生气体， “”表示生成沉淀， “” 表示无现象 )： (1)写出 、 、 三种物质的化学式为： _， _， _。 (2)写出下列反应的离子方程式： + _。 答案：（ 1） CaCl2 AgNO3 NaCl （ 2） 2H+CO32- CO2+H2O 计算题 (10分 )将 Na2CO3 nH2O 和 NaHCO3的混合物 4.0g溶于水，配制成 100mL溶液，向其中加入 2.0mol L盐酸至不 再产生气体时，消耗盐酸 20.0mL，放出气体 0.672L(标准状况 )。 试计算： (1)原混合物中 NaHCO3的质量分数。 (2)Na2CO3 nH2O 中 n的值。 答案： (1)NaHCO3%=0.842/4=42% (2)n=(4-1.68-1.06)/18/0.01=7
