1、2011-2012学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（ ） A利用焰色反应在绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。 B不锈钢和普通钢的主要成分是铁，所以化学性质完全相同 C铝合金的硬度和强度均高于纯铝 D氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。 答案： B X、 Y、 Z三种短周期元素在周期表中的位置如图， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法正确的是 A X、 Y、 Z三种元素所形成的单质中， X的单质最稳定 B Z元素的氧化物对应的水化
2、物是一种强酸 C Z单质在 Y单质中燃烧可反应生成 ZY3 D Z单质与 Fe反应生成的化合物中，铁元素显 +3价 答案： A 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应 ,放出 1.12LH2（标准状况），并转变为具有 Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A第三周期第 IA族 B第四周期第 IA族 C第三周期第 A族 D第四周期第 A族 答案： D 下列结论正确的是： 粒子半径： S2- Cl S； 氢化物稳定性： HF HCl PH3； 离子还原性： S2- Cl- Br- I-； 单质氧化性： Cl2 S； 酸性： H2SO4HClO4； 碱性强弱： KOH N
3、aOH Mg(OH)2。 A B C D 答案： C 等温、等压、等质量的气体： H2、 D2，下列叙述中正确的是 密度之比为 l2 质子数之比为 21 体积之比为 21 A B C D 答案： D 某无色溶液中，已知含有 H 、 Mg2 、 Al3 等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液 )，则消耗 NaOH(溶液 )体积 (x轴 )和生成沉淀量 (y轴 )之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )答案： B 干燥剂的干燥性能值可用干燥效率（ 1 m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下： 根据以上数据，下列叙述错误的是 （ ） A上述干燥剂中阳离子对干
4、燥效率的影响比阴离子小 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C MgCl2可能是比 CaCl2更好的干燥剂 D MgO 的干燥性能比 CaO 好 答案： A 铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是 A 、 中除加试剂外。还需要进行过滤操作 B a 、 b中铝元素的化合价相同 C 中需要通入过量的氨气 D 进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝 答案： C 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ） 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 砹（ At）是第 VIIA族，其氢化
5、物的稳定大于 HC1 硒（ Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成 H2S比合成 H2Se容易 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（ TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A B C D全对 答案： B 已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于 A、 B、 C、 D四种元素叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性： DC B四种元素一定属于短周期元素 C单质的还原性： BA D原子序数： bacd 答案： D 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A在自然界中能以游离态
6、的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性 D气态氢化物比甲烷稳定 答案： C 设 NA为阿附加德罗常数，下列说法正确的是 A 1mol任何氢原子的质量都为 1g B 1.8g铝在化学反应中失去电子数0.2NA C 28g硅含有 6.021023个电子 D 1.9g H3O+的质子数为 NA 答案： B 日本核事故释放出的极微量人工放射性核素 131I，它能引发甲状腺癌；但 127I却是人体必需的。 127I可阻隔甲状腺吸收放射性 131I。碘盐含 127I为 30 mg kg-1，成人一次摄入碘盐约 3 kg才有预防效果。下列有关说法
7、不正确的是（ ） A 131I与 127I互为同位素 B相同物质的量的 131I与 127I的质子数不同 C 131I与 127I 是两种不同核素 D日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 答案： B 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A任何单质中一定含共价键。 B离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键 C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。 D离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力 答案： C 下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与 Ba(OH)2 8H2O 反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应 答案： B 下列原子最易形成阴
8、离子的是（ ） A Cl B F C C D O 答案： B 无色透明溶液能与铝作用放出氢气 , 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A Cl-、 SO42-、 Na+、 K+ B K+、 Cu2+-、 Na+、 NO3- C HCO3-、 Na+、 NO3-、 K+ D NO3-、 Ba2+、 Cl-、 NH4+ 答案： A 青花瓷中所描绘的 “瓶身描绘的牡丹一如你初妆 ”、 “色白花青的锦鲤跃然于碗底 ”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCuSi2Ox，铜为 2价 )，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ( )
9、A可用氧化物形式表示为 BaO CuO 2SiO2 B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D x等于 6 答案： C 下列说法正确的是（ ） 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2 杂质 ,可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤 A B C D 答案： B A、 B两元素可形成 AB型化合物
10、，如果 A、 B两种离子的核外电子数之和为 20，则 A、 B两元素所处的周期可能为 ( ) A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 答案： C 实验题 （ 13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成 N、 C、 Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了 O 元素的非金属性比 S强的实验研究。回答下列问题： （ 1）图中 D装置在实验中的作用是 。 (2)从以 下所给物质中选出甲同学
11、设计的实验所用到物质： 图 1中试剂 A为 _；试剂 C为 _（填序号）。 稀 HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2 i 写出烧瓶中发生反应的离子方程式 _。 写出试管 C中发生反应的离子方程式 _。 由此判断，元素 N、 C、 Si 非金属性由弱到强的顺序为 _。 (3) 乙同学设计的实验所用到试剂 A为 _；试剂 B为 _； 试剂 C为 _。 C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出 C中发生反应的化学方程式为 _ 。 答案： (1) (1分 )防倒吸； (2) ； 。 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2。 H2O+CO2+ SiO32-= H2SiO3+ CO32-,
12、 Si C N (2) (1+1+1+2分 )双氧水；二氧化锰；氢硫酸或硫化钠溶液。；2H2S+O2=2S+2H2O 填空题 （ 7分）按要求填空： （ 1）某阴离子核外 18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图 。 （ 2）含 6个质子、 8个中子的原子符号为 ，它与 16O 形成 3原子分子甲， 4.6克甲的物质的量是 mol，甲分子中相邻原子间以 键结合（填 “离子键 ”或 “共价键 ”）。 （ 3）铁原子核外有 4个电子层，在周期表第 8列，它在元素周期表的第 周期 族。 （ 4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应 (以 NaOH为例用化学方程式表示 )，避免瓶塞与
13、瓶口粘在一起 答案： (1) S2- (2)（ 1+1+1分） 146C, 0.1，共价键 （ 3）（ 1分）四，第 （ 4） (2分 )SiO2 + 2NaOH = Na2 CO3+ H2O （ 15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 、 、 的离子半径由大到小的顺序为 _。 （ 2） 四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是 _，最不稳定的是 _（填化学式）。 (3) 、 可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为 _
14、。 （ 4） 、 两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_。 (5)工业上用 单质大量生产 单质，反应的化学方程式为_。 （ 6） 两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），用原子结构知识解释 ，可以验证该结论的实验是 （填编号）。 （ a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （ b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 （ c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （ d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。 (7)由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N 可发生以下反应： X
15、溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 _ _， 答案：（ 1） (各 1分 ) Mg Al O, O2- Mg2+ Al3+（ 2） (各 1分 ) H2O ,SiH4 （ 3） (1分 )2:1（ 4） (2分 ) Al（ OH） 3 OH- Al(OH)4- （ 5） (2分 ) C SiO2 2CO Si (6)(1+1 +2分 )镁 ，镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强， bcd（ 7） (2分 ) Al3 3NH3 H2O Al（ OH） 3 3NH4 （ 12分） A-E六种元素中，除 A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 序号 元素
16、结构或性质 A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 B 原子最外层电子数是内层电子数的 1/5 C K 层和 M层上电子数之和等于 L层上电子数 D 与 B同周期，且最外层电子数等于电子层数 E 1-20 号元素中原子半径最大（除稀有气体外） （ 1）工业上利用 D单质与 A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式： 。 （ 2）分别由 A、 B、 D、 E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是 ，氧化性最弱的离子是 。（填离子符号） （ 3） D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式 。 （ 4）证明物质中含有 E
17、元素的方法是 :用洁净的铂丝棒蘸取少量含 E元素的物质在酒精灯上灼 烧，能够观察到 色火焰。 （ 5） B与 D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途 。某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中 B元素的含量。 实验需要测定三个物理量：合金的质量 m、 a和 b。 a是反应前装置和药品的总质量； b是 ； 干燥管中盛放的试剂最好是 。 合金中 B元素的质量分数是 （用 m、 a、 b表示）。 答案：（ 1） (2分 ) 2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3（ 2） (各 1分 ) Fe2+, K+ （ 3） (2分 ) Al(OH)3 3H
18、+ Al3+ 3H2O （ 4） (1分 )显紫色。 （ 5） (1分 ) b是反应后装置和药品的总质量 (1分 )碱石灰（或其他碱性干燥剂） （ 8分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，原子半径依次减小。 E元素与其它元素不在同一周期。 C、 D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。 A、 B同周期， A2B是离子化合物。请回答： （ 1） A2B的名称为 。 （ 2）写出 D与 E形成的具有 10电子的 4核阳离子的离子符号 ； C与 E形成的4核分子的结构式为 。 （ 3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学 式是：_（任意写一种）。 （ 4） B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为 。 （ 5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。 答案：（ 1） (1分 )硫化钠 （ 2） (1分 )H3O+ ,NH3(1分 ) （ 3） (1分 ) SO2或 H2O2 （ 4） (2分 ) 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2+2H2O （ 5） (2分 ) 2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2 或 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
