1、2011-2012学年福建省龙岩一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸 C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定 答案： A 下列溶液中 Cl-物质的量浓度最小的是（ ） A 100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B 200mL 2mol/L MgCl2溶液 C 300mL 3mol/L KCl溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液 答案： A NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A标准状况下 11.2L的水中含有 0.5个 NA水分子 B含 1 mo
2、l HCl的盐酸中离子总数为 NA个 C 1 mol H2和 O2的混合气体中含 NA个分子 D在常温常压下， 0.5molNe含有的原子数为 NA 答案： C 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A Al(OH)3Al2O3 B FeCl3 FeCl2 C SO2SO3 D CuOCu 答案： C 现有 NaOH、 Na2CO3和 Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 （ ） A HCl B H2SO4 C Na2SO4 D CaCl2 答案： B 往氯水中滴加紫色石蕊试剂，下列现象描述正确的是 （ ）。 A溶液迅速褪为无色 B溶液变为红色 C溶液先
3、变红，后褪色 D溶液不变色 答案： C 欲除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2，可行的办法 （ ） A滴入 KSCN B通入氯气 C加入铁粉 D加入铜粉 答案： B 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 +5 价的砷（ As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 +大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ） A青菜中含有维生素 C B维生素 C具有还原性 C致人中毒过程中砷发生还原反应 D砒霜是氧化产物 答案： D 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化
4、剂，也不作还原剂的是（ ）。 A 2F2+2H2O=4HF+O2 B C+H2O CO+H2 C 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D Cl2+H2O=HCl+HClO 答案： D 下列有关 0.1 mol L-1 NaOH 溶液的叙述中正确的是（ ） A 1L该溶液中含有 NaOH g B 100ml该溶液中含有 OH-0.01mol C从 1L该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH溶液的浓度为 0.01 mol L-1 D在 1L水中溶解 4g NaOH即可配制得 0.1 mol L-1 NaOH溶液 答案： B 下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。 A向某溶液中滴加 AgNO
5、3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl- B向某溶液中滴加 BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42- C向某溶液中滴加 NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有 Cu2+ D向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色无味的气体，说明原溶液中含有 CO32- 答案： C 下列溶液中不存在氯离子的是： （ ） A氯水 B氯化钠溶液 C漂白粉溶液 D 氯酸钾溶液 答案： D 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是 （ ） A该物质可能是金属钠 B该物质一定含钠元素 C该物质中可能含钾元素 D该物质一定是钠的化合物 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氢氧化钡
6、中加入稀硫酸： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O B氧化铜溶于稀硫酸： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2 O C碳酸钙溶于盐酸： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D铁与氯化铁溶液反应： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 答案： B 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A HNO3 B Cl2 C NaHCO3 D S O2 答案： D 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是 （ ） A碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液 答案： B
7、 下列说法正确的是 （ ） A NaOH的摩尔质量是 40g B 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C 1mol H2O 的质量为 18g /mol D氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 答案： D 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ） A CH4 B O2 C NH3 D CO 答案： A 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A Ba2+、 C1-、 、 K+ B Fe3+、 OH-、 、 Na+ C Ca2+、 、 C1-、 K+ D Ag+、 、 Cl-、 K+ 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na
8、OH溶液 B除去 NaOH溶液中的少量 MgCl2：加入适量 KOH溶液，过滤 C除去 KCl溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸 D除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末 答案： C 实验题 (9分 )实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0 mol L-1的 NaCl溶液，有如下操作步骤： 用托盘天平称量 _g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 继续向容 量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1-2cm处，改用 _小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把 中所得溶液小心地转入 _中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2-3次，洗涤
9、液一并转移到容量瓶中。 （ 1）将上述步骤的空白处填空； （ 2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ； （ 3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填： “偏高 ”、 “偏低 ”、或“无影响 ”） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ； 定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ； 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度 。 答案： 填空题 （ 6分）用 20.0g烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为 mol L-1；从中取出 10mL，其物质的量浓度为 mol L-1。若将这 10mL溶液用水稀释到
10、100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol L-1。 答案：（ 6分） 1.0 mol/L， 1.0mol/L， 0.1 mol/L （ 7分）有一固体粉末 ,其中可能含有 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、Ba(NO3)2、 K2CO3、 K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （ 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （ 2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （ 3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断： 该混合物中一定含有 、 、 ；一定不含有 、 、 ；可能含有 。 答
11、案：（ 7分）混合物中一定含有 Na2CO3 、 Na2SO4 、 Ba(NO3)2 ；一定不含有 CuCl2 、 K2CO3、 K2SO4；可能含有 NaCl 。 （ 8 分）在下列各变化中，反应 为常温下的反应， A、 C、 D 均含氯元素，且 A中氯元素的化合价介于 C与 D之间， E常温下为无色无味的液体， F为淡黄色粉末， G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、 G的化学式分别为 _ _、 _ _。 (2)A和 E反应的离子方程式为 _ _。 (3)写出反应 的化学方程式 _ _。 (4 )在反应 中，每生成 2.24 L气体 G(标准状况 )时，消耗 F _ _g。 答案： 计算题 （ 10分）实验室需要标准状况下 11.2L的 CO2，现用 CaCO3与 250ml足量稀盐酸反应，问： （ 1）至少需要 CaCO3多少克？ （ 2）生成 CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变） 答案：
