1、2011-2012学年贵州省遵义四中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 ，该原子所含中子数为 A 56 B 157 C 258 D 101 答案： B “生物质 ”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为 “生物质能 ”，下面有关生物质能的说法，不正确的是 A利用生物质能就是间接利用太阳能 B生物质能是可再生的能源 C生物质能是解决农村能源的重要途径 D生物质能的缺点是严重污染环境 答案： D 下列各组材料中，不能组成原
2、电池的是 A B C D 电极材料 Zn片、石墨 Cu片、 Ag片 Cu片、 Zn片 Fe片、 Cu片 插入的溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 答案： C 下列反应中生成 H2的速率最快的是 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5mol L-1H2SO4 20 B Fe 1 mol L-1HCl 20 C Zn 2 mol L-1HCl 30 D Mg 1 mol L-1H2SO4 30 答案： D 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是 Zn是负极 电子由 Zn经外电路流向 Cu Zn -2e-=Zn2+ H+在溶液中由 Cu棒向 Zn棒迁移 A
3、B C D 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a与 b用导线连结起来浸入某电解质溶液中， a溶解。将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈。将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化。如果把 Cu浸入 c的盐溶液里， Cu上有 c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d、 a、 b、 c B b、 a、 d、 c C d、 b、 a、 c D d、 c、 a、 b 答案： A 下列说法中正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。 D如果
4、旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 答案： A C、 CO、 CH4、 C2H5OH是常用的燃料，它们每 1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及 H2O(l)时，放出的热量依次为 393.5kJ、 283.0kJ、 890.3kJ、 1 366.8kJ。相同质量的这 4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 A、 C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH 答案： C 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089/ 0.102 0.074
5、主要化合价 +2 +3 +2/ +6、 -2 -2 A L2+与 R2-的核外电子数相等 B M与 T形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为 H2T H2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 L Q 答案： B 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C石墨转化成金刚石是物理变化 D石墨和金刚石的结构相同 答案： A 下列粒子半径之比大于 1的是 A K+ K B Mg / Ca C O2- / Na+ D Cl / Cl- 答案： C 下列说法中，错误的是 A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B煤、
6、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C我国目前最重要的能源是煤炭 D人体运动所消耗的能量与化学反应无关 答案： D 下列实验中，不能观察到明显变化的是 A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B把 Cl2通入 FeCl2溶液中 C把绿豆大小的钾投入少量水中 D把溴水滴加到淀粉 KI溶液中 答案： A 雷雨天闪电时空气中有臭氧 (O3)生成。下列说法正确的是 A O2和 O3互为同位素 B O2和 O3的相互转化是物理变化 C在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数 D等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数 答案： C 右图表示三种原子的原子结构： 其中 表示质子或电
7、子， 表示中子，则下列有关 的叙述正确的组合是 a、 互为同位素 b、 互为同素异形体 c、 是三种化学性质不同的粒子 d、 具有相同的质量数 e、 具有相同的质量 f、 是三种不同的原子 A a f B b c C d e D e f 答案： A 下列元素中，属于长周期元素的是 A Li B F C P D Fe 答案： D 按 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs顺序逐渐递增的性质是 A单质的还原性 B阳离子的氧化性 C单质的密度 D单质的熔点 答案： A 下列关于 F、 Cl、 Br、 I性质的比较，不正确的是 A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B被其他卤素单质从卤化物中置换
8、出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D单质的颜色随核电荷数增加而加深 答案： C 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A左下方区域的金属元素 B金属与非金属分界线附近的元素 C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 答案： B 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A、 C、 N、 O、 F的原子半径依次减小 B、 Na、 K、 Rb、 Cs的失电子能力逐渐增强 C、 C、 N、 O、 F的最高正价依次升高 D、 Na、 Mg、 Al、 Si的最外层电子数依次增加 答案： C 根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中
9、错误的是 A铍的原子失电子能力比镁弱 B砹 (At)的氢化物不稳定 C硒化氢比硫化氢稳定 D Sr(OH)2比 Ca(OH)2碱性强 答案： C 下列各组中的性质比较，正确的是 A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 C稳定性： HIH2S HCl D氧化性： Na+Mg2+Al3+ 答案： A 下列物质中，只含有极性共价键的是 A NaOH B NaCl C Cl2 D H2S 答案： D 下列关于化学键的说法中不正确的是 A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化
10、学键形成 D非极性键不是化学键 答案： D 实验题 某学习小组，用稀 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、 2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验 HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为 10.00 g。 实验设计如表： 编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 298 粗颗粒 2.00 mol L-1 298 粗颗粒 1.00 mol L-1 308 粗颗粒 2.00 mol L-1 298 细颗粒 2.00 mol L-1 将相应的实验目的填
11、入下列空格中： （ 1）实验 和 探究 对该反应速率的影响； （ 2）实验 和 探究 对该反应速率的影响； （ 3）实验 和 探究 对该反应速率的影响 答案：（ 1）浓度；（ 2）温度；（ 3）固体颗粒大小 在一个小烧杯里，加入 20gBa(OH)2 8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34 滴水的玻璃片上。然后加入 10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （ 1）该反应属 反应。 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)； （ 2）反应的方程式： ； （ 3）实验中观察到的现象有： 。 答案：（ 1）吸热（ 1分） （ 2） Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
12、（ 2分） （ 3）混合物搅拌后成糊状，玻璃片上的结冰而与小烧杯黏结在一起，有刺激性气味产生。（ 3分） 填空题 推断题（共 7分） 31、现有 A、 B、 X、 Y、 Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表： 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为 6 回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）： （ 1） X元素在元素周期表中的位置是 。 （ 2）化合物 BA4Z的
13、电子式为 。 （ 3）用电子式表示 Y2X的形成过程： 。 （ 4）将 Z 单质的水溶液滴入 KI溶液中，再加少量 CCl4振荡，静置， CCl4层呈紫 色，反应的离子方程式为 。 答案：（ 1）第二周期第 VIA族； （ 2） （ 3） （ 4） Cl2+2I- =2Cl- +I2 。 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性 质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点 ( ) -218.4 113 x 450 单质沸点 ( ) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -
14、2， 4， 6 -2， 4， 6 原子半径 逐渐增大 单质与 H2 反应情况 点燃时 易化合 加热化合 加热难 化合 不能直 接化合 （ 1）硒的熔点 (x)范围可能是 。 （ 2）碲的主要化合价可能是 。 （ 3）在 H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是 ；沸点最高的物质是 。 答案：（ 1） 113x450； （ 2） -2， 4， 6；（ 3） H2S； H2O 完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式 （ 1）锂在空气中燃烧的化学方程式 ； （ 2） 37号元素（ Rb）与水反应的离子方程式 ； （ 3）以 KOH溶液为电解质的氢气 -空气燃料
15、电池，正极的电极反应式为 。 答案：） 4Li+O2 2 Li2O；（ 2） 2Rb+2H2O=2Rb+2OH- + H2；（ 3）O2+4e-+2H2O = 4OH-。 在 H2O2、 NaOH、 CaF2、 Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号） ，既含有极性共价键又含有离子键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是 。 答案： ， ， ， 下表是周期表中的一部分 根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期 A A A A A A A 0 1 A 2 B E G H J 3 C D F I (1) 在 D、 E、
16、F、 H中，原子半径最大的是 ； (2) B和 H形成的化合物的电子式是 ； (3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ； （ 4）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ； （ 5） A分别与 E、 F、 G形成的化合物中，最稳定的 ； （ 6）写出 C的最高价氧化物的水化物和 D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 答案：（ 1） Al；（ 2）氟化锂的电子式；（ 3） NaOH， HClO4；（ 4） Ne，F2；（ 5） H2O；（ 6） OH- +Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O 某金属元素 R的单质 0.9g与硫酸完全反应时可生成
17、 R2(SO4)3，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有 14个中子，通过计算确定 R是什么元素（要写出解题过程）。 答案： .12 L氢气（标准状况）是 反应中转移的电子是 0.05mol2 0.1mol 根据硫酸盐化学式可知 R的最高价是 3价 所以有 因此 M(R)=27 又因为该元素的原子核有 14个中子 所以质子数是 27-14 13 因此是铝元素 计算题 某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用 A、 B、 C的字母填写）化学方程式为 ； 若反应在 5L的密闭容器中进 行，反应进行到 2min时用 A表示的化学反应速率为 。 2分钟后 A、 B、 C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。 答案： A+B 2C； 0.2mol/(L min)。化学平衡 元素 R 的气态氢化物化学式为 H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是 60，且该元素的原子中质子数等于中子数。 R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式） 。 答案：
