1、2011-2012学年辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列实验操作正确的是： ( ) A蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止 B配制 100mL浓度约 2mol L-1 的 NaOH溶液，将 8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解 C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛 D滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶 答案： B 将溶质的质量分数为 a的 NaOH溶液蒸发掉 mg 水后，变成溶质质量分数为 2a的 NaOH不饱和溶液 VmL ，所得溶液的物质的量浓度是： （ ） 答案： B A、 CH4、 H2组成的混合气体，当 V(A) ： V(H
2、2) 7 ： 24时混合气体的摩尔质量为 16g mol-1则 A为 （ ） A O2 B CO C CO2 D SO2 答案： D 下列溶液中的氯离子浓度与 50mL1 mol L-1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ） A 150mL 3 mol L-1的 KCl B 75 mL 2mol L-1的 NH4Cl C 150mL 1 mol L-1的 NaCl D 75 mL 1.5 mol L-1的 CaCl2 答案： AD 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比
3、较，水的作用不相同的是（ ） A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 C 2F2+2H2O=4HF+O2 D 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3 答案： BC 能正确表示下列反应的离子方程式是： ( ) A碳酸钙加到醋酸溶液中： CaCO3 2H = Ca2 CO2 H2O B碳酸氢钙与过量 的 NaOH溶液反应 ： Ca2 2HCO3- 2OH- = CaCO32H2O CO32- C浓烧碱与铝片反应： Al 2OH- = AlO2- H2 D铜片插入盐酸中： 2H Cu=Cu2 H2 答案： B 某含铬 Cr
4、2O72- 废水用硫亚铁铵 FeSO4 (NH4)2 SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3（ Cr为 +3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （ ） A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B处理废水中 Cr2O72- 的物质的量为 mol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 答案： A 将 5 mol L-1 HCl溶液和 1mol L-1 HCl溶液混合，配制 2mol L-1HCl溶液，请问需要 5 mol L-1 HCl溶液和 1mol
5、 L-1 HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和） （ ） A 1： 3 B 3 ： 1 C 1： 4 D 4： 1 答案： A 在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据： 溶液 的质量， 溶剂的质量， 溶液的体积， 溶质的摩尔质量， 溶质（气体）的体积（ Vm已知）， 溶液的密度， 溶液的质量分数 利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ） A B C D 答案： C 羟胺（ NH2OH）是一种还原剂，能将 某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮 沸条件下反应，生成的 Fe2+恰好与
6、24.5mL 0.020mol/L的 KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ） A N2 B NO C N2O D NO2 答案： C 某溶液中大量存在的五种离子： (M 代表一种离子 )，其物质的量之比为： 则 M可能为（ ） A B C D 答案： A 不能鉴别 AgNO3、 BaCl2、 K2CO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是 （ ） A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氢氧化钠溶液、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液
7、答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： ( ) A常温下， 5.85gNaCl固体中含有 NaCl分子数为 0.1NA B标准状况下， 22.4L水所含的原子数为 3NA C标准状况下， 4g氦气中所含的原子数为 NA D 0 5mol L-1NaCl溶液中 Cl-的物质的量为 0 5mol 答案： C 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是： ( ) A酒精 易燃品 B浓硫酸 腐蚀品 C烧碱 剧毒品 D氯酸钾 强氧化剂 答案： C 在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是 A增加砝码 B增加
8、药品量 C减少药品量 D减少砝码 答案： A 下列叙述中，正确的是： （ ） A化合反应一定 是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原 B有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应 C比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 答案： D 已知一个 12C原子的质量是 b g ，若某钠原子的质量是 ag ,若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( ) 该钠原子的相对原子质量为 m g该钠原子的物质的量为 mol 该钠原子的摩尔质量是 aNA g a g该钠原子所含的电子数为 11NA A B C D 答案：
9、 A 已知 I 、 Fe2+、 SO 2、 Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶 液中还原性的强弱顺序为 Cl H2O 2 Fe 2+ I SO 2，则下列反应不能发生的是 （ ） A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C 2Fe3+2I =2Fe2+I2 D H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 答案： D “纳米材料 ”是粒子直径为 1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所 形成的物质 （ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，
10、会析出黑色沉淀 能透过半透膜 A B C D 答案： B 下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是 （ ） A H2SO4是酸，因为 H2SO4在水溶液中能电离产生 H B纯碱是碱，因为其水溶液显碱性 C醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离 D胆矾（ CuSO4 5H2O）是混合物，因为胆矾中有水 答案： C 某溶液中含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（ Na2SO4 10H2O） ,可供选择的操作有： 加适量的 H2SO4溶液； 加过量金属钠； 结晶； 加过量 NaOH； 加强热脱结晶水； 过滤。正确的操作步骤是 （ ） A B C D 答案： B
11、实验题 （ 16分）配 制 200mL0 5 mol L-1的 NaOH溶液，请回答下列问题： 、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整 （ 1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到 仪器。 （ 2）计算：所需 NaOH的质量为 g； （ 3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将 放在天平的左盘上称量其质量，再添上 g砝码后，向左盘加 NaOH固体到平衡为止； （ 4）溶解：向盛有 NaOH的烧杯中加入 70mL水并用玻璃棒 使其溶解； （ 5）转移：将步骤（ 4）中溶液用玻璃棒 注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤 23 次后并将洗涤液移入容量瓶
12、中 ； （ 6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 cm处，改用 加水至刻度线，注意视线与 保持水平，加盖摇匀。 （ 7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。答 案：（ 8分） 、（ 1） 250mL容量瓶 胶头滴管 小烧杯 药匙（ 3分，答前三个即得 3分） （ 2） 5.0 （写小数点后一位给 2分） （ 3）小烧杯（ 1分） 5.0（ 1分） （ 4）搅拌（ 1分） （ 5）引流（ 1分） （ 6） 12cm （ 1分）胶头滴管（ 1分） 刻度线（ 1分） 、误差分析：偏高 无影响 偏低 偏高（各 1分） 填空题 （ 8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的
13、 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液 ； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至溶液呈中性； 过滤 （ 1）下列操作顺序正确的是 A B C D （ 2）如何用实验方法确定 中 Na2CO3溶液已过量？ （ 3）若 和 两步操作反了可能造成什么后果？ 。 （ 4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式 答案：（ 8分） (1)AC （ 2分） (2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴 Na2CO3溶液，若不再产生沉淀现象，证明 Na2CO3
14、已过量。（其他合理答案：也给分） （ 2分） （ 3）产生沉淀未经过滤滴加 HCl会使之重新溶解而未除去，导致食盐不纯。（ 2分） （ 4） CO32-+2H =CO2 H2O H OH- = H2O 各 1分 （ 4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 分离水和汽油的混合物。 分离四氯化碳（沸点为 76.75 ）和甲苯的混合物（沸点为 110.6 ）的混合物。 从碘的水溶液里提取碘。 答案：（ 4分） E C D A （各 1分）。 （ 8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与
15、其反应来制备单质碘，其化学方程式为： _NaIO3+_NaHSO3_NaHSO 4+_ Na2SO4+_I2+_H2O （ 1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 （ 2）反应中 元素被氧化， 是氧化剂 （ 3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。 答案：（ 8分）（ 1） 方程式配平 2分 电子转移方向和数目 2分 （ 2）硫（ 1分） NaIO3（ 1分） (3) 322:127 或 2.54:1 （ 2分） （ 8分）实验室制氢氧化铁胶体将 滴入 中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到 现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到 现象，产生此现象的原因是 。 答案：（ 8分） 饱和 FeCl3溶液 （ 1分） 沸水 （ 1分） 产生一条光亮的通路（ 2分） 先产生沉淀后沉淀溶解 （ 2分） 加入少量硫酸时，电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷使之聚沉，硫酸过量时，电离出的 H+与 Fe(OH)3反应使之溶解。（ 2分）
