1、2011-2012学年贵州省遵义四中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： B 下列离子方程式正确的是 A稀硫酸滴在铜片上 : Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化镁与盐酸混合 : MgO+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 : Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 : CO32- + 2CH3COOH =2CH3COO- +CO2+ H2O 答案： B 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A Na2SO3 SO2 B HCl Cl2
2、C H2SO4(浓 ) SO2 D S SO2 答案： C 下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 A H+ B Al C Fe2+ D Cl- 答案： C 能用 H OH- H2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 下列溶液中， Cl-的物质的量浓度与 50ml 1mol/LAlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等是 A 100ml 1mol/LNaCl溶液 B 150ml 3mol/LKCl溶液 C 75ml 1mol/LMgCl2溶液 D 25ml 2mol/LAlCl3溶液 答
3、案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值 ，则下列说法中不正确的是 A常温常压下， 18gH2O 所含电子数为 10NA B阿伏加德罗常数 NA是 0.012kgl2C中所含的原子数 C标准状况下， 11.2LNH3所含的分子数目为 0.5NA D常温常压下， NA个氢分子的质量为 1g 答案： D 某温同压下， 3LX2气体与 1LY2气体恰好完全反应生成 2LZ气体，则 Z的分子式是： A X2Y2 B XY C X3Y D XY3 答案： C 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A ，改写成：B ，改写成： C ，改写成： D ，改写成： 答案： A 在容量瓶上没有标记的是 A标线
4、 B浓度 C温度 D容量 答案： B 在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4形成的混合溶液中， c（ Na+） =0.10mol L-1， c（ Mg2+） =0.25mol L-1， c（ Cl-） =0.20mol L-1，则 c（ SO42-）为 A 0.15mol L-1 B 0.10mol L-1 C 0.25mol L-1 D 0.20mol L-1 答案： D 研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是 A甲同学： 0.2 mol MgO，经计算，其质量为 0.2 g B乙同学： 9.031023个 O2，经计算， O2物质的量 为 1.5 mol C丙同学：标准状
5、况下， 5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol D丁同学：将 30 mL0.5mol L-1 NaOH溶液加水稀释到 500mL，经计算，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 0.04mol L-1 答案： B 下列叙述中正确的是 A H2SO4的摩尔质量是 98 B CO的摩尔质量为 28 g/ mol C 1 molO 的质量是 16g/ mol D将 98gH2SO4溶解于 500 mL水中，所得溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 2 mol/L 答案： B 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正
6、确的是 A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C N aCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案： C 某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是 甲同学用手取氯化钠； 乙同学用灯帽盖灭酒精灯； 丙同学给 30 mL试管中的 20 mL液体加热； 丁同学用酒精萃取碘水中的碘； 戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释； 己同学配制 NaOH溶液时，将 NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中。 A只有 B只有 C只有 D全部正 确 答案： A 符合下图中阴影部分的物质是 A Na2CO3 B Cu2（ OH） 2CO3 C
7、NaCl D NaHCO3 答案： A 下列现象与胶体知识无关的是 A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物 答案： B 观察能力是学习化学的一种非常重要的能力。请仔细观察下列各图，正确的是： A装置 常用于分离互相溶解但沸点不同的液体混合物 B装置 可用于吸收 HCl（极易溶于水）气体，并防止倒吸 C以 NaHCO3为原料，装置 可用于实验室制备少量 CO2 信息提示： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碱石灰为烧碱与生石灰的混合物 D装置
8、 中， b口进气可收集 CO2、 NO等气体 答案： A 在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A K+、 Ag+、 NO3-、 Cl- B Cu2+、 Na+、 NO3-、 SO42- C K+、 Na+、 CO32-、 Cl- D Mg2+、 Na+、 NO3-、 SO42- 答案： D 下列说法中正确的是 A 蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B在标准状况下， 1mol NH3和 CO混合气体所占的体积约为 22.4L C选择 CCl4将碘水中的碘萃取出来，下层无色，上层紫红色 D装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如图） 答案： B 下列化学反应中，属于化合反
9、应，但不属于氧化还原反应的是 A 2 CO+O2 2 CO2 B Na2O+H2O 2N aOH C 2 H2O 2 H2+ O2 D 2 H2O + 2 Na2O2 4 NaOH + O2 答案： B 下列电离方程式的书写，正确的是 A Ca(OH)2 Ca2+ + OH2- B FeSO4 Fe2+ + S6+ + 4 O2- C H2SO4 H+ + SO4- D NaHSO4 Na+ H+ SO42- 答案： D 水是一种重要的化学试剂。分析下列反应，水只作还原剂的是 A 2 H2O 2 H2+ O2 B 2Na + 2 H2O=2 NaOH + H2 C 2 F2 + 2 H2O=
10、4 HF + O2 D CO2 + H2O = H2CO3 答案： C 下列实验方案可行的是 A用澄清石灰水检验 CO2含有的 CO B用经盐酸酸化的 AgNO3溶液检验溶液中含有的 Cl- C用蒸馏水鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵 D用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和 NaCl固体混合物 答案： C 下列叙述中正确的是 A氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高 B氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 答案： C 实验题 （ 6分）下图是配制 80mL2mol L-1的 NaOH的溶液
11、过程示意图 （ 1）第（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为 。 （ 2）配制此溶液时，需称取 NaOH固体的质量为 g。 （ 3）实验时，第（ 5）步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 时，改用 胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切。如（ 3）步时未洗涤烧杯，所得溶液的物质的量浓度将 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”），如定容时俯视观察液面，物质的量浓度将 _。 （ 4）第（ 6）步操作后，发现液面下降，这时 （填 “需要 ”或 “不需要 ”）再加水至刻度线。 答案：（ 6分）（ 1） 容量瓶 。（ 2） 8 g。 （ 3） 下 -2cm 时， 偏低 （填 “
12、偏高 ”或 “偏低 ”）， 偏高 。 （ 4） 不需要 （填 “需要 ”或 “不需要 ”） （ 6分）某学生设计了如下实验方法分离 NaCl和 CaCl2两种固体混合物。 （ 1） B溶液是 ，加入过量 B溶液的原因是 ， 反应的离子方程式是 。 （ 2）经此实验方法分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的 NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是 。 答案：（ 6分）（ 1） Na2CO3（写化学式），原因是 使 Ca2+沉淀完全 反应的离子方程式是 Ca2+ + CO32- = CaCO3 （ 2） Ag + + Cl- = AgCl (6分 )现有甲、乙、丙三名同学分
13、别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向 1 mol L-氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液； III、丙同学向 25 ml沸水中逐滴加入 12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。根据你的理论和实践试回答下列问题： （ 1）其中操作最可能成功的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 （ 2）设计最简单的办法确证有 Fe（ OH） 3胶体生成，其操作及现象是： 则一定有 Fe（ OH） 3胶体生成。 （ 3）丁同学利用所制得的 Fe（ OH） 3胶体进行下列实验： 将其装入 U形管内，用石墨作电极，接通直流电
14、，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。 向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是 。 答案： (6分 ) 丙（ 1分） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl （条件写成煮沸也可）（全对 2分） 用激光笔照射，有一条明亮的光路（则有胶体生成） （ 1分） Fe(OH)3胶粒带正电 （ 1分） 生成红褐色的沉淀（ 1分） （ 6分）下图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题 : （ 1）写出仪器 C、 E的名称 、 （ 2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（ 填字母符号） 粗盐和泥沙： 花生油和水： （ 3）计算标签上硫酸的物质的量
15、浓度为 （ 2分） 答案：（ 1） 分液漏斗 、 冷凝管 （ 2） B C （填字母符号）（ 3） 18.4 molL-1 填空题 （ 6分）在 MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 的反应中，用“双线桥法 ”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是 _，氧化产物是 _，该反应的离子方程式为_ 答案：（ 6分） MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（双线桥标注）略 还原剂是 HCl，氧化产物是 Cl2_，离子方程式为 MnO2 +4H+ 2Cl-（浓） =Mn2+ Cl2+ 2H2O (6分 ) A、 B、 C分别是硫酸、盐酸
16、、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象 (1)加入 A时生成白色沉淀 . (2)向 (1)中沉淀加入 B时，沉淀溶解，并有气体逸出 . (3)向 (2)中生 成溶液里加入 C时，又有白色沉淀生成 . 根据以上事实判断， A是 C是 （写化学式），并写出 (2) (3)反应的离子方程式 ._ _ 答案： (6分 )A是 C是 （写化学式） BaCO3 + 2H+= Ba2+ + CO2+H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4_ （ 14分）（ 1）下列物质： CO2 盐酸 烧碱晶体 酒精 铁 纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是 ， 属于电解质的有 ；属非电解质的是 。 （ 2） 0.270kg质量分数为 10%的 CuCl2溶液中 CuCl2的物质的量 ， （带单位） 溶液中 Cu2+和 Cl-的物质的量分别为 ，。 （带单位） （ 3）标准状况下， 224ml 某气体的质量为 0.32 克，则该气体的相对分子质量 。 答案：（ 1）能导电的是 电解质 ； 非电解质是 。 （ 2） 0.2 mol ， （带单位） 0.2 mol ， 0.4 mol 。 （带单位） （ 3） 32 。
