1、2011-2012学年福建省四地六校高二下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 13CNMR （核磁共振）、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt W u thrich等人为此获得 2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、 15N叙述正确的是 A.13C与 15N有相同的中子数 B.13C与 C60互为同素异形体 C.15N与 14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 答案： C 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ热量，生成1m
2、olNN放出 942kJ热量，则下列说法正确的是 A N4属于一种新型化合物 B N4与 N2互为同位素 C N4沸点比 P4（白磷）高 D 1molN4气体转变为 N2将放出 882kJ热量 答案： D 下列关于晶体的叙述中，错误的是 A每摩尔 Si晶体中，含有 2摩尔 Si-Si共价键 B在 CO2晶体中，与每个 CO2分子周围紧邻的有 12个 CO2分子 C在 CsCl晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8个 Cl-，而与每个 Cs+等距离紧邻的也有 8 个 Cs+ D在金刚石晶体中，最小碳原子环含有 6个碳原子 答案： C 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、
3、Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强 D W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 答案： C 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A氧化还原反应：是否有电子转移 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：电解质溶解度大小 D金属晶体：晶体是否能够导电 答案： A 下列叙述正确的是 A NH3是极性分子，分子中 N原子处在 3个 H原子所组成的三角形的中心 B H2O是极性分子，分子中 O原子不处在 2个 H原子所连成的直线的中央 C CCl4是非极性分
4、子，分子中 C原子处在 4个 Cl原子所组成的正方形的中心 D CO2是非极性分子，分子中 C原子不处在 2个 O原子所连成的直线的中央 答案： B 下列叙述正确的是 A烯烃中的碳碳双键由 l个 键和 l个 键组成 B 2s轨道可以和 3p轨道形成 sp2杂化轨道 C由极性键组成的分子，一定是极性分子 D甲烷中 sp3杂化轨道的构型是平面正方形 答案： A 向下例配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是 A Co（ NH3） 5ClCl2 B Co（ NH3） 6Cl3 C Co（ NH3） 4Cl2Cl D Co（ NH3） 3Cl3 答案： D 向盛有硫酸铜水溶液的
5、试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B在 Cu（ NH3） 4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu（ NH3） 4 2+ 答案： D 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A CO2与 H2O B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H2与 C2H4 答案： B 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 A
6、 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 答案： C P轨道电子云形状正确的是 A球形对称 B圆形对称 C极大值在 x、 y、 z轴上的纺锤形 D互相垂直的花瓣形 答案： C 下列分子中的 键是由两个原子的 s轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是（ ） A H2 B CCl4 C Cl2 D F2 答案： A 下列图像是 NaCl、 CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于 NaCl的晶体结构的图像为答案： A 下列各组元素中，电负性依次减小的是 A K、 Na、 Al B O、 Cl、 H C As、 P、 H D O、 S、 Cl
7、 答案： B 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ） A H2O， O3， CCl4 B P2O5， CO2， H3PO4 C SO2， SiO2， CS2 D CCl4， (NH4)2S， H2O2 答案： B 填空题 （ 14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 （ 1） T3+的核外电子排布式是： （ 2） Q、 R、 M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） （ 3）根据下列说法填空： G单质的熔点高于 J单质，是因为 将 J2M2溶于水，要破坏 (离子键、极性共价键、非极性共价键 ) RE3沸点高于 QE4， 是因为 一个 Q2E4分子
8、中 E的 轨道与 Q的 轨道形成 键。 （ 4） G与 R单质直接化合生成一种离子化合物 G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中， G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个 R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填 G或 R的元素符号） 答案：（ 1） Ar3d5（ 2） N O C （ 3） 锂的金属键大于钠 离子键和非极性共价键 氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键 1S轨道、SP2杂化轨道（各 1分）（ 4） Li （ 10分）铜及其合金是 人类最早使用的金属材料。 下图是金属 Ca和 Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca和 Cu
9、的原子个数比为 。 Cu2 能与 NH3、 H2O、 Cl-等形成配位数为 4的配合物。 Cu(NH3)4 2 中存在的化学键类型有 （填序号）。 A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键 Cu(NH3)4 2 具有对称的空间构型， Cu(NH3)4 2 中的两个 NH3被两个 Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)4 2 的空间构型为 。 并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）： 答案： 1:5 A、 C 平面正方型； 、 （ 10分 ） .1915年诺贝尔物理学奖授予 Henry Bragg和 Lawrence Bragg，以表彰他们用 X射
10、线对晶体结构的分析所作的贡献 . .科学家通过 X射线探明， NaCl、 KCl、 MgO、 CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 (kJ mol-1) 786 715 3 401 4种晶体 NaCl、 KCl、 MgO、 CaO熔点由高到低的顺序是 。 .科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示 . 写出基态 Cu原子的核外电子排布式 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） .常见有机化合物 ,如 CH2=CH2、 CHCH、 等，其中碳原子采取
11、sp2杂化的分子有 （填物质序号）， HCHO分子中心原子 C也是采取 sp2杂化成键，预测 HCHO分子的立体结构为 形。 答案： .MgO CaO NaCl KCl 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 . 平面三角 12分） 氟、氯、溴 3种元素同属于周期表中第 VIIA族。 （ 1） 3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。 （ 2）氢氟酸是弱酸的原因是 。 （ 3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（ CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是 _，氯化铬酰（
12、CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是 分子。（ “极性 ”或 “非极性 ”） （ 4）冰晶石（ Na3AlF6）主要用作电解 Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（ Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）。 A离子键 B极性键 C配位键 D范德华力 （ 5）氰 （ CN） 2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有 _个 键。 答案：（ 1） 4S24P5 （ 2） HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；
13、（ 3） SP3 非极性 （ 4） ABC（错选、多选不得分，漏选得 1分）（ 5） 4 （ 6分）照相底片的感光材料上含有一层 AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下， AgBr分解成 “银核 ” AgBrAg+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的 AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的 AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（ Na2S2O3）反应形成 Ag(S2O3)23-络离子而溶解于定影液中： Ag+ + 2S2O32-= Ag(S2O3)23- 本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为 Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。 （ 1）写出 Na2S与 Na3Ag(S2O3)2反应的化学方程式 （ 2）如果废定影液中含银量为 5.68g.L-1 试计算 2升废定影液中至少加入 Na2S的物质的量是 。（保留小数点后四位数） 答案：（ 1） Na2S+2Na3Ag(S2O3)2= Ag2S+ 4Na2S2O3 （ 2） 0 0526 mol
