1、2011-2012学年福建省南安一中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A液态 HCl、固态 NaCl均不导电，所以 HCl、 NaCl是非电解质 B NH3、 CO2、 Cl2的水溶液均能导电，所以 NH3、 CO2、 Cl2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 答案： C 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971年美国科学家用 F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对 HFO 的研究才引起重视，下列对 HFO 中各元素化合价的叙述正确的是（ ） A氢 +1价 氟 +1价 氧 -2价
2、B氢 +1价 氟 -1价 氧 0价 C氢 -1价 氟 +3价 氧 -2价 D氢 -1价 氟 -1价 氧 +2价 答案： B 某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（ ） A AB12C8 B ABC3 C AB2C3 D AB3C 答案： D 下列晶体中，熔点最高的是（ ） A KF B MgO C CaO D NaCl 答案： B 下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ） A O B P C Fe D Fe3+ 答案： D 若将 P原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则 答案：
3、D A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五种主族元素， A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A， C和 D的电负性 C D； E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A A、 B、 C、 D、 E B E、 C、 D、 B、 A C B、 A、 D、 C、 E D C、 D、 A、 B、 E 答案： C 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A Na2O2 B NH3 C CaCl2 D HCl 答案： A 下列关于 1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（ ） A通常用小黑点来表示电子的多少 B小黑点
4、密表示在该核外空间的电子数多 C小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大 D通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 答案： C 13CNMR（核磁共振）、 15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt Wuithrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述正确的是（ ） A 13C与 15N 有相同的中子数 B 13C电子排布式为 1s22s22p3 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的电子排布式为 1s22s22p4 答案： C 25 时，在 25 mL 0.1 mol/L的 NaOH溶液中，逐滴加入 0
5、.2 mol/L的CH3COOH 溶液，溶液的 pH 变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A B点的横坐标 a 12.5 B C点时溶液中有： c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-) C D点时溶液中有： c(CH3COO-) c(CH3COOH) 2c(Na ) D曲线上 A、 B间的任意一点，溶液中都有： c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H ) 答案： C 0.1 mol L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ） A NaF B NH4Cl C HClO D HNO3 答案： D 0.1 mol/L NaHCO3溶液的 pH最接近于（
6、） A 5.6 B 7.0 C 8.4 D 13.0 答案： C 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca（ OH） 2（ s） Ca2+（ aq） +2OH-（ aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ） A溶液中 Ca2+数目减少 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液中 pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大 答案： A 一定温度下，用水稀释 c mol L-1的稀醋酸，若用 KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ） A c(CH3COO-)/c(CH3COOH) B c(CH3COOH)/c(H ) C c(H )/c(OH-) D
7、c(H )/KW 答案： A 在由水电离产生的 H 的浓度为 110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K 、 Cl-、 NO3-、 S2- K 、 Fe2 、 I-、 SO42- Na 、 Cl-、 NO3-、 SO42- Na 、 Ca2 、 Cl-、 HCO3- K 、 Ba2 、 Cl-、 NO3- A B C D 答案： B 实验室用标准盐酸测定 NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2 3次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色由黄色变
8、橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 2 3次 答案： C 将足量 CO2通入 KOH和 Ca（ OH） 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2体积（ V）的关系正确的是（如图）（ ） 答案： D 实验题 某学生用 0.1 mol L-1的 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A移取 20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2 3滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管 2 3次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定 好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至 “0”刻度以上 1 2
9、cm E调节液面至 “0”或 “0”以下刻度，记下读数 F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写 )_ _； (2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_； (3)判断到达滴定终点的实验现象是 _ _； 答案：（ 1） BDCEAF (A可以放在 F前的任何一个位置 ) （ 2）便于观察溶液颜色变化，准确判断滴定终点 （ 3）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变成浅红色，且在半分钟内不褪色。 填空题 下表是元素周期表的一部分，回答有关问题 IA IIA IIIA IVA V
10、A VIA VIIA 0 2 a b 3 c d e f g h i 4 j k l (1) 画出下列元素的轨道表示式 : a： d： (2)写出下列元素原子的电子排布式： k： l： (3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是 _，电负性最大的元素是 _，最不活泼的元素是 _；（填元素符号或化学式，下同） (4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _，呈两性的氢氧化物是 _ (5) 在 g 与 h 元素中，非金属性较强的是 _，用一个化学方程式验证该结论： (6)元素 d和 e的电离能如下： 电离能 kJ/mol I1 I2 I3 I4 d 738 1
11、450 7730 10550 e 577 1817 2745 11578 请解释元素 d的 I1比元素 e的 I1大的原因 答案：（ 1） (2) 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (3) K F Ar (4) HClO4 KOH Al(OH)3 (5) Cl （以上每空 1分） Cl2+H2S=2HCl+S (2分 ) (6) Mg原子最外层 3s轨道处于全满， 3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。所以 I1大。 (2分 ) （ 1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。 晶体中每个 Cl-
12、同时吸引着 _ _个 Na+。 晶体中在每个 Cl-周围与它最接近且距离相等的 Cl-共有 _个。 每个晶胞中有 个 NaCl。 （ 2）下面是 s能级 p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道呈 形； p电子的原子轨道呈 形，每个 p能级有 个原子轨道。 答案：（ 1） 6 12 4 （ 2）球 纺锤 3 现有 硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 苛性钾 NH3 H2O 熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。 答案： ； ； ； 现有常温下的六份溶液： 0.01mol/LCH3CO
13、OH溶液； 0.01mol/LHCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液； 0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合所得溶液。 其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ； 若将 、 混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： （选填 “ ”、“ ”或 “ ”）； 将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH： ， ， （选填 “ ”、“ ”或 “ ”）； 将 、 混合，若有 c(CH3COO-) c(H )，则混合液可能呈 （填序号） A酸性 B碱
14、性 C中性 答案： ABC 某自来水中含有 Ca2+、 Mg2+、 Na+、 K+、 HCO32-、 SO42-、 Cl ，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质 20 时的溶解度数据为： (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有 Mg(OH)2的原因：_ 。 (2)锅炉中的水垢所含有的 CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂 X，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y而除去。试剂 X是 _ (填序号 )。 A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠 (3)水中的 Ca2+、 Mg2+可以用一定浓度的 M溶液进行测定， M与 Ca2+、 Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含 Ca2+浓度为 0.40g/L的自来水样 10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为 0.01mol/L的 M溶液 20.00 mL，则该自来水样中 Mg2+的物质的量浓度是 _。 答案： (1)Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2， MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 (2)C (3)0.01mol/L
