1、2011-2012学年河南省汤阴一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 、 、 、 H+、 H2可以表示 （ ） A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 答案： D 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ( ) 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4溶液褪色； 能跟 NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应 A B只有 C只有 D 答案： B 有一种 AB2C2型分子，在该分子中以 A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（ ） A假若为平面正方形，则有三种同分异构体 B假若
2、为正四面体，则有两种同分异构体 C假若为平面正方形，则无同分异构体 D假若为正四面体，则无同分异构体 答案： D 在 120 时，甲烷和丁烷的混合物 1体积与 4体积的 O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的 1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（ ） A 20 B 33.3 C 40 D 66.7 答案： B 金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（ ） A氯化还原反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： D 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是（ ） A乙醇 B醋酸 C硝酸 D硫酸 答案： A 常温常压下
3、，取下列四种有机物各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A C2H5OH B CH4 C C3H8O2 D C2H4O 答案： C 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（ ） A通入溴水 -通入澄清石灰水 B点燃 -罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C点燃 -罩上干冷烧杯 -罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D点燃 -罩上涂有澄清石灰水的烧杯 -通入溴水 答案： C 已知二氯丁烷同分异构体有 9种 ,则八氯丁烷的同分异构体有（ ） A 7种 B 8种 C 9种 D 10种 答案： C 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗 O2的物质的量的关系是（ ） A 前者多 B 后者多 C
4、相等 D 不能确定 答案： C 把 1升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为 y升 (气体体积均在同温同压下测定 )，若乙烯在 1升混和气体中的体积分数为 x%，则 x和 y的关系一定不正确的是（ ） A y=1 x% B y=(1-1 x%) C y=1 x%=0.5 D y=(1-1 x%)Y的氢化物 Z的氢化物 B简单离子的半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子 C YX 、 M Y都是含有极性键的分子 D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 答案： D 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应 2HI(g) H2(
5、g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成 1 mol H2同时消耗 1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成 2 mol HI同时消耗 1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ） A B C D 答案： D 将 0 6 mol A和 0 5 mol B充入 0.4L密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过 5min后达到化学平衡，此时测得 D为 0 2 mol。又知 5min内用 E表示的平均反应速率为 0.1 mol L-1 min-1，下列结论正确的是（ ） A A、 B均转化了 20% B m
6、值为 1 C 5min内用 A表示的平均反应速率为 0 1 mol L-1 min-1 D平衡时混合物总物质的量为 1 mol 答案： B 下列有关化学用语使用正确的是：（ ） A CH4分子的比例模型： B NH4Cl的电子式： C硫离子的离子结构示意图： D D聚丙烯的结构简式为： 答案： C 下列说法不正确的是（ ） A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（ NOx） C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 答案： A 实验题 （ 9分）某学生用下图所示装置证明溴和苯的
7、反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下： 检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入 CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。 将 A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。 请填写下列空白： 装置 B的锥形瓶中小试管内 CCl4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称 ）_，其作用是 _ _。 反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式） _溶液，现象是_，其作用是 _；装置（ ）还可起到的作用是 _ 答案： 吸收挥发出的 Br2蒸气；水，吸收反应生成的 HBr气体。 AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验 Br-；防倒吸。 填空题 (10分 ) A、
8、B、 C三个烧杯中分别盛有 200mL相同物质的量浓度的稀硫酸 （ 1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A ； B ； C 。 （ 2）一段时间后， B中 Sn(锡 )极附近溶液的 pH （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。 （ 3）一段时间后， C中产生了 3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol L-1。 答案：（ 1） A ： Fe+2H+=Fe2+H2。 B： Fe-2e- = Fe2+ C： 2H+ +2e-= H2 （ 2）增大 （ 3） 0.75 (8分）已 知在 250C、 1.013105Pa下，
9、1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题： （ 1）若 2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ （填 “ ”、 “ ”或“ ”） 570 kJ （ 2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示： A、 B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为： _（填 A或 B）。若该电池工作时增加了 1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 _ mol 。 （ 3）写出电极反应式 A： ； B： ； 答案：（ 1） （ 2） B 2 （ 3） A：负极： 2H2-4e- +4OH- =4H2O； (或 H2-2e- +2OH- =2H2O) B：正
10、极 O2+4e- +2H2O=4OH-； （共 9 分）（ 1）现有 A、 B、 C、 D、 E 五种元素， A 的原子核中没有中子；B、 C元素处于同一周期， C的原子半径较小， B、 C的质子数之和为 27，质子数之差为 5； 5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成 D3 和 6.72 L（标准状况）氢气； E和 C能形成 E2C型离子化合物，且 E、 C两元素的简单离子具有相同电子层结构。 写出元素符号： A ， C ， E 。 B、 D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 用电子式表示 C与 E形成 E2C的过程： 。 （ 2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和
11、元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用 “”或 “ ”表示） 元素 S的最高正价和最低负价的代数和为 _，在一定条件下， S与 H2反应有一定限度 (可理解为反应进行的程度 )，请判断：在相同条件下 Se与H2反应的限度比 S与 H2反应限度 。 (选填 “更大 ”、 “更小 ”或 “相同 ”) Br2具有较强的氧化性， SO2具有较强的还原性，将 SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是 _。 答案：（ 1） H S K Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O （ 2） H3AsO4 H3PO4 4 、更小 H+ Br
12、 SO42 （ 12分）某有机物 A，由 C、 H、 O 三种元素组成，在一定条件下由 A可以转变为有机物 B、 C、 D、 E。转变关系如下： （已知 RCH 2CH 2 OH RCH CH 2 +H2O） 已知 B是石油化工发展水平的标志 （ 1）写出 A、 B、 C、 D、 E、 F的结构简式 A C D F （ 2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 A B B C A D A+E F 答案：（ 1） A： CH3CH2OH C： CH3CH2Br D： CH3CHO F： CH3COOC2H5 （ 2） A B CH3CH2OH CH2 CH2 + H2O 消去反应 B C CH2 CH2 + HBr CH3CH2Br 加成反应 A D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 A+E F CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O 酯化反应（或取代反应）
