1、2011-2012学年浙江省松阳一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 2010年 4月宁波市政府进京推广 “能博会 ” 倾力打造低碳宁波，倡导 “低碳生活 ”。 “低碳生活 ”(low-carbonlife)，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量。下列不属于 “低碳生活 ”方式的是 A减少使用一次性餐具 B尽量使 用太阳能等代替化石燃料 C多用电子邮件、 MSN、 QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 D提倡塑料袋的无偿使用 答案： D 用 1L 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的 SO
2、42-完全转化为 BaSO4沉淀，则三种 硫酸盐溶液的体积之比是 A 3 2 3 B 1 2 3 C 1 3 1 D 3 1 3 答案： C 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A NaO H溶液中混有 Ba(OH)2 K2SO4 B Cu(NO3)2溶液中混有 AgNO3 Cu粉 C CO2中混有 CO 炽热的炭 D CO2中混有 HCl气体 NaOH溶液 答案： B 下列说法不正确的是 A新制的饱和氯水呈黄绿 色，久置后颜色逐渐变浅至无色 B氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性 C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 D溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 答案：
3、D 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A “两者同食 ”发生的反应中维生素 C作氧化剂 B五价砷在维生素 C作用下发生了还原反应 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为 +5 答案： B 向盛有 KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 A上层接近无色，下层橙红色 B均匀、透明、紫红色 C上层橙红色，下层接近无色 D均匀、透明、无色 答案： A 已知某植物营养液的配方含 0.3molKCl、 0.2molK2SO4
4、、 0.1molZnSO4和1LH2O。若以 KCl、 K2SO4、 ZnCl2和 1LH2O 为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、 K2SO4、 ZnCl2物质的量分别是 A 0.3mol、 0.2mol、 0.1mol B 0.1mol、 0.2mol、 0.3mol C 0.1mol、 0.3mol、 0.1mol D 0.1mol、 0.2mol、 0.1mol 答案： C 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的分子数比乙的分子数多 C甲的体积比乙的体积大 D
5、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小 答案： A 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 答案： C 标准状况下，将 V L气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.2L水中，所得溶液的密度是 a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度 (mol/L)为 A B C D 答案： B 下列溶液中 Cl-浓度最大的是 A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 300mL 5mol
6、/L KClO3溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液 答案： A 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A 20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和 10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度 B 100mL2mol/L氯化钠溶液中 C(Cl-)和 200mL1mol/L氯化镁溶液中 C(Cl-) C 44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下 22 4L一氧化碳中氧原子数 D 2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量 答案： C 发现原子中存在电子的科学家是 A英国科学家道尔顿 B英国科学家汤姆生 C英国科学家卢瑟福 D丹麦物理学家玻尔 答案： B 由草木灰提取钾盐并检验钾元素
7、存在的下列实验操作中，错误的是答案： D 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做 “硫酸的 性质 ”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是答案： C 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系 的本质特征是分散质的微粒直径在 10-910-7m之间 B Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的 C用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 答案： C 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于
8、区域 3的是 A Cl2 2KBrBr2 2KCl B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D CH4+2O2CO2+2H2O 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 0.1molOH 含 0.9NA电子 B 1.8g重水（ 2O）中含 NA个中子 C 25 ， 1.01105Pa， 64gSO2中含有的原子数为 3NA D标准状况 下， 11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 答案： C ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功
9、研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是 A该反应是应是复分解反应 B该反应的化学方程式为 C反应中 既是氧化剂，又是还原剂 D生成 2mol 时转移的电子数为 6mol 答案： B 质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 X个电子，则 A的质量数为 A 2（ x n） B 2（ x-n） C 2x D n 2 答案： A 已知 KMnO4与浓 HCl在常温下反应就能 产生 Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 A只有 和 处 B只有 处 C只有 和 处 D
10、只有 、 、 处 答案： D 实验题 (10 分 )在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白： 制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过 _ _（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的 HCl气体，可在 与 之间安装盛有 _（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 mol L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06
11、 mol。其主要原因有： _， _。 反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 _（填写编号字母）；从 的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。 实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 _色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为 _色 _ 答案： (分 ) (每空分 ) 分液漏斗 （填写仪器名称） B （填写下列编号字母） 主要原因有： 盐酸挥发 ， 反应一段时间后，盐酸变稀，无法被 MnO2氧化 。 M （填写编号字母）； 过滤
12、 （填写实验操作名称）。 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 _红 _色 _氯气与水反应生成 HClO 具有漂白性_ 然后溶液从无色逐渐变为 _浅黄绿 _色 _过量氯气溶解于水中 (10分 )实验室配制 240ml 0.2mol L-1的 Na2CO3溶液，回答下列问 题： （ 1）应用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 晶体 g。 （ 2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。 （ 3）容量瓶上标有： 温度、 浓度、 容量、 压强、 刻度线、 酸式或碱式这六项中的 。（填序号） （ 4）配制时 ，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀
13、 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。 （ 5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。 (多选 ) A忘记将洗涤液转入容量瓶； B容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； C定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线； D 定容时俯视刻度线； E、 Na2CO3 10H2O 已失去部分结晶水 答案：（ 10分）（ 1） 14.3 g。（ 2） 250 ml容量瓶 。 （ 3） 。（填数字符号）（ 4） 。 （ 5） A、 C 。 (多选 ) (每空 2分 ) 填空题 （ 8分）已知 A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反
14、应 是工业上生产化合物 D的反应，反应 是实验室鉴定化 合物 E的反应。根据下列反应框图填空： （ 1）写出有关物质的名称或化学式： B ， C ， H 。 （ 2）写出 发生反应的化学反应方程式 。 写出 发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。 答案：（ 8分）（ 1）写出有关物质的名称或化学式： B H2O ， C CaCO3 ， L Cl2 。 (每空分 ) （ 2） 化学反应方程式 2NaCl H2O 2NaOH H2 Cl2 (2分 ) 化学方程式 2Ca(OH)2 Cl2=Ca(ClO)2 CaCl2 H2O （双线桥 略） (分） （ 6分） 现有一包固体
15、可能由下列一种或几种物质组成： CuSO4、 NaI、KNO3、 NH4Cl、 BaCl2、 Na2CO3，为了鉴别做以下实验： （ 1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的溶液； （ 2）将实验（ 1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液变成深黄色，加入四氯化碳后振荡、静置，下层液体呈紫 红色。试 回答下列问题： （ 1）原固体混合物中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 。 （ 2）实验（ 2）中第一份溶液与氢氧化钠溶
16、液共热时发生的反应方程式 。 答案：（ 6分）试回答下列问题： （ 1）物质是 NaI NH4Cl Na2CO3 ， 物质是 CuSO4 BaCl2 ；（ 2）反应方程式 (2)NH4Cl+NaOH NH3+H2O ； (每空 2分 ) （ 10分） (1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： 其中属于阴离子的是 ，属于金属元素的是 。 (填编号 ) 试写出 A、 C、 D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 ： 。 （ 2）已知氢元素有 、 、 三种核素，氧 元素也有 、 、 三种核素，则它们所形成的水分子共有 种。 （ 3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学
17、方程式如下： 在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 当有 0.20 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 L(标准状况 ) 答案：（ 10分） (1)回答问题： B ， D ， (填编号 ) (每空分 ) 电离方程式 ： Na2SO4=2Na+SO42-_ 或 Na2SO3_=2Na+SO32- (2分 ) （ 2） 18 种。 (2分 ) （ 3） KMnO4 ， HCl 。 (每空分 ) 2.24 L(标准状况 ) (2分 ) （ 6分）有以下几种物质 干燥的氯化钠晶体 液态氯化氢 三氧化硫气体 蔗糖固体 乙醇 金属铜 熔融的氢氧化钠 硝酸钾溶液 除去灰尘的空气。 填空回答：（填序号）
18、（ 1）在 物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ； （ 2）在 物质中属于电解质的是 ； （ 3）在 物质中溶于水后的溶液能够导电的是 。 答案：（ 6分）填空回答（填序号） （ 1）固定位置上振动的是 ；（ 2）属于电解质的是 ； （ 3）能够导电的是 。 (每空 2分 ) 计算题 （ 6 分）标准状况下的 H2和 CO 的混合气体总体积 4.48L，其总质量为 4.3g。 求：（）混合气体的平均摩尔质量 g/mol； （）混合气体所含质子的总物质的量 mol， （）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下 O2 L. 答案：（ 6分） (）平均摩尔质量 .5 g/mol； （）总物质的量 .2 mol； （）若标准状况下 O2 2.24 L
