1、2011-2012学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） X Y Z A 酸 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 答案： B 若以 和 分别表示浓度为 和 氨水的质量分数，且知 2a b，则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小） ( ) A B C D 答案： C 对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是 ( ) 不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 可能是置换反应 不能有分子参加 A B C D 答案： B 常温下，在溶液中可发生以下反应： =，
2、 = ， = ， 由此判断下列说法错误的是（ ） A还原性强弱顺序为： B Z元素在反应 中被氧化，在 中被还原 C常温下可发生反应 = D氧化性强弱顺序为： 答案： D 某溶液中含有 Cl-、 SO42-、 Fe3+、 K+、 M，且离子物质的量之比为2 3 1 3 2，则微粒 M可能为 ( ) A Na+ B Ag+ C Ba2+ D Mg2+ 答案： A 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、 H+、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO4
3、2- 答案： B 将 4gNaOH溶解在 10mL水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，这 10mL溶液的物质的量浓度是 ( ) A 1 mol/ L B 0.01 mol/ L C 0.1 mol/ L D 0.001 mol/ L 答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe = Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+ SO42- = BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+ = H2O+CO2 答案： A 下列说法正确的是（ ） A摩尔是
4、物质的数量单位，含有 6 021023个微粒的物质叫做 1摩尔 B 1mol氧含有 6 021023个氧原子。 C 1mol气体的体积随 压强增大和温度降低而变小 D在标准状况下，任何物质的摩尔体积约 22 4L 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为 0.3NA B 22.4L甲烷（ CH4）所含的原子数为 5NA C 98 g H2SO4和 98 g H3PO4所含的氧原子数都是 4NA D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： C 纳米材料是粒子直径 为 1100
5、nm 的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A B C D 答案： C 下列实验操作中错误的是（ ） A进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热 B进行蒸馏操作时，应使温度计 水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 以下有关氧化还原反应的说法正确的是 ( ) A含有氧元
6、素的物质是氧化剂 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C失电子越多的还原剂，其还原性就越强 D氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 答案： D 以下关于化学实验中 “先与后 ”的说法中正确的是（ ） 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、 CO等时，先检验气体纯度后点燃 做 H2还原 CuO实验时，先通 H2后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2 进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。 A B C D全部 答案： D 下
7、列电离方程式中，正确的是 ( ) A K2SO4 = 2K SO4-2 B Ba(OH)2 = Ba2 +OH2- C Fe2(SO4)3 = 2Fe3 3SO42- D Mg(NO3)2 = Mg2 2(NO3)2- 答案： C 在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色 答案： C 实验题 （ 8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中 “粗 盐的提纯 ”及你做过的该实验回答下列问题。 （
8、 1）实验室进行 NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 停止加热； 固定铁圈位置 ； 放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl溶液）； 放置酒精 灯； 加热搅拌；。其正确的操作顺序为 。 （ 2）在粗盐提纯过程中，如何检验 NaCl溶液中 SO42-是否除尽？ 。如果还有，应该如何除去 SO42-离子？ 。 （ 3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的 。 答案： （ 7分）实验室需用 晶体配制 500mL0.05mol/L的 溶液，请回答下列问题： （ 1）应用托盘天平称取 晶体 -_g。 （ 2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放
9、在天平左盘上（ 1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的 晶体是 _g。 （ 3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 _、_。 （ 4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”。）： a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。 _ b.定容时俯视刻度线。 _ c.所用 晶体已失去部分结晶水。 _ 答案： 填空题 （ 8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、 C、 D、 E，用 小试管各 盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为： A与
10、B、 A与 E产生沉淀， B与D、 B与 E产 生沉淀， C与 E、 D与 E产生气体，而 C与 D无反应现象。 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式） A 、 B 、 C 、 D 、 E 另外，请写出下列离子方程式： （ 1） A与 E： 。 （ 2） B与 E： 。 （ 3） C与 E： 。 答案： （ 6分） 在反应 2KMnO4 + 16HCl(浓 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，被氧化与未被氧化的 HCl的质量之比为 ，若有 73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ，产生 C
11、l2的质量为 g. 答案： （ 4分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（ H2S）气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢（ H2S）气体在相同条件下的体积比为_，所含原子个数比为 _；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是 _。 答案： （ 6分）有下列物质：（ 1） Na （ 2） Na2O （ 3）酒精（ 4） CO2（ 5） NH3（ 6） HCl （ 7） H2SO4（ 8） BaSO4 （ 9）蔗糖 （ 10） NaCl溶液 其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是 。（填序号） 答案： （ 6分）有下列 6种物质： Na2SO4、 N
12、a2SO3、 K2SO4、 I2、 H2SO4、 KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： （ 1）将这 6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _ Na2SO3 _ _ _ H2O （ 2）反应物中发生氧化反应的物质是 _（填化学式），被还原的元素是 _。 （ 3）反应中 1mol氧化剂 _（填 “得到 ”或 “失去 ”） _mol电子。 答案： 计算题 （ 7分）取 100mL的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况） CO2；若向原混合溶液中加入 足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 10.21g，试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程） 答案：
