1、2013-2014学年福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ） A导电性 B化学反应中易失去电子 C延展性 D硬度 答案： B 试题分析：金属晶体中原子间以金属键相互结合。 A、金属晶体中存在许多自由电子，在外加电场的作用下定向移动形成电流，正确； B、在化学反应中金属易失电子与金属原子的结构有关，与晶体结构无关，错误； C、金属在受外力时金属的各原子层发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，所以具有很好的延展性，正确； D、硬度的大小与金属键的强弱有关，正确，答案：选 B。 考点：考查金属晶体的结构与性质的关系 X、 Y、
2、 Z、 W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ） 元素 X Y Z W 原子半径（ nm） 0 077 0 075 0 102 0 099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A X与 W形成 XW4时，各原子最外层均满 足 8电子稳定结构， B 1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为 2mol C 0 3molCu分别与足量 HYO3和 H2ZO4的稀溶液反应均产生 0 2mol气体 D Y的氢化物与 W的氢化物反应的产物只含有共价键 答案： A 试题分析：由表中的原子半径和化合价的数据判定， X、 Y的半径小于 Z、 W，所以 X、 Y位于第二周期，根
3、据化合价判断 X为碳， Y为氮，同理得 Z为硫，W为氯。 A、碳与氯形成的四氯化碳的各原子最外层均达 8电子稳定结构，正确； B、 1mol氯气参加反应时未必转移 2mol电子，如与水的反应只转移 1mol电子，错误； C、铜不与稀硫酸反应，错误； D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，不仅含共价键还含有离子键，错误，答案：选 A。 考点：考查由元素的性质判断元素的位置及相关的知识 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A从左到右，元素周期表中的第 13列为 A族 B某 A族元素的原子序数为 x ，则与它同周期的 A族元素的原子序数可能为 x 25 C A族元素，
4、随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D 53号元素位于周期表 P区、第五周期 A族。 答案： C 试题分析： A、第 A族位于元素周期表从左到右的第 13列，正确； B、某 A族元素的原子序数为 x ，则与它同周期的 A族元素的原子序数可能是 x+1、x+11、 x+25，正确； C、 A族元素，随原子半径增大，也即从上到下，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误； D、 53号元素的最外层电子排布式为5s25p5,所以位于周期表 P区、第五周期 A族，正确，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的排列规律，元素周期律的应用，元素在周期表中位置的判断 下列叙述正确的是（ ） A金属元素
5、的原子只有还原性，离子只有氧化性 B用乙烷（ CH3CH3）或乙烯 (CH2=CH2)制一氯乙烷 (CH3CH2Cl)的反应类型相同 C煤油是通过煤干馏获 得，可用作燃料和保存少量金属钠 D 和 CH3-CH=CH2互称为同分异构体 答案： D 试题分析： A、金属元素的原子只有还原性，但离子不只有氧化性，如亚铁离子也具有还原性，错误； B、乙烷制一氯乙烷是取代反应，乙烯制一氯乙烷是加成反应，错误； C、煤油是通过石油分馏制得，错误； D、 和 CH3-CH=CH2分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，正确，答案：选 D。 考点：考查化学中氧化性还原性的判断，有机反应类型的区别，分馏与干馏的
6、区别，同分异构体的判断 下列说法正确的是（ ） A乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和乙 酸都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同 C聚乙烯和氯乙烯都是通过加聚反应产生的 D乙酸、乙酸乙酯和豆油都能与氢氧化钠溶液反应 答案： D 试题分析： A、乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误； B、乙烯使溴水褪色是与溴发生了加成反应，苯使溴水褪色是利用了萃取的原理，错误； C、聚乙烯是通过加聚反应产生的，氯乙烯是通过加成反应制得的，错误； D、乙酸具有酸性可以和氢氧化钠反应，乙酸乙酯和豆油属于酯类，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，正确，答案：选 D。 考点：考查烷、烯、苯、醇、醛、酸、酯的化学性
7、质 下列说法正确的是（ ） A蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物 B苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 C煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质 D淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖 答案： B 试题分析： A、纤维素和油脂都不是高分子有机物，错误； B、苯能和卤素、硝酸发生取代反应，乙酸乙酯在一定条件下能发生水解，即取代反应，正确； C、煤干馏得苯及甲苯是指煤在隔绝空气的条件下加强热分解得到的产物，不是煤中含有的，错误； D、蛋白质水解的最 终产物是氨基酸，错误，答案：选 B。 考点：考查有机高分子化合物的类别及化学性质，煤的干馏，苯、乙酸乙酯的取代反应 下列说法中不正确的是
8、（ ） A减压分馏、常压分馏都是物理变化 B乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 C蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 D甘油、汽油都不属于油脂 答案： B 试题分析： A、减压分馏、常压分馏都属于分馏，是物理变化，正确； B、食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解得甘油不是乙醇，错误； C、蔗糖、麦芽糖分子式相同，结构不同，是同分异构体，正确； D、甘油属于醇类，汽油的主要成分属于烃类，正确，答案：选 B。 考点：考查物质的成分及物理变化的概念 短周期元素中，原子基态时具有 1个未成对电子的元素共有多少种（ ） A 5 B 6 C 7 D 8 答案： C 试题分析：短周期元素中，原子基态时具有
9、 1个未成对电子的元素的最外层电子排布符合 ns1、 np1、 np5的特点， n=1时， 1种； n=2时 3种； n=3时 3种，共7种，答案：选 C。 考点：考查元素基态原子的最外层电子的排布规律 X和 Y是原子序数大于 4的短周期元素， Xm+和 Yn-两种离子的核外电子排布相同，下 列说法中正确的是（ ） A X的原子半径比 Y小 B第一电离能 XY D X和 Y的核电荷数之差为 m-n 答案： B 试题分析： Xm+和 Yn-两种离子的核外电子排布相同，根据 “阴上阳下 ”的原则， X在第三周期， Y在第二周期。 A、 X的原子半径大于 Y，错误； B、 X是第三周期偏左的位置，
10、Y是第二周期偏右的位置，根据第一电离能的变化规律，周期表中一般偏左下的元素的第一电离能较小，正确； C、根据电负性的判断依据，周期表中偏右上的元素的电负性较大，所以应是 YX，错误； D、 X和 Y的核电荷数之差为 m+n，错误，答案：选 B。 考点：考查元素在周期表中的位置与元素周期律的关系 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A离子半径： S2- Cl- Ca2+ B原子半径： Ca S Cl C酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 D热稳定性： HCl H2S H2Se 答案： C 试题分析： A、根据半径的大小比较方法，电子层数越多半径越大，核电荷数越少
11、半径越大， S2-、 Cl-、 Ca2+的电子层数相同，所以半径的大小由核电荷数决定，正确； B、比较方法同 A，正确； C、同主族元素的最高价含氧 酸的酸性自上而下逐渐减弱，应为 HClO4HBrO4HIO4,错误； D、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，而非金属性 Cl S Se,正确，答案：选 C。 考点：考查原子结构与元素周期律的应用 核磁共振（ NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生 NMR现象的是（ ） A 18O、 31 P、 11
12、9 Sn B 27 Al、 19 F、 12 C C 6C、 16S、 9F D 1 H、 13 C、 35 Cl 答案： D 试题分析： A、 18O 的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误； B、 12 C的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误； C、未指明质量数，无法确定，错误； D、 1H、 13C、 35Cl中质子数或中子数为奇数，一定能产生 NMR现象，正确，答案：选 D。 考点：考查原子中质子数、中子数、质量数的关系 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析： A、 2p轨道上的 3个电子应分别占据 1个轨道，不符合洪特规则，
13、错误； B、 2p轨道上的 3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，错误； C、符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，正确； D、 2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，错误，答案：选 C。 考点：考查原子结构中基态原子的电子排布 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ） A ns1 B ns2 C ns2np6 D ns2np2 答案： D 试题分析： A、第一副族元素的基态原子最外层电子排布也为 ns1，错误； B、氦、第二副族元素的基态原子最外层电子排布也为 ns2，错误； C、除氦以外的零族元素的基态原子最外层电子排布为 ns2np6，错误；
14、D、具有 ns2np2排布的元素是 p区的第四主族元素，正确，答案：选 D。 考点：考查元素的最外层电子排布与所在族的关系 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 ( ) A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d74s2 答案： A 试题分析： A、有 6个未成对电子， B、有 3个未成对电子， C、有 4个未成对电子， D、有 3个未成对电子，所以未成对电子数最多的是 A，答案：选 A。 考点：考查原子的电子排布中的未成对电子的判断 已知某元素 3价离
15、子的电子排布为： 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是 ( ) A第三周期第 族， B第四周期第 A族， C第三周期第 B族， D第四周期第 族 答案： D 试题分析：某元素 3价离子的电子排布为： 1s22s22p63s23p63d5，说明该元素原子的核外电子数是 26，为铁元素，位于元素周期表中第四周期第八族，答案：选 D。 考点：考查离子的核外电子排布与元素在周期表中位置的关系 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A Li、 Be、 B原子最外层电子数依次增多 B C、 P、 S元素最高正价依次升高 C N、 O、 F电负性依次增大 D Na、 K、
16、 Rb 第一电离能逐渐增大 答案： D 试题分析： A、 Li、 Be、 B的最外层电子数分别为 1、 2、 3，依次增多，正确；B、 C、 P、 S元素最高正价分别为 +4、 +5、 +6，依次升高，正确； C、 N、 O、 F属于同周期元素，从左到右，电负性依次增大，正确； D、 Na、 K、 Rb 属于同主族元素，第一电离能自上而下 逐渐降低，错误，答案：选 D。 考点：考查原子结构与元素周期律的递变关系 填空题 A、 B、 C、 D、 E代表 5种元素。请填空： （ 1） A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为 ； （ 2） B元素的负一价离子的电子
17、层结构都与氩相同， B的原子结构示意图为 （ 3） C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ； （ 4） D元素基态原子的 M层全充满， N 层只有一个未成对电子， D基态原子的电子排布式为 （ 5） E原子共有 3个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 答案：（ 1） N （ 2） （ 3） 1s2 2s2 2p6 3s2 （ 4） Ar3d104s1 （ 5）四 B 试题分析：（ 1） A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，说明该元素有 2层电子，最外层 5个电子，该元素为 7号元素 N 元素 （
18、2） B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，说明 B元素为 17号元素氯元素，其原子结构示意图 （ 3） C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，则 C为镁元素，它的轨道排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 (4)D元素的 M层全充满， N 层只有 1个电子则 D为 29号元素，基态原子的电子排布式为 Ar3d104s1 (5)E原子共有 3个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d轨道，说明另外 2个价电子位于第四能层 s轨道，所以 E的价电子排布为 3d14s2，位于周期表中第四周期第三副族 考点：考查原子结构与元素在周期表中的位置关系，原子结构示意图、电子排布式、电子排布图的区别
19、下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白 : 主族 周期 A A A A A A A 0族 1 2 3 4 （ 1）写由上述元素组成的分子中电子总数为 10的分子（至少两种）： 。 （ 2）比较： 、 、 、 的第一电离能： （写元素符号）。 （ 3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是 : （ 4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式 )；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （ 5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 A E的第一到第五电离能数据。 电离能 I(eV) A B C D E I1 11 3 13 6
20、5 2 7 6 6 0 I2 24 4 35 1 49 3 15 0 18 8 I3 47 9 54 9 71 6 80 1 28 4 I4 64 5 77 4 98 9 109 2 112 0 I5 392 1 113 9 138 3 141 3 153 7 试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若 D、 E 为同周期相邻元素，表中 D比 E的第一电离能略大，其原因是 。 答案：（ 1） CH4 NH3 H2O (任写两种 )。 （ 2） N O C Na （写元素符号）。 （ 3） HClO4 KOH电子式： （ 4） Al2O3 Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。
21、 （ 5） A B； D的 P轨道全空，能量更低更稳定。 试题分析：（ 1） 元素分别是 H、 C、 N、 O、 Na、 Al、 P、 Cl、 Ar、 K，由元素组成的分子中电子总数为 10的分子有 CH4 NH3 H2O HF等 （ 2） 、 、 、 元素分别是 C、 N、 O、 Na，根据电离能的递变规律， N最外层半充满，第一电离能最大， Na的电子层数最多，第一电离能最小， O、C位居其中，所以第一电离能的大小顺序为 N O C Na （ 3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性最强是酸是氯元素对应的高氯酸，化学式为 HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱
22、性越强，所以碱性最强的碱是 KOH，其电子式为 （ 4）具有两性的最高价氧化物是 Al2O3；其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O （ 5）非金属元素的第一电离能比较大，通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素， AB可能属于非金属； E的前三电离能较小，第四电离能突然增大，说明此元素的化合价为 +3，为铝元素，而 D的第 一电离能比 E略大且相邻，所以 D为镁，原因是镁的 p轨道全空，能量更低更稳定 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用，电子式、化学式、离子方程式的书写，元素电离能的应用 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息
23、回答下列问题。 元素 A B C D 性质结构信息 原子中最外层电子数为电子层数的 2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为 Q KJ/mol 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的 M层 p轨道有 1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上 s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。 （ 1）写出 A的燃烧热方程式 。 （ 2）写出 B单质与水反应的化学方程式 。 （ 3）电解 B与 C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。 （ 4） A与 C形成的化合物存在的化学键为 (填 “共价键 ”或 “离子键 ”)。 （ 5
24、） A、 B、 D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号 )。 （ 6） B、 D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号 )。请设计一个实验证明这一结论 : 。 答案：（ 1） S(s) + O2(g) = SO2(g) H=-Q KJ/mol （ 2） Cl2 + H2O =HCl + HClO （ 3） 2Cl- + 2H2O Cl2 +H2 +2OH- （ 4）离子键 （ 5） Si S Cl （ 6） Si， 取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，（合理即可） 试题分析：（ 1） A原子中最外层电子数为电子层数的 2倍，则该原子的最外层有 4个
25、或 6个电子，且常温下为淡黄色固体，所以 A为硫元素，则 A燃烧的热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q KJ/mol （ 2） B原子的 M层 p轨道有 1个未成对的电子且常温下是气体，则 B为氯元素，氯气与水反应的化学方程式为 Cl2 + H2O =HCl + HclO （ 3） C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。则 C为钠，电解氯化钠溶液的离子方程式为 2Cl- + 2H2O Cl2+H2+2OH- （ 4） A与 C形成的化合物即硫化钠，该化合物中只存在离子键 （ 5）原子最外层电子层上 s电子数等于 p电子数。单质是一种重要的半导体材料。则 D 为硅元素，根据同
26、周期元素的电负性随核电荷数增加而增强，所以 S、Cl、 Si三种元素的电负性由小到大的顺序为 Si、 S、 Cl （ 6） Cl、 Si中非金属性较弱的是 Si，只要证明 HClO4酸性大于 H2SiO3酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸， 考点：考查元素推断、方程式的书写、化学键的判断、非金属性、电负性强弱的比较 X、 Y、 Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题： （ 1） 若 X基态原子外围电子排布式为 3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为 ，甲的
27、电子式为 （ 2）若 X原子的价电子排布为 ns（ n-1） np（ n+2） ，常温下 Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则 Z为 ，组成 Y的元素的基态原子的电子排布式为 。 （ 3）若 X、 Y均为金属单质， X基态原子外围电子排布式为 3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则 X 与甲反应的化学方程式为： ， Y2+离子的电子排布式为 。 答案：（ 1） 1s2 2s2 2p2 CO2的电子式 （ 2） H2； Ar3d104s24p5 （ 3） 8Al+3Fe3O4 9Fe+ 4Al2O3 Ar3d6 试题分析：（ 1） X基态原子外围电子排布式为 3s2，则 X的核外电
28、子数为 12，所以 X为镁，与镁反应的气态化合物应为二氧化碳，则甲为二氧化碳， Y为碳单质。所以 Y的基态原子的轨道表示式为 1s2 2s2 2p2 ,二氧化碳的电子式为 （ 2） X原子的价电子排布为 ns（ n-1） np（ n+2） ,则 n-1=2， n=3， X的最外层电子排布为 3s23p5， X为氯气；常温下 Y为易挥发的液体物质，则 Y为液溴；常温下乙为无色易溶于水的气体，乙为氯化氢， Z为氢气；溴是 35号元素，其基态原子的电子排布式为 Ar3d104s24p5 （ 3） X基态原子外围电子排布式为 3s23p1， X为铝单质；甲为具有磁性的黑色固体，甲为四氧化三铁， X与甲反应即铝热反应，化学方程式为 8Al+3Fe3O49Fe +4Al2O3 ， Y为铁单质， Fe2+的电子排布式为 Ar3d6 考点：考查元素推断及基态原子的核外电子排布式、轨道表示式，化合物的电子式，化学方程式是书写
