1、2011-2012学年湖北武汉部分重点中学高一下学期期末考试化学题（带解析） 选择题 下列关于燃料的说法正确的是 ( ) A “可燃冰 ”是将水变为油的新型燃料 B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 答案： B 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应： 6O2 24H 24e-12H2O 负极反应： C6H12O6 6H2O-24e-6CO2 24H 则有关该电池的下列说法正确的是 ( ) A该
2、电池的工作环境是高温条件 B作为负极的葡萄糖 (C6H12O6)在变化中失去电子，被还原 C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D该电池的总反应为 C6H12O6 6O26CO2 6H2O 答案： D 下列与有机物有关的说法 ,正确的是（ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 答案： C 将用于 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 ( )
3、 A ETFE分子中可能存在 “CH 2CH 2CF 2CF 2” 的连接方式 B合成 ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 答案： C 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 答案： C 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A植物油不能使溴的
4、四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 答案： B 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是（ ） 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A B C D 答案： B 有机物的结构可用 “键线式 ”简化表示。如 CH3CH CHCH 3，可简
5、写为。有机物 X的键线式为 。下列说法不正确的是（ ） A X的化学式为 C8H8 B有机物 Y是 X的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y的结构简式可以为C X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D X与足量的 H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z， Z的一氯代物有 4种 答案： D 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的 ( ) A 2A(l) B(l)=2C(g) H1 B 2A(g) B(g)=2C(g) H2 C 2A(g) B(g)=2C(l) H3 D 2A(l) B(l)=2C(l) H4 答案： A 在 “绿色化学工艺 ”中，理想状态是反应物中的原子
6、全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。下列反应类型能体现 “原子经济性 ”原则的是（ ） 置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应 A B C D 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A第 A族元素的金属性比第 A族元素的金属性强 B第 A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 ( ) A由 “Cl2 H2O=HCl HClO”反应可推出 “F2
7、 H2O=HF HFO”反应也能发生 B HCl是强酸，推出 HF 也是强酸 C由 “2Fe 3Cl2=2FeCl3”反应可推出 “2Fe 3I2=2FeI3”反应也能发生 D Na、 K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似， Na常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应 答案： D 灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体已知： Sn(s，白 ) 2HCl(aq)=SnCl2(aq) H2(g) H1 Sn(s，灰 ) 2HCl(aq)=SnCl2(aq) H2(g) H2 Sn(s，灰 ) Sn(s，白 ) H3 2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A H
8、1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡 制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏 答案： D 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)H2O(g) CO(g) H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 B v正 (CO) v逆 (H2O) C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D 1 mol HH 键断裂的同时 2 mol HO 键断裂 答案： C 已知 H (aq) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJ mol-1。以下四个化学
9、反应方程式： H2SO4(aq) 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq) 2H2O(l)； H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s) H2O(l)； HCl(aq) NH3 H2O(aq)=NH4Cl(aq) H2O(l)； CH3COOH(aq) NH3 H2O(aq)= CH3COONH4(aq) H2O(l)。 其中反应热为 57.3 kJ mol-1的是 ( ) A B C D以上都不对 答案： D 填空题 （ 11分）地球上的资源是有限的 ,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。 I下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ） A.海水中含
10、有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾 B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水 C.从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 II海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处 )。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 G坩埚钳 (2)步骤 的实验操作名称分别是 _； ，步骤 的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
11、_。 (3)步骤 反应的离子方程式是_。 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： _ 答案： I BC（ 2分） II (1)BDEG（ 2分） (2)过滤；萃取分液；蒸馏（各 1分） (3)4H MnO2 2I-=I2 Mn2 2H20（ 2分） (4)用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有。（ 2分） （ 7分）分别取 40mL的 0.50 mol/L盐酸与 40mL的 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 (1)理论上稀
12、强酸、稀强碱反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。 (2)如图所示， A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_； (3)假设盐 酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c 4.18 J/(g )。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有 (填序号 )_。 A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量 C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量 E反应后混合溶液的最高温度 F反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下
13、： 实验 序号 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H _； 答案： (1)NaOH(aq) H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) H2O(l) H -57.3 kJ/mol（ 2分） (2)减少热量损失（ 1分） (3)ACE（ 2分） (4)-51.8 kJ/mol （ 2分） （ 10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 11 12 在这些元素的最
14、高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式 ,下同） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ， 写出工业上冶炼 的化学方程式为 ； 与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为： 。 在 与 中，非金属性较强的元素是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。 答案： HClO4； KOH； Al(OH)3（各 1分） 2Al2O3（熔融） 4Al 3O2（ 2分） 3Fe3O4 8Al 9Fe 4Al2O3（ 2分） Cl；（ 1分） Cl2 S2-=S 2Cl-（ 2分） 15分）（ 1）下图所示的模型表示的分子中，可由碳和氢两种元素形成的是 。 c分子的空间构型为 ； d分子的结构简式
15、（ 2）关于 a分子有下列问题： 如果 a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有 _个。 a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是 。 a与氢气发生加成反应后生成分子 e， e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称 “同系物 ”），它们均符合通式CnH2n+2，当 n _时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式 。 （ 3）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是： 苯不能使 KMnO4（ H+）溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯能在一定条件下跟 H2发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 苯在
16、FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。其中正确的是 （ 4）已知乳酸的结构简式为 CH3CH(OH)COOH。试回答： 乳酸分子中含有 _和 _两种官能团（写名称 ）； 乳酸与金属钠反应的化学方程式为 _； 当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，写出乳酸在一定条件下合成聚酯的化学方程式_ 答案： acd；正四面体； 7； 1， 2-二溴乙烷； 4；（ 3） （ 4） 羟基；羟基 （ 9分 ）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答： （ 1）氢氧燃料电池的能量转化主
17、要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、 b表示） 。（ 2）负极反应式为 。 （ 3）该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H2 2LiH LiH+H2O=LiOH+H2 反应 中的还原剂是 ，反应 中的氧化剂是 。 已知 LiH固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH体积与被吸收的 H2体积比为 。 由 生成的 LiH与 H2O 作用放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 。 答案：（ 1）由化学能转变为电能（ 1分） 由 a到 b（ 1分） （ 2） 2H2+4OH -4e- =4H2O 或 H2+2OH -2e- = 2H2O（ 2分） （ 3） Li H2O（各 1分 ） 1/1148或 8.71104 （ 2分） 32mol（ 1分）
