1、2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有（ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 答案： D 工业上用铝土矿 (主要成分为 Al2O3 xH2O， Fe2O3、 SiO2等 )提取纯 Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是 A B C D 答案： A 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2升，则混和物中一
2、定含有的金属是 A锌 B铝 C铁 D镁 答案： B 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 答案： A 在元素周期表中，第 3、 4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（ ） A 8、 18、 32、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、 18、 18、 18 D 8、 8、 18、 18 答案： B 同周期的三种非金属元素 X、 Y、 Z，它们的原子半径由小到大的顺序是 X Y Z，则下列判断中，正确的是（ ） A元素的非金属性： X Y Z B气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z顺序增强 C X、 Y、 Z的最高
3、价氧化物水化物的酸性由强到弱 D X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多 答案： C HF、 H2O、 CH4、 SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是 A CH4 H2O HF SiH4 B SiH4 CH4 H2O HF C SiH4 HF CH4 H2O D H2O CH4 HF SiH4 答案： B 从原子序数 11依次增加到 17,下列叙述中正确的是（ ）。 A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大 C最高正化合价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从 -1 -4 答案： C 与 OH-具有相同质子数和电子数的微粒是 ( ) A F- B Cl- C NH3 D NH4+ 答案：
4、A 关于工业制硫酸的说法不正确的是 A燃烧硫生成 SO3 B SO3与水反应生成 H2SO4 C SO2氧化成 SO3需要使用催化剂 D主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 答案： A 在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 答案： C 下列各种冶炼方法中，可制得相
5、应金属的为 （ ） A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙 C电解饱和食盐水 D电解熔融氯化镁 答案： D 指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ） A Na与 H2O B Mg与 H2O（沸水） C Cl2与 H2O D Al与 NaOH水溶液 答案： C 下列离子方程式中正确的是（ ） A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2O B硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH-=Al(OH)3 C将足量 CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32- D硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 答案： D 区别浓 H2SO4和稀 H
6、2SO4，既简单又可靠的方法是 A各取少许溶液分别放入铜片 B分别与石蕊试液作用 C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D观察溶液的颜色 答案： C 限用一种试剂 , 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液： Na2CO3、 (NH4)2SO4、NH4Cl、 KNO3, 应选用： A AgNO3溶液 B NaOH溶液 C盐酸 D Ba(OH)2溶液 答案： D 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 A N2与 NO2的混和
7、气体 B O2与 NO2的混和气体 C NO与 NO2的混和气体 D NO2一种气体 答案： A 下列关于硝酸的说法中正确的是 A稀硝酸能与 Fe发生反应，浓硝酸不能 B浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D稀硝酸与 Cu反应生成 NO，而浓硝酸与 Cu反应生成 NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 答案： B 实验题 （ 12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （ 1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2 生成 _； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 _；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。 （ 2）装置乙的
8、试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _。 （ 3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。 答案： (12分 )（ 1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色； Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O。 （ 2）吸收多余的 SO2防止污染环境 （ 3）由无色变红色； SO2漂白时生成不稳定的无色物质。 填空题 (12分 )配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上 ,并按要求填空） _ KMnO4 + _ HCl = _ MnCl2 + _ KCl + _ Cl2 + _ H2O _ HNO3 = _NO2 +
9、 _ O2 + _H2O 配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目 _Na +_Cu2+ + _H2O =_Na+ + _Cu(OH)2 + _H2 该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是 1mol,得到 H2 mol 答案： (12分 )(1) 2 16 2 2 5 8 (2)4 4 2 1 (3) 2 1 2 2 1; H2O 0.5 （ 16分）现有金属单质 A、 B、 C和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、 C 甲 、乙 、
10、 H （ 2）写出下列反应的离子方程式： 反应 反应 答案： (16分 )（ 1） A： Na B： Al C： Fe 甲： H2 乙： Cl2 H： Fe(OH)3 （ 2）反应 ： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 反应 ： Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 （ 18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了 11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 (1) 化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号或化学式，下同）， 非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。 (2) 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物
11、的化学式是 (3) 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应 生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。 向该元素和 号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是 ，有关反应的化学方程式为 。（ 5） 元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为 。 答案： (16分 ) （ 1） Ar， F， 2K+2H2O=2K+2OH-+H2 （ 2） NaOH， （ 3） K Na Mg， （ 4） Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O 先出现白色沉淀，并逐渐增多 AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl， （ 5） C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O
