1、2011-2012学年河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A E(3s) E(2s) E(1s) B E(3s) E(3p) E(3d) C E(4f) E(4s) E(3d) D E(5s) E(4s) E(4f) 答案： A 下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是 A它的元素符号为 O B它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C它可与 H2生成液态化合物 D其电子排布轨道图为 答案： B 已知 Co(NH3)63+的立体结
2、构如图，其中数字处的小圆圈表示 NH3分子，且各相邻的 NH3分子间的距离相等， Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被 Cl-取代，所形成的 Co(NH3)4Cl2 +同分异构体的种数为 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5种 答案： A 由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为 20，下列说法中正确的是 A晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 B晶体中一定只含有离子键而没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 答案： D 已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列
3、关于 C3N4晶体的说法正确的是 A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中 CN 键长比金刚石中 CC 要长 C C3N4晶体中每个 C原子连接 4个 N原子，而每个 N原子连接 3个 C原子 D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 答案： C 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和钠的气化 C食盐和冰的熔化 D纯碱和烧碱的熔化 答案： D 处于同一周期的 A B C D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量 ABCD。则下列说法中，正确的是 元素的非金属性依次增强； 元素的电负性依次减小； 元素的第一电离能依次增大； 最高价氧化物对应水化
4、物的酸性依次减弱。 A B C D 答案： B 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷 A B C D 答案： B 下列关于 键和 键的理解不正确的是 A 键一般能单独形成，而 键一般不能单独形成 B 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转 C CH3-CH3 CH2 CH2 CHCH中 键都是 C-C键，所以键能都相同 D碳碳双键中有一个 键，一个 键，碳碳叁键中有一个 键，两个 键 答案： C 已知 X、 Y是主族元素， I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I
5、2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 X的常见化合价是 +1价 B元素 Y是 A族的元素 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 答案： D 某原子在处于基态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A该元素原子处于基态时，原子中共有 3个未成对电子 B该元素原子的 M能层共有 8个电子 C该元素原子核外共有 5个电子层 D该元素原子最外层有 3个电子 答案： B 某元素原子的价电子构型为 3d54s2,其应在 A第四周期 B族 B第四周期 A族 C第四周
6、期 B族 D第四周期 A族 答案： A X Y为两种元素的原子， X的阴离子与 y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A X的原子半径大于 Y的原子半径。 B X的电负性大于 Y的电负性 C X阴离子的半径小于 Y阳离子的半径 D X的第一电离能小于 Y的第一电离能 答案： B 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分
7、子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： C 下列现象与氢键有关的是 NH3的熔沸点比 VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高 HF HCI HBr HI的热稳定性依次减弱 CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 A B C D 答案： C 下列说法中正确的是 A s区都是金属元素 B s区都是主族元素 C稀有气体在 ds区 D所有非金属元素都在 p区 答案： B 已知 X Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法正确的是 A最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的酸性 B在同
8、一周期中 X位于 Y的左面 C Y的气态氢化物的稳定性大于 X的气态氢化物的稳定性 D X与 Y形成的化合物中， X显负价， Y显正价 答案： D 电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是 A np B ns C (n-1)d D (n-2)f 答案： A 填空题 （ 6分）用符号 “”“ =或 ”号连接 ) 沸点： 16O2 18O2 熔点： Na K 稳定性： H2O D2O (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于 A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体 E混合晶体 (4)在氯化钠晶体（见图 1）中，每个钠离子与 个最近且等距离 的氯离子以 键相结合，与每个氯离子
9、最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为 。 答案：（每空 1分， 11分）（ 1） （ 2）（若答 “”也给分，但答 “ ”不给分） 或 （ 3） DE （ 4） 6 离子 12 正方体 （ 5分）（ 1）下列数据是对应物质的熔点（ ) NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723 据此作出的下列判断中，错误的是 A铝的化合物晶体中没有离子晶体 B表中只有 BCl3，干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 （ 2） SiO2晶体结构片断如图所示。 SiO2晶体中 Si和 SiO 键的比例为 。 通常人们把拆开 1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 化学键 SiO SiSi O O 键能 kJ/mol 460 176 498 Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热 H 。 答案：（ 1） AB（ 1分） （ 2） 1:4（ 2分） -990 kJ/mol（ 2分，不写单位不得分）
