1、2011-2012学年辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中正确的是 ( ) A任何化学反应都伴随着能量的变化 B 1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在 101 kPa时， 1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D热化学方程式未注明温度和 压强时， H表示标准状况下的数据 答案： A 向饱和的 BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 ( ) A BaSO4溶解度增大， Ksp不变 B BaSO4溶解度、 Ksp均增大 C BaSO4溶解度不 变， Ksp增大 D BaSO4溶解度、 Ksp均不变 答案： D 下列叙
2、述正确的是 ( ) A在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 B实验室用惰性电极电解 NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2 1 C用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应： Cu H2SO4CuSO4 H2 D在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液 pH保持不变 答案： C 有关如图所示装置的叙述不正确的是 ( ) A这是一个原电池装置 B该装置中 Pt为正极，电极反应为： O2 2H2O 4e-=4OH- C该装置中 Fe为负极，电极反应为： Fe-2e- 2OH-=Fe(OH)2 D这是电解 NaOH溶液的装置 答案： D 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的
3、是 ( ) C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H3； S(g) O2(g)=SO2(g) H4 H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C D 答案： C 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 ( ) A由 Al、 Cu、稀 H2SO4组成原电池，放电时 SO42-向 Al电极移动 B由 Mg、 Al
4、、 NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e- 4OH-=AlO2- 2H2O C由 F e、 Cu、 FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-=Cu2 D由 Al、 Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极 32 g 答案： C 欲使 0.1 mol L-1的 NaHCO3溶液中 c(H )、 c(CO32-)、 c(HCO3-)都减小，其方法是 ( ) A通入 CO2 B加入 NaOH固体 C通入 HCl D加入饱和石灰水溶液 答案： D 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图 所示装置，下列有关说法中错误的是
5、 ( ) A正极的电极方程式为： O2 2H2O 4e-=4OH- B将石墨电极改成 Mg电极，难以观察到铁锈生成 C若向自来水中加入少量 NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D向铁电极附近吹入 O2比向石墨电极附近吹入 O2，铁锈出现得快 答案： D 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析 (待测液置于锥形瓶内 )中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度： KMnO4
6、紫红色 B利用 “Ag SCN-=AgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度： Fe(NO3)3 红色 C利用 “2Fe3 2I-=I2 2Fe2 ”， 用 FeCl3溶液测量 KI样品中 KI的百分含量： 淀粉 蓝色 D利用 OH- H =H2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞 浅红色 答案： C 关于浓度均为 0.1 mol L-1的三种溶液： CH3COOH、 NaOH、 CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 ( ) A c(CH3COO-)： B水电离出的 c(OH-)： C 和 等体积混合后的溶液： c(OH-) c(H ) c(CH3COOH) D 和
7、等体积混合后的溶液： c(CH3COO-)c(Na ) c(H )c(OH-) 答案： B 现有等浓度的下列溶液： 醋酸， 苯酚， 苯酚钠， 碳酸， 碳酸钠， 碳酸氢钠。按溶液 pH由小到大排列正确的是 ( ) A B C D 答案： C 下列关于能量变化的说法正确的是 ( ) A “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H0，则金刚石比石墨稳定 D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 答案： D 参照反应 Br H2HBr H的能量对反应历程
8、的示意图，下列叙述中正确的是 ( ) A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 答案： A 下列有关反应限度的叙述正确的是 ( ) A使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 B依据焓判据： NH4HCO3受热分解可自发进行 C大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 D FeCl3与 KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加 KCl溶液，则溶液颜色变深 答案： C 在一定条件下，将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g)
9、xC(g) 2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.2 mol L-1。下列判断错误的是( ) A x 1 B 2 min内 A的反应速率 为 0.3 mol (L min)-1 C B的转化率为 40% D若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 答案： D 某温度下，反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 ( ) A体积不变，升温，正反应速率减小 B温度、压强均不变，充入 HI气体，开始时正反应速率增大 C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D
10、体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 答案： C 经一定时间后，可逆反应 aA bB cC 中物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A该反应在 T1、 T3温度时达 到化学平衡 B该反应在 T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 答案： B 某温度下 ， C和水在密闭容器中发生下列反应： C(s) H2 O(g) CO(g) H2(g)， CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)当反应达平衡时，测得 c(H2) 1.9 mol/L， c(CO) 0.1 mol/L，则 CO2的浓度为 ( )
11、 A 0.1 mol/L B 0.9 mol/L C 1.8 mol/L D 1.9 mol/L 答案： B 有关常温下 pH均为 3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( ) A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 110-11mol L-1 B分别加水稀释 100倍后，两种溶液的 pH仍相同 C醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同 答案： A 填空题 (10分 )温室效应和资源短缺 等问题和如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
12、 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单位为 kJ mol-1)的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是 _。 A H0， S0 B H0， S0 (2)该反应平衡常数 K 的表达式为 _。 (3)温度降低，平衡常数 K_(填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”)。 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)_mol L-1min-1。
13、 (5)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 _。 A升高温度 B加入催化剂 C将 H2O(g)从体系中分离 D再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 E充入 He(g)，使体系总压强增大 答案： (1)C (2) (3)增大 (4)0.225 (5)CD (15 分 )某化学兴趣小组需 100 mL 某物质的量浓度的 FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、 KMnO4溶液、溴水、KSCN 溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下： .配制 FeSO4溶液 (1)下列关于 FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为 _(填字
14、母 )。 A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓 H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B称取一定质量的 FeSO4晶体样品 C将样品溶于已配制的稀 H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度 E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止 (2)回答下列问题： 将样品溶于稀 H2SO4，而不直接溶于水的理由是_。 在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是 _。 .标定 FeSO4溶液的浓度 (1)用移液管量取 20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用 0.10 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去 KM
15、nO4溶液 20.00 mL，若生成物中 Mn元素全部呈 2价，滴定反应的离子方程式为 _ _，据此可测得 FeSO4溶液的物质的量浓度为 _ _mol L-1。 (2)滴定时选用 _(A.石蕊 B酚酞 C不用指示剂，填字母 )为指示剂，理由是_ 。 答案： .(1)ABCED（ 2分） (2) 防止 Fe2 、 Fe3 水解（ 2分） 将药品中 Fe3 还原并防止 Fe2 被氧化（ 2分） .(1)5Fe2 8H MnO4-=5Fe3 Mn2 4H2O（ 3分） 0.50（ 2分） (2)C（ 2分）可利用 KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点（ 2分） (18分 )如下图所示，某同学设计
16、一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： (1)通入氧气的电极为 _(填 “正极 ”或 “负极 ”)，写出负极的电极反应式_ _。 (2)铁电极为 _(填 “阳极 ”或 “阴极 ”)，石墨电极 (C)的电极反应式为_。 (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 _(填 “铁极 ”或 “石墨极 ”)区 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 (5)若在标准状况下，有 2.24 L氧气参加反应，则乙装 置中铁电极上生成 的气体的分子数为 _；丙装置
17、中阴极析出铜的质量为 _。 答案： (1)正极（ 2分） CH3OCH3-12e- 16OH-=2CO32- 11H2O（ 3分） (2)阴极（ 2分） 2Cl-2e -=Cl2（ 3分） ( 3)铁极（ 2分） (4) 减小（ 2分） (5)0.26.021023（ 2分） 12.8 g（ 2分） （ 12分）回答下列问题： (1) 常温下， pH 5的盐酸和 pH 9的氢氧化钠溶液按体积比 9 11混合，混合后溶液的 pH为 (2)NH4Cl 溶液显酸性，试用离子方程式 表示这一反应 _。 (3)已知水的电离方程式可写为 2H2O H3O OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 _；在液氨中加入 NH4Cl，则平衡将向 _移动 (填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”)。 (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m倍和 n倍，稀释后两溶液的 pH仍相同，则 m_n(选填 “”、 “”、 “ （ 2分） （ 2分）
