1、2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试实验班化学试卷与答案（带解析） 选择题 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ） A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 答案： B 若溶液中由水电离产生的 C（ OH ） =110-14 mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A Al3+、 Na+、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 Cl-、 NO3- C K+、 Na+、 C
2、l-、 AlO2- D K+、 NH4+、 SO42-、 NO3- 答案： B 下列反应的离子方程式不正确的是 ( ) A Ba(OH)2溶液中加入过量 Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+ + 6OH-+2Al3+3SO42-=3 BaSO4+ 2Al(OH)3 B FeCl3溶液中加入过量 Na2S溶液： 2Fe3 S2- = 2Fe2+ + S C苯酚钠溶液中通入少量的 CO2： C6H5O- CO2 H2OC6H5OH HCO3- D向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O 答案： B 在 25 101 k
3、Pa下，白磷（化学式为 P4）、红磷（化学式为 P）燃烧的热化学方程 式分别为： P4（ s） +5O2（ g） = P4O10（ s）； H = -3093.2 kJ/mol 4P（ s） +5O2（ g） = P4O10（ s）； H = -2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是 （） A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 答案： D 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液。若
4、将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变，然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ） A甲 =乙 =丙 B丙 乙 甲 C乙 丙 甲 D甲 =丙 乙 答案： D 在 10 mL0.1mol L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A C（ Na+） C(Ac-)C（ H+） C(OH-) B C（ Na+） C(Ac-) C(OH-) C（ H+） C C（ Na+） = C(Ac-)+ C(HAc) D C（ Na+） + C（ H+） = C(Ac-)+ C(OH-) 答案： A 将
5、PH=3 的强酸溶液和 PH=12 的强碱溶液混合，当混合液的 PH等于 11 时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ） A 10 1 B 1 9 C 9 2 D 9 1 答案： C 已知 Fe3O4可表示成（ FeO Fe2O3），水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法正确的是（ ） A O2和 S2O 是氧化剂， Fe2+是还原剂 B每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为 2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 1： 1 D若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5m
6、ol 答案： D 将 11.2g的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x气体。再向所得溶液中加入适量的 NaOH溶液，产生 21.4g沉淀。根据题意推断气体 x的成分可能是 A 0.3mol NO2和 0.3mol NO B 0.2mol NO2和 0.1mol N2O4 C 0.1mol NO、 0.2mol NO2和 0.05mol N2O4 D 0.6mol NO 答案： C 某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A B加适量 固体可使溶液由 点变到 点 C 两点代表的溶液中 与 乘积相等
7、D 、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和 答案： B 下图为室温下 0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到 25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中 pH的变化曲线，下列说法正确的是： A若选用甲基橙指示 CH3COOH滴定未知浓度的 NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低 B反应过程中溶液中阴、阳离子总数目： b 点大于 c点 C因为 CH3COONa溶液显碱性，所以当向 CH3COOH溶液中加入 CH3COONa时， CH3COOH电离程度将增大 D a、 c区间内， c(Na )一定大于 c(CH3COO-)，但 c(OH-)可能大于、小于或等于 c(CH3COO
8、-) 答案： D CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为 1L的 a、 b、 c、 d、 e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO 和 2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图 1和图 2。 下列有关说法正确的是 A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 B K1 K2(K 为该条件下反应的平衡常数 ) C反应进行到 5min时， a、 b两容器中平衡正向移动， d、 e两容器中平衡逆向移动 D将容器 c中的平衡状态转变到容器 d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 答案： D 等质量的两份锌粉 A b，分别加入过
9、量的稀 H2SO4，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下列图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确的是：（） 答案： D 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡： 2A（ g） B（ g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 A气体或 B气体，重新达到平衡后，容器内 A的体积分数比原平衡时 A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减少后者增大 答案： B 有一无色溶液，可能含有 K 、 Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl-、 SO42-、 HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体
10、和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是 ( ) A肯定没有 NH4 、 HCO3-、 MnO4- B可能有 K 、 Cl- C肯定有 Al3 、 Mg2 、 SO42- D可能有 K 、 Cl-、 HCO3- 答案： D 下列化学用语或模型表示正确的是（ ） A Cl-离子的结构示意图： B CH14分子的球棍模型： C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式： HOCl 答案： D 下列说法正确的是（ ） A自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 B工业上通过电解 AlCl3饱和溶液制备
11、金属铝 C蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解 D某温度下 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其 H 0 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A室温下， 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA B 100 mL 18.4 mol L-1硫酸与足量铜反应，生成 S02的分子数为 0.92 NA C 1 L 0.1 mol L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为 0 1 NA D 1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA 答案： A 下列实验对应的结论正确的是（ ） 实验 结论 能组成 Zn
12、、 Cu原电池 能证明非金属性 Cl C Si 白色沉淀 为 BaSO3 说明反应 2NO2 N2O4 H 0 （无色） 选项 A B C D 答案： A Na3N 是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于 Na3N 的说法中正确的是（ ） A Na3N 与盐酸反应时生成一种盐 B Na3N 化合物中 Na+的半径比 N3-的半径小 C在 Na3N 与水反应中 Na3N 是还原剂 D Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 答案： B 下列说法中，不正确的是 ( ) A阿伦尼乌斯发现的质量守恒定律、拉瓦锡创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。 B山西
13、王家岭煤矿 2010年 3 28透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素 C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 D绿色荧光蛋白质（ GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A常温常压下， 52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NA B标准状况下， 11.2 L O2反应转移的电子数一定为 2NA C常温常压下，用惰性电极电解 500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH变为 13时，则阴极上失电子数为 0.05NA (忽略溶液的体积变化 ) D标准状况下， 1
14、8 g 2H2O 中所含的中子总数为 10NA 答案： A 下列有关实验的叙述中，正确的是 A用氨水不能鉴别 Al(NO3)3、 AgNO3、 KNO3三种溶液 B下图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 C少量的 CO2通入苯酚钠溶液中生成 NaHCO3，说明酸性： H2CO3 C6H5OHHCO3 D淀粉和稀 H2SO4混合加热后，再加新制的 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解 答案： C 下列溶液中有关微 粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A常温下将 NaHSO3和 NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c (Na+)=c(
15、HSO3 )+c(HCO3 )+2c(CO32 )+2c(SO32 ) B物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) C某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 pH b，则 a一定小于b D室温下，向 0.01mol L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na ) c(SO42-) c(NH4 ) c(OH-) c(H ) 答案： C 根据表 1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R
16、T 原子半径 /nm 0 160 0 143 0 112 0 104 0 066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2TT2-L2 M2 答案： D 广州亚运会严查兴奋剂。对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图，下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A其分子式为 C27H30O3， 与银氨溶液发生银镜反应 B 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 答案： D 实验题 某校化学小组的同学开展测定 Na2CO3和 NaCl的固体混合
17、物中 Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案 气体分析法。 （ 1）甲同学用图 1所示装置，把 Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的 CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 （ 2）乙同学用图 2 代替图 1 中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、 NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）； G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下： A连接 ， B连接 ， C连接 ；（填写各 接口的编号
18、） （ 3）丙同学用图 3装置测定 CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 ； 使测定结果可能偏小的主要原因 ； （上述偏大、偏小的原因各写一条） 答案： (1)关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞 能回到原位，证明不漏气，否则漏气。 (2分 ) (2)甲，乙 (2分 )，碱式滴定管 (1分 ) 。 D E F （ 2分） （ 3） CO2气体中混有水蒸气或空气中的 CO2和水蒸气进入干燥管中； (2分 ) 装置中的 CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案： 均可） (2分 ) 填空题 （ 15分）元素 A
19、、 B、 C、 D、 E、 F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、 F 为常见金属元素； A 元素原子核内只有一个质子，元素 A与 B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为 0.759g L1 ， C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3倍， E与 C同主族，由 D或 F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）： 其中，均含 D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含 F元素的乙、 丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应 ；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题： （ 1）写出化合物甲的电
20、子式： 。 （ 2）写出化合物甲的水溶液与 D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ； 写出均含有 F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。 （ 3）由 A、 C元素组成化合物的戊和 A、 E元素组成的化合物己，式量均为 34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是： 。 （ 4）复盐是指由 2种或 2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由 A、B、 C、 E、 F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有 6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方
21、程式 ，析出该复盐晶体的原理是 。 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） 3NH3 H2O+Al3+=Al（ OH） 3+3NH4+（ 2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+（ 2分） （ 3） H2O2分子间存在氢键 (2分 ) （ 4）（ NH4） 2Fe（ SO4） 2或（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 6H2O或 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O (2分 ) （ NH4） 2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O (2分 ) 硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多 (2分 ) (10分 )、有机物 A由碳、氢、氧三种元素组
22、成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的 A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究 A的组成与结构，进行了如下实验： （ 1）称取 A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45倍。 试通过计算填空： （ 1）有机物 A的相对分子质量为： 。 （ 2）将此 9.0gA在足量纯 O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有 10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生 4.48L无色无味气体（标准状况）。 （ 2） 9.0g有机物 A完全燃烧时，经计算：生成 CO2共为 mol，
23、生成的 H2O g。 有机物 A的分子式 。 （ 3）另取 A 9.0g，跟足量的 NaHCO3粉末反应，生成 2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成 2.24LH2（标准状况）。 （ 4） A的结构简式 。 （ 4）有机物 A可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为 3:2；有机物 A也可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量比为 1:1；且酯化反应分别发生在链中和链端。 （ 5）有机物 A可否发生缩聚反应？若能，请直接写出反应的化学方程式；若不能，请指出原因 答案：（ 1） 90；（ 2） 0.30mol， 5.4g；（ 3） C3H6O3； （ 4） （ 5） (10分 )、在 537
24、、 1.01105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入 1molX和 3molY，此时容积为 VL。保持恒温恒压，发生反应 X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中 Z的体积分数为 0.5。 （ 1）达到平衡时， X的转化率约为 。 （ 2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入 4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中 Y的体积分数为 ，容器的容积为 L。 （ 3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使 2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中 Z的体积分数仍为 0.5，则该密闭容器的容积为 （ 4）若温度仍为 537 ，容器体积保持 VL不变（
25、恒容），往其中充入 a mol X的 b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中 Z的体积分数仍为 0.5，体系压强为 1.01105Pa，若 a : b = 1 : 3，则 a= 答案：（ 1） 66.7%（ 2） 3 8 4 3V （ 3） 4 3V （ 4） 1 5mol 有下列七种溶液： A氢氧化钠溶液； B氢氧化钡溶液； C硫酸铝溶液； D明矾溶液； E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液； F、氯化铁溶液； 任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题： （ 1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，
26、可不填满，也可补充） 组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B 乙 D （ 2）请在下列坐标中作出第 1组实验所得沉淀的物质的量（ n沉淀 /mol）随 B溶液体积（ VB/L）变化的曲线。 （ 3）下图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（ n沉淀 /mol）随甲溶液中溶质的物质的量（ n甲 /mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填化学式）；乙 （填化学式）。 若实验时取用的乙溶液为 500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度 答案：（ 1） 组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B B B C D E 乙 D C E B B B （ 2） （ 3）甲： Ba（ O
27、H） 2；乙： HNO3 和 MgSO4。 HNO3： 4 mol/L； MgSO4：6 mol/L （ 10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba（ OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g。 请回答以下问题： （ 1）
28、该结晶水合物中含有的两种阳离子是： 和 。 （ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。 （ 3） 加入 Ba（ OH） 2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 。 若加人 75mL的 Ba（ OH） 2溶液，则得到的沉淀质量为 g。 答案：（ 1） NH4 、 Al3 （ 2） NH4Al(SO4)2 12H2O （ 3） 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-=2Al(OH)3 3BaSO4 甲醇 -空气燃料电池（ DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为： CH3OH(l) O2(g) = CO2(g) 2H2O(l)。其工作
29、原理示意图如下： 请回答下列问题： （ 1）写出甲图中 b、 c两个入口通入的物质名称（或化学式） b c （ 2）负极的电极反应式为 （ 3）用该原电池电解 AgNO3溶液，若 Fe电极增重 5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 mL（标准状况） 答案： b 甲醇水溶液 c 氧气（ 2分） （ 2分） 280 mL（ 2分） 有机物 A E的转化关系如下所示。 1molA能与 1molBr2恰好完全反应； E的分子式为 C5H10O3, 1molE分别与 Na、 NaHCO3反应，消耗两者物质的量之比为 2 1，氢核磁共振谱分析 E有 5组不同的特征峰。 F分子结构中含有一个六元环。已知： （ 1） E中含有的官能团名称是 ， E的结构简式是 （ 2）写出 CD的化学方程式 ，反应类型 _ （ 3）写出 EF的化学方程式 ，反应类型 _ （ 4） E转化为 F过程中，可能发生多种副反应，写出含 5个碳原子的副产物的键线式 _、 _ 答案：（ 1）羟基（ 1分）、羧基（ 1分） （ 2分） （ 2） 2 +O2 2 +2H2O（ 2分）氧化（ 1分） （ 3） 2 +2H2O（ 2分） 酯化（ 1分） （ 4） （ 2分） （ 2分）
