1、2011-2012学年福建省福州文博中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A放热反应在常温下一定很容易发生 B决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D由于中和热为 -57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量 答案： C 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、 I2、 HI平衡混合气加压后颜色变深 C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 D实验室用排饱和食盐水而不用排水法收
2、集氯气 答案： B 、化学反应 (s) H2O(g) CO(g)+H2(g)； H0达到平衡，下列叙述正确的是 A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B加入固体碳，平衡向正反应方向移动 C减小压强，平衡向正反应方向移动 D加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 答案： C COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压时通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是（ ） A B C D 答案： B 图 1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关 t1时刻改变条
3、件的说法正确的是（ ） A 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， t1时刻增大压强 D C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0， t1时刻升高温度 答案： D 在一密闭容器中，反应 aA（ g） bB（ g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 1倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 70%，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A的转化率减小了 C物质 B的质量分数增加了 D化学计量数关系： a b 答案： C 在一密闭容器中有如下反应： L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强 P1 214 B 213
4、4 C 4231 D 4213 答案： D 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A PbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为： Pb + SO -2e = PbSO4 C PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： B 下列说法不正确的是（ ） A铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 B在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 2H2O+O2+4e-= 4OH- D白铁 (镀 Zn铁 )
5、表面有划损时，也能阻止铁被氧化 答案： C 下图装置中， U型管内为红墨水， a b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是： Fe-2e- Fe2+ D a试管中发生了吸氧腐蚀， b试管中发生了析氢腐蚀 答案： B 一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A反应的化学方程式为： X（ g） + Y（ g） Z（ g） B反应开始到 10s， X的物质的量浓度减少
6、了 0.79mol/L C反应开始到 10s时， Y的转化率为 79.0 D反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(L s) 答案： C 填空题 8分）一定温度下，在容积为 1L的密闭容器内放入 2mol N2O4和 8 mol NO2，发生如下反应： 2NO2（红棕色） N2O4（无色）（ H0），反应中 NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答： （ 1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （ 2）若 t1 10s， t2 20s，计算从 t1至 t2时以 N2O4表示的反应速率： mol L-1 s-1 （ 3）图中 t1、 t2
7、、 t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： （ 4） t1时，正反应速率 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）逆反应速率 （ 5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填 “正反应方向 ”、 “逆反应方向 ”或 “不移动 ”） （ 6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填 “变深 ”、 “变浅 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） （ 2分）（ 2） 0.1（ 2分）（ 3） t3 （ 1分） （ 4） （ 1分）（ 5）正反应应方向（ 1分）（ 6）变深 （ 1分） （ 7分）在一定条件下，将 3molA 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L
8、的密闭 容器中，发生如下反应： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） + 2D（ g） H0。2min末该反应达到平衡，生成 0.8mol D ，并测得 C的浓度为 0.2mol L-1。请填空： （ 1）系数 x=_,B的转化率为 （ 2）达到平衡后，若降低温度， A的浓度将 （填 “减小 ”、 “增大 ” 或 “不变 ”）； 该反应的平衡常数 K 值将 _（填 “减小 ”、 “增大 ” 或 “不变 ”） （ 3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积， B的转化率将 （填 “减小 ”、 “增大 ” 或 “不变 ”）； 答案：（ 1） 1 40% （ 2） 减小；增大 （ 3）增大 （ 16
9、分）（ ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲装置的名称是 _ (填 “原电池 ”或 “电解池 ”)。 (2) 写出电极反应式： Pt极 _ _ ；当甲中产生 0 1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为 _； (3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 _（填 “变深 ”、 “变浅 ”或 “无变化 ”）。 （ ）燃料电池是燃料（如 CO、 H2、 CH4等）跟 O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的 CH4燃料电池，负极电极反应式为： 随
10、着放电的进行，溶液的 pH （填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”） （ ）由 Cu2+、 Cl-、 Na+、 SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。 (1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以 -_为阳极电解 _ 溶液，阳 极电极反应式为_ 。 (2)以铂作阳极电解 _ 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 _ 。 答案：（ ）（ 1）原电池 （ 1分） （ 2） 2Cl- 2e- Cl2（ 2分） 6.4g （ 2分） （ 3）无变化（ 1分） （ ） CH4+10OH-8e=C
11、O32-+7H2O （ 2分） 变小（ 1分） （ ） (1) 铂（ 1分） Na2SO4（ 1分） 4OH-4e- = 2H2O+O2（ 2分）（写 2H2O-4e- = O2+4H+ 同样给分） (2) NaCl（ 1分） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（ 2分） （没写 “电解 ”或 “通电 ”不给分） （ 9分）（ 1）根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生下列反应： N2（ g） + 3H2O（ 1） 2NH3（ g） + O2（ g） ； H = a kJ mol1 进一步研究 N
12、H3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表： T/K 303 313 323 NH3生成量 /（ 10-6mol） 4 8 5 9 6 0 此合成反应的 a 0； S 0，（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 已知： N2（ g） + 3H2（ g） 2NH3（ g） H= -92 4kJ mol1 2H2（ g） + O2（ g） 2H2O（ l） H = -571 6kJ mol1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： （ 2） 已知： 0.5mol液态肼（ N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出 256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
13、 又已知 H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ mol-1。则 32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 答案：（ 1） 、 （各 1分） 2N2（ g） + 6H2O（ 1） = 4NH3（ g） + 3O2（ g） H=+1530 kJ mol-1 （ 2分） 或者 N2（ g） + 3H2O（ 1） = 2NH3（ g） + O2（ g） H=+765 kJ mol-1 （ 2分） （ 2） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-512kJ. mol-1（ 2分） 688（ 2分） 产物无污染（ 1分） （ 12分）在溶液中，反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 （ 1）与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。 所改变的条件是： _ ； _ ； （ 2）实 验 平衡时 B的转化率为 _ ； 实验 化学平衡常数 _ ；（取三位有效数字） （ 3）该反应的 _0，判断其理由是 _ _ 答案：（ 1）使用催化剂（ 2分）；升高温度（ 2分） （ 2） 40% 234（各 2分） （ 3），升高温度，平衡向正反应方向移动（各 2分）
