1、2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题 选择题 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A冰的密度比水的密度小 B氨气极易溶于水 C SbH3的沸点比 PH3高 D溶解度：邻 -羟基苯甲醛 B B A和 B可能在同一主族 C A可能在第二周期 A族 D A肯定是金属元素 答案： C 由短周期元素组成的中学常见无机物 A、 B、 C、 D、 E、 X，存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ） A若 X是 ， C为含极性键的非极性分子，则 A一定是氯气，且 D和 E不反应 B若 A是单质， B和 D的反应是 ，则 E一定能还原C若 D为 CO， C能和 E
2、反应，则 A一定为 ，其电子式是D若 D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐 答案： A X、 Y、 Z、 M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、 Z相邻。 X的核电荷数是 Y是核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物。下列说法正确的是（ ） A还原性： X的氧化物 Y的氧化物 Z的氢化物 B简单离子的半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子 C YX M Y都是含有极性键的极性分子 D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 答案： D 下列关于砷（ As）元素的叙述中，不正确的是（ ） A在 AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为 8
3、BNa3AsO4溶液的pH大于7 C砷的氢化物的化学式为 AsH3，它是一种强氧化剂 D砷的相对原子质量为 74 92，由此可知砷原子核内约有 42个中子 答案： C 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A配位化合物中必定存在配位键 B配位化合物中只有配位键 C Cu(H2O)62+中的 Cu2+提供空轨道， H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 答案： B 等物质的量的主族金属 A、 B、 C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2VC， VA=VB+VC
4、，则在 C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： A 已知 A、 B元素同周期，且电负性 A B，下列说法正确的是 （ ） A A与 B形成化合物时， A显正价， B显负价且 A原子的半径小于 B原子的半径 B A与 B形成的共价化合物分子一定是极性分子 C气态氢化物的稳定性： HmB小于 HnA D最高价含氧酸的酸性： A对应的酸性弱于 B对应的酸性 答案： D 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） A e的氢化物比 d的氢化物稳定 B a、 b、 e三种元素的原子半径： eba C六种元素中， c元素单质的化学性质最活泼 D c、
5、 e、 f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案： D 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A D3O+ B Li+ C OD D OH 答案： D 有四种氯化物，它们的通式为 XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（ ） A白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 答案： D 已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键
6、结合。下列关于 C3N4晶体的说法中正确的是（ ） A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中， C-N键的键长比金刚石中的 C-C键的键长要长 C C3N4晶体中每个 C原子连接 4个 N原子，而每个 N原子连接 3个 C原子 D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 答案： C 下列叙述中正确的是：（ ） A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 答案： A 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A金刚石空间网状结构中，由共价键形
7、成的碳原子环中，最小环上有 6个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Cl-共有 6个 C氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻 8个 Cl- D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 10个 C O2分子 答案： D 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中 和化学式中 M 分别代表阳离子，图中 和化学式中 N分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为（ ） A B C D 答案： B 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，
8、最外层电子都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 居室装修用石材的放射性常用 22688Ra作为标准，居里夫人（ Marie Curie）因对 Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ） A RaCl2的熔点比 CaCl2高 B Ra元素位于元素周期表中第六周期 A族 C一个 22688Ra原子中含有 138个中子 D Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 答案： C 填空题 （ 12分）化合物 YX2、 ZX2中， X、 Y、 Z的核电荷数小于 18； X原子最外层的 p能级中有一个轨道充填了 2个电子， Y原子的最外层中 p
9、能级的电子数等于前一层电子总数，且 X和 Y具有相同的电子层数； Z与 X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： KS*5U.C#O （ 1） Y的价电子轨道表示式为 ； （ 2） YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了 _杂化。 （ 3） Y与 Z形成的化合物的分子式是 _，该化合物中化学键是 _键（填 “极性 ”或 “非极性 ”），该分子属于 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。 来源 :Z*xx*k.Com （ 4） Y的氢化物中分子构型为正四面体的是 _ _（填名称），键角为_，中心原子的杂化形式为 _。 （ 5）元素 X与 Y的电负性的大小关系是 _（用元素符号填写，
10、并填、 、 ）， X与 Z的第一电离能的大小关系是 _。（用元素符号填写，并填 、 ） 答案：（共 12分 ,每空 1分） （ 1）略 （ 2） 直线型， SP1 （ 3） CS2，极性，非极性 （ 4）甲烷， 109 5， SP3 （ 5） OC 、 OS （ 8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 （ 1） C、 Si、 N元素的电负性由大到小的顺序是 。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于 C60熔点，原因是 。 KS*5U.C#O （ 2） A、 B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识， 电离能 /KJ mol-1 I1 I2 I3
11、 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 写出 B原子的电子排布式： 。 （ 3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1d9排布时，有颜色，如 Co(H2O) 62+显粉红色。据此判断， Mn(H2O) 62+ (填 “无 ”或 “有 ”)颜色。 （ 4）利用 CO可以合成化工原料 COCl2、络合物 Fe(CO)5等。 已知 COCl2分子的结构式为 ，则 COCl2分子内含 _（填标号）。 A 4个 键 B 2个 键、 2个 键 C 2个 键、 1个 键
12、 D 3个 键、 1个 键 Fe(CO )5在一定条件下发生分解反应： Fe(CO)5 Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学 键只有配位键，形成的化学键是 。 答案：（共 8分 ,其余每空 1分） （ 1） NCSi （ 2分） 金刚石是原子晶体， C60是分子晶体（ 2分） （ 2） ls22s22p63s2 （ 3）有 （ 4） D 金属键 （ 6分）氮是地球上 极为丰富的元素。 KS*5U.C#O （ 1） N N的键能为 942 kJ mol-1， N-N单键的键能为 247 kJ mol-1，计算说明 N2中的 _键比 _键稳定（填 “”或 “”）。 （ 2） (CH3)3NH
13、+和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ，其挥发性一般比有机溶剂 _（填 “大 ”或 “小 ”），可用作_（填代号）。 a助燃剂 b “绿色 ”溶剂 c复合材料 d绝热材料 （ 3） X 中所有电子正好充满 K、 L、 M三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是 _，与同一个 N3-相连的 X+有_个 (白圆圈代表 N3-离子 ) 答案：（共 6分 ,每空 1分） （ 1） （ 2）小 b （ 3） Cu 6 （ 15分）已知周期表中，元素 Q、 R、 W、 Y与元素 X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （
14、 1） W与 Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面体结构， W的氧化物的晶体类型 是 ； （ 2） Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （ 3） R和 Y形成的二元化合 物中， R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （ 4）这 5个元素的氢化物分子中， 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （ 5） W和 Q所形成的结构陶瓷材料的一 种合成方法如下： W的氯化物与 Q的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和 HCl气体； W(QH2)4在高温下分解生成 Q的氢化物和
15、该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。 答案：（共 15分 ,其余每空 2分） （ 1）原子晶体。（ 2） NO2和 N2O4（ 3） As2S5。 （ 4） NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同； 电子数相同的有 SiH4、 PH3和 H2S结构分别为正四面体，三角锥和 V形 （ 3分） （ 5） SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl， 3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 （ 14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： KS*5U.C#O
16、族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （ 3） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _ （ 4）由表中两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 （ 5）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 _， N 的单质的化学方程式为 _。 KS*5U.C#O 常温下，为使 0 1 mol/L M 溶液中由 M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y溶液至 _。 答案：（共 14分 ,其余每空 2分）
