1、2011-2012学年甘肃省张掖中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列实验操 作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2 SO4溶液 C NaHCO3溶液与 KHSO4溶液； Ca(HCO3)2溶液与过量 HCl溶液 D氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A澄清的石灰水与
2、稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32 2H+ CO2 H2O C碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3 H+ CO2- H2O D铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 答案： C 在反应： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 3： 2 D 2： 1 答案： D 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液体积比为 3： 2：1时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 （ ） A 1： 1： 1 B 1： 2
3、： 3 C 3： 2： 1 D 3： 4： 3 答案： A 已知 m mol某气体的质量为 a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（ L）为（ ） A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm 答案： C 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ） X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 答案： A 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ） A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定 Cl存在 B加入稀盐酸无明显现象，再加 BaC
4、l2溶液生成白色沉淀，可确定 SO42存在 C加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定 SO42-存在 D某固体加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体中一定含有 CaCO3 答案： B 100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和 100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化） （ ） A 0.30 mol/L B 0.25mol/L C 0.50mol/L D 0.45mol/L 答案： D .硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 Al3+的浓度为 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为 0.7 mol/
5、L，则 K+的物质的量浓度为（ ） A 0.1 mol/L B 0.15 mol/L C 0.3 mol/L D 0.2 mol/L 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A 22.4L的 N2和 CO所含分子数均为 NA B 1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA C标准状况下， 11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA D含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L 答案： B 在三个体积相同的密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）由大到小的顺序是 （ ） A p(Ne)
6、p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) C p(H2) p(O2) p(Ne ) D p(H2) p(Ne) p(O2) 答案： D 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ） A Fe3+、 Na+、 Cl、 SO42 B Ba2+、 Fe2+、 Cl、 SO42 C NO3-、 SO 42-、 K+、 Mg2+ D H+、 K+、 OH-、 NO3 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A铜丝能导电，所以铜是电解质。 B氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质。 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 D SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质。 答案： C
7、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( ) A体积均为 22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目 答案： B 对下列物质进行的分类正确的是 （ ） A纯碱、烧碱均属于碱 B CuSO4 5H2O 属于纯净物 C凡能电离出 H+的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子 答案： B 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有元素的化合价的变化 B是否有电子转移 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 答案： B 下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） A胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 B胶体不均一不透明 C溶液中溶质粒子不能通过半透膜，胶体中分散
8、质粒子能透过半透膜 D胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在 1 nm 100nm之间 答案： D 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A MnO4 Mn2+ B HCl Cl2 C Fe Fe3+ D KClO3 O2 答案： A 下列说法正确的是（ ） A 1mol氧 B SO42-的摩尔质量是 96g C 3mol小麦 D标准状况下， 1molO2和 N2混合气体的体积约为 22.4L 答案： D 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B CH4 + 2O2 CO2 +2H2O C 2KClO
9、3 2KCl + 3O2 D CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 答案： B 下列操作中，完全正确的是 （ ） 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 给盛有液体的体积超过容积 2/3的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A B C D 答案： C 下列各组可用 同种方法除去杂质（括号内物质）的是 （ ） A植物油（水）与乙醇（水） B Fe(OH)3胶体（ NaCl）与淀粉溶液（ NaCl） C泥水
10、（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（ FeCl3） D氧化钙（碳酸钙）与 NaHCO3（ Na2CO3） 答案： B 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 （ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 下列电离方程式，书写正确的是： A Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 B AlCl3 = Al3+Cl3 C C2H5OH = C2H5O +H+ D NaHCO3= Na+ H+CO32 答案： A 实验题 （ 8分）现有含 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固
11、体，从而实现 Cl-、 SO42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列 问题： 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X ： ，沉淀 A： ，沉淀 B： 。 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 。 按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。 答案： （ 8分）用 18.4mol/L的浓硫酸配制 100mL浓度为 1mol/L的稀硫酸。 （ 1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （ 2）其操作步骤可分解为以下几步：
12、 A用量筒量 取 mL 浓硫酸 ，缓缓注入装有约 50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B用约 30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D检查 100mL容量瓶，是否漏水 E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相 切 请据此填写： 完成上述步骤中的空白处。 正确的操作顺序是（用字母填写）： （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）。 进行 A步操作后，选用量筒的规格是 A 10mL B 50mL C 100m
13、L D 1000mL 如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”） 进行 A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。 答案： 填空题 （ 8分）（ 1）（ 4分）同温同压下，同体积的甲烷（ CH4）和 CO2气体的分子数之比为 ；质量比为 ；原子总数之比为 ；氢原子数与氧原子数之比为 。 （ 2）（ 4分）已知 N2、 CO2的混合气体的质量共 12.0克，标准状况下 ，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为 ；原混合气体中 N2、 CO2 的体积之比为 。 答案： （ 8分）（ 1）用离子方程式表示下列应用或现象 小苏打与烧碱溶
14、液的反应 稀硫酸与氢氧化钡的反应 （ 2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式 Ag+Cl- AgCl CO32+ 2H+ CO2+ H2O 答案： （ 4分） 在 K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O 反应中，_元素被氧化， _是氧化剂，还原产物是 ，电子转移的数目是_。 答案： （ 8分） 空气 氯气 氢氧化钠 熔融状态的硝酸钾 铁 葡萄糖 硫酸溶液 氯化铁溶液 酒精 硫酸铜（将序号填入下面划线中） 在以上物质中，属于 电解质的是 _，属于非电解质的是 _， 属于单质的是 _，属于混合物的是 _，能导电的是 _ _，属于酸的是 _，属于碱的是 _，属于盐（包括盐溶液）的是 _。 答案： 计算题 将一铝片投入 500mL 3mol/L的 H2SO4溶液中。 （ 1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。 （ 2）当生成 11.2L（标准状况下） H2时，求此时溶液中 H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为 500mL） 答案：
