1、2011-2012学年浙江省杭州高级中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐 根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 A B C D 答案： B 下列实验装置不适用于物质分离的是 答案： D 取碘水四份于试管中，编号为 、 、 、 ，分别加入汽油、 CCl4、酒精、 NaCl溶液
2、，振荡后静置，现象正确的是 A 中溶液分层，下层呈紫红色 B 中溶液分层，下层呈紫红色 C 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 D 中溶液分层，上层呈棕黄色 答案： A 下列实验操作中所用仪器合理的是 A用 100mL的量筒量取 18.8mLNaOH溶液 B用瓷坩埚加热熔融 NaOH C用托盘天平称取 25.20g氯化钠 D用 100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸 答案： D 下列实验设计和结论正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B通电时 ，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的 C
3、某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42 D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 答案： D 标准状况下，下列关于等质量 H2、 D2、 T2（ H D T分别为氕、氘、氚）三种气体的叙述不正确的是 A相对分子质量之比 1： 2： 3 B质子数之比 2： 3： 6 C中子数之比 0： 3： 4 D体积之比 6： 3： 2 答案： B 向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入 AgNO3溶液 ，直到沉淀完全为止。已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原 AgNO3溶液的质量分数约为 A 72% B 54% C 46% D
4、28% 答案： A 漂白粉主要成分可用下式表示： Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成 Cl2。 Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的 “有效氯 ”。现有一种漂白粉的 “有效氯 ”为 0.355，则式中的 n值约为 A 7.5 B 8.0 C 9.5 D 11.0 答案： B 用玻棒蘸取新制氯水滴在 pH试纸中部，观察到的现象是：答案： B 气体 X可能是 Cl2、 HBr、 CO2中的一种或几种，已知 X通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将 X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体 X的成分下列说法正确的是 A一定含有 H
5、Br,一定不含 CO2 B一定含有 HBr,可能含有 CO2 C一定不含 CO2、 Cl2 D可能含有 CO2、 Cl2 答案： B 已知在一定温度和压强下，测得 10升氧气的质量为 16克，则在相同条件下， 11.2升气体可能是 A密度约为 1.96g L-1的 CO2 B物质的量为 0.5 mol的 H2 C质量为 14 g 的 N2 D质量为 35.84 g的 SO2 答案： D 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混 合物冷却后用 500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A 3
6、： 1 B 3： 2 C 2： 3 D 3： 4 答案： C 在标准状况下，由 CO和 CO2组成的混合气体 13.44 L，质量为 20 g。此混合气体中 C和 O 两种原 子的物质的量之比为 A 3 4 B 4 3 C 2 1 D 1 2 答案： A 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为 a mol L-1和 b mol L-1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则 a与 b的关系为 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 答案： C 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化
7、碳水溶液，冷却到 00C时，会放出 CO2气体。 B 200C， 100g水可溶解 34.2gKCl，此时 KCl的饱和溶液的质量分数为 34.2% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧， 100g水中溶入氧气的质量增加 答案： D 下列叙述中正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 D两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A含有 N
8、A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B 25 ， 1.01105Pa， 64gSO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下， 11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 答案： B 标准状况下 mg 气体 A和 ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是 A A与 B的相对分子质量之比为 m:n B同温同压下 ,两气体 A与 B的密度之比为 n:m C同质量的 A与 B分子个数之比为 n:m D相同状况下，同体积的气体 A与 B 质量比为 m:n 答案： B 某元素 R的阴离子 R2-核外共有 a个电子，核内有
9、b个中子，则表示 R原子组成符号正确的是 A R B R C R D R 答案： B 下列叙述正确的是 A溶于水能导电的化合物是电解质 B熔融态能导电的物质是电解质 C能导电的物质是电解质 D能电离为离子的化合物是电解质 答案： D 标准状况下有 6.72LCH4 3.011023个 HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A体积 B密度 C质量 D氢原子数 答案： D 物质发生化学变化时，下列量在反应前 后肯定不发生变化的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质种类 物质的总质量 物质的总能量 A B C . D 答案： A 下列各物质中所含原
10、子个数由多到少的顺序正确的是 0.5mol的氯气， 标准状况下 22.4L氢气， 4 时 9mL的水， 0.2mol的磷酸 A B C D 答案： C 有 Na2CO3、 AgNO3、 BaCl2、 HCl及 NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液 B全部若没有什么现象变化时，后加的是 NH4NO3溶液 C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl溶液 D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是 BaCl2溶液 答案： C 在强酸性的无色透
11、明溶液中，能大量共存的离子组是 A ClO-、 SO42-、 Na+、 Mg2+ B MnO4-、 NO3-、 NH4+、 Ba2+ C CO32-、 Cl-、 K+、 Na+ D Zn2+、 K+、 SO42-、 NO3- 答案： D 已知 KMnO4与浓 HCl在常温下反应就能产生 Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 A只有 和 处 B只有 处 C只有 和 处 D只有 、 、 处 答案： D 实验题 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性
12、。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。 请你参与分 析讨论： 图中仪器 B的名称： ，冷却水从 进， 出； 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 C中液体产生颜色为 ； 烧杯 A的作用 ， D中液体的作用是 。 答案：（ 1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 _。 （ 2）取一定量的饱和氯水与 CaCO3粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验： 一份滴加盐酸，产生大量气 泡 一份滴加 NaOH溶
13、液，出现白色沉淀 一份用酒精灯加热出现白色沉淀 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是 ； 实验 可以用 方程式表示； 饱和氯水与 CaCO3粉末发生反应的化学方程式 。 答案：、（ 1） b 。 （ 2）主要溶质是 Ca(HCO3)2 CaCl2 HClO ； 实验 可以用 Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + 2H2O 表示； 化学方程式 2CaCO3 + 2Cl2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + CaCl2 + 2HClO 。 计算题 （ 1）某溶液中 Cl-、 Br-、 I-三种离子的物质的量之比为 1:2
14、:3，要使它们的物质的量之比变为 4:3:2，则需通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I-的物质的量的 倍。 （ 2） KBr和 KCl的混合物 3.87g，溶于水并加入过量 AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含 K 的质量分数 （ 3） 5mL18%氢氧化钠溶液（ d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的 CO2。 答案： 已知 Cl2在 70 的 NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反 应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为 4:1。现有 49.7g Cl2，将其通入到足量 70 的 NaOH水溶液中，反应完全后得到 500mL溶液
15、。 （ 1）写出 Cl2在 70 的 NaOH水溶液中符合上述条件的总反应 方程式 （ 2）计算完全反应后生成物 NaClO3的物质的量浓度 答案： 简答题 向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1) 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化 学反应方程式 (如果系数是 1，不用填写 )： 写出产物即可不需要配平 2)整个过程中的还原剂是 。 3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为 色：继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。由此推测 、 、 氧化性由强到弱的
16、顺序是 。 答案： （写出产物即可，不需要配平） （ 2)还原剂是 I2 。 （ 3) 棕色 色：氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 1）在 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。 （ 2）某物质 A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为： 2A(s)= B(g) + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的 A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A的相对分子质量为 。 （ 3）现有 A、 B、 C、 D四瓶溶液，它们分别是 NaCl(0.1mol L-1)、
17、HCl(0.1mol L-1)、 NaOH(0.1mol L-1)和酚酞试液（ 0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下： 各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组； 取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出 A和 B两种溶液； 再取已鉴别出 A溶液 2mL, 滴入 3滴未知 C溶液，再加入 D溶液 4mL，在这个过程中无明显颜色变化； 综合以上实验可知， A、 B、 C、 D溶液分别是： A ； B ； C ； D 。 答案： 准确记忆相关概念： “失升氧还 ”即：失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，
18、是氧化剂。 C 元素被氧化， S、 N 元素被还原； S、 KNO3 是氧化剂， C 是还原剂； CO2 是氧化产物， K2S、 N2 是还原产物。 各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；变红的一组为 NaOH和酚酞，一组为 HCl和 NaCl NaCl HCl NaOH 酚酞试液 NaCl HCl NaOH 红色 酚酞试液 红色 取一组红色混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，红色褪去的是HCl,另一物质是 NaCl,可鉴别出 A和 B两种溶液； 再取已鉴别出 A 溶液 2mL, 滴入 3 滴未知 C 溶液，再加入 D 溶液 4mL，在这个过程中无明显颜色变化；说明 A是 NaCl,B是 HCl,C 是 NaOH， D是酚酞试液。
