1、2011-2012学年福建省龙岩一中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A乙烯 B合成纤维 C石油的产量 D乙烯的产量 答案： D 下列说法中正确的是 A石油裂解可以得到氯乙烯 B石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯 C煤的干馏发生了化学变化 D煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 答案： C 某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO3 答案： D 既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶
2、液反应的物质是答案： C 下列说法正确的是 A碳碳间以单键结合的有机物一定是烷烃 B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C正戊烷分子中所有原 子均在一条直线上 D新戊烷的一氯取代物有 2种 答案： B 电解硫酸溶液时，放出 25mL(标况 )O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 A 45mL B 50mL C 75mL D 100mL 答案： D 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A NaOH溶液 B新制 Cu(OH)2悬浊液 C石蕊试液 D Na2CO3溶液 答案： B 下列物质，不论按何种比例混合，只要总质量
3、一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是 A甲烷丙炔 B甲醛丙醛 C乙醇乙二醇 D甲苯甘油 答案： D 油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。下列可以鉴别矿物油和植物油的正确方法是 A加水振荡，观察是否有分层现象 B加乙醇振荡，观察是否有分层现象 C加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生 D加入含有酚酞的氢氧化钠溶液，观察红色是否变浅 答案： D 已知 C2H2(g)+ O2=2CO2(g)+H2O(l) H -1300kJ/mol 下列说法正确的是（ NA为阿伏加德罗常数值） A有 10NA个电子转移时，该反应吸收 1300kJ的能量 B有 N
4、A个水分子生成且为气体时，放出 1300kJ的能量 C有 22.4升乙炔气体参与反应时，放出 1300kJ的能量 D有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 答案： D 在烃分子中去掉 2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117kJ/mol125kJ/mol的热量，但 1， 3 环己二烯失去 2个氢原子变成苯是放热反应， H -23.4kJ/mol，以上事实表明 A 1， 3 环己二烯加氢是吸热反应 B苯加氢生成环己烷是吸热反应 C 1， 3 环己二烯比苯稳定 D苯比 1， 3 环己二烯稳定 答案： D 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A酶 B天然橡胶 C淀粉 D硬
5、脂酸甘油酯 答案： D 常温常压下，取下列四种有机物各 1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 A CH4 B C2H4 C C2H6O D C3H8 答案： D 某链状有机物分子中含 m个 、 n个 -CH2-、 X个 -CH3，则 X的数目可能是 A 3m+2n B m+2n C m+2 D 3 m 答案： C 下列说法中错误的是 A单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B分子式符合 Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 D淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 答案： B 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对
6、环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A B C D除 外 答案： B 将 0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过 0.5L 2mol/L的 NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为 1： 3，则该烷烃是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷 答案： D 氢气（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol
7、C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=-5518 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol 相同质量的 H2、 CO、 C8H18、 CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 答案： B X、 Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时， X放出的热量大于 Y放出的热量； Z、 W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量 W 大于 Z。则 X、 Y和 Z、 W分
8、别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 A Z2X B Z2Y C W2X D W2Y 答案： A 实验题 （ 6 分） “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （ 2）浓硫酸的作用是： ； （ 3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （ 4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 答案： (6分 ) （ 1） （ 2） 催化剂； 吸水剂 （ 3）倒吸（ 4） 分液 （每空 1分，化学方程式 2分） 填空
9、题 （ 10分）已知 1mol CO 气体 完全燃烧生成 CO2气体，放出 283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出 286kJ热量， 1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出 890kJ热量， （ 1）写出 H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式_； （ 2）若 1mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸汽，放出热量_890kJ（填 “ =”、 “”、 “”、 “”或 “=”）反应物的总能量，为_ （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 答案： （ 10 分）如下图所示的装置， C、 D、 E、 F 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在 F极附近显红色。试回答以下问题： （ 1）电源的 A极是 _； （ 2）写出甲装置中电解反应的总方程式： _ _； （ 3）如果收集乙装置中产生的气体， EF 两电极产生的气体的体积比是_； （ 4）欲用丙装置给铜镀银， G应该是 _，电镀液的主要成分是_(填化学式 )。 答案：
