1、2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 有人建议将氢元素排在元素周期表的 A族。下列事实能支持这一观点的是（ ） H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为 HH ； 与碱金属元素形成离子化合物 M H-； 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A只有 B只有 C只有 D有 答案： A 镁、锂在元素周期表中具有特殊的 “对角线 ”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ） A Li2SO4难溶于水 B Li与水剧烈反应 C LiOH是易溶于水，受热不分解的强
2、碱 D Li2CO3受热分解，生成 Li2O 和 CO2 答案： D 晶体硼是由 和 两种同位素构成的。已知 5.4克晶体硼（ B）全部氢化生成 B2H6 (硼烷 )气体时，可得标准状况下 5.6L硼烷，则晶体硼中 和 两种核素的原子个数比是 A 1： 1 B 1： 3 C 1： 4 D 1： 2 答案： C 火箭推进器常以联氨 (N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=-533.23 kJ mol-1 H2O(g) H2O (l) DH2 44 kJ mol-1 2H2O2(l) 2H2O(l)+
3、 O2(g) DH3 196.4 kJ mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为 ( ) A N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H 817.63 kJ mol-1 B N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)H -641.63 kJ mol-1 C N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H -641.63 kJ mol-1 D N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)H -817.63 kJ mol-1 答案： B 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇
4、（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-.下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A在熔融电解质中， O2-由负极移向正极 B在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极 C通入空气的一极是正极，电极反应为： O2-4e-=2O2- D通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 答案： D 可逆反应 N2 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 1个 NN键断裂的同时，有 3个 HH 键断裂 B N2、 H2、 NH3的分子数之比为 132 C反应体系中 N2
5、和 NH3的物质的量之比不变 D 3v正 （ H2） 2v逆 （ NH3） 答案： C 将 2mol C 气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2C（气）2A（气） +B（气）。若经 2 s（秒）后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应平均速率为 0.3 mol L-1 s-1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.1 mol L-1 s-1 2 s时物质 C的转化率为 40% 2 s时物质 B的浓度为 0.2 mol L-1 其中正确的是（ ） A B C D 答案： D 可逆反应 2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到
6、平衡状态的标志是 ( ) A单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO B用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 C混合气体的密度不再改变的状态 D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 答案： D 在一定温度下，容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： N 2M B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是 A HCl的水溶
7、性强于 H2S B H2S 中的 S 元素能被 Cl2氧化 C氯的最高价为 +7价 D HClO 的氧化性强于 H2SO4 答案： B 下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（ ） A O、 Cl、 S、 P B K+、 Mg2+、 Al3+ C Ca2+、 Mg2+、 Al3+、 K+ D I-、 Br-、 Cl-、 F- 答案： B 下列判断正确的是 放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生 反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 反应的热效应就是焓变 由于吸热反应后体系的能量升高，因
8、此规定吸热反应的焓变为 “+ ” A B C D 答案： D 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性： PH3FeCu 反应物的性质越活泼， 反应速率越快。 (1)该同学的实验目的是 ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选） ； 实验二： 已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，
9、在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (1)针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因 素看，你的猜想还可能是 _的影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。 A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水 答案：实验一：（ 1）反应物本身的性质对反应速率的关系（ 2分）；温度相同（ 2分） （ 2） Mg（或 Fe）、 0.5mol/L硫酸和 2mol/L硫酸；（ 2分） 实验二：
10、（ 1）催化剂（或硫酸锰或 Mn2+的催化作用）；（ 2分）（ 2） B （ 2分） （ 8分）用一定浓度的稀盐酸与稀 NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为 57.3KJ/mol，水的比热容为 4.2J/(g )，有关热量与比热容的计算公式： Q=mc t（ Q 为热量， m为物质的质量， c为比热容， t物质温度的变化值） 回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是： （ 2）将 V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度
11、，实验结果如图所示 (实验中始终保持 V1 V2 50 mL)。 下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH溶液的浓度约是 1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （ 3） V1=30mL时 HCl和 NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为 （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约 7 ；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有： 答案：（ 1）环形玻璃棒 (2分 ) （ 2） B (2分 ) （ 3） 8 (2分
12、 )； 仪器保 温性能差 实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量 计算中假定溶液比热容为 4.2J/(g )，密度为 1g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度略有不同（其它合理答案：均可） (2 分 )。 填空题 （ 10分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知 A的一种核素的原子核只有质子， B原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍。 B原子的最外层电子数是 D、 E原子最外层电子数之和， C原子的最外层电子数是 D、 F原子最外层电子数之和。请回答下列问题： (1) 写出由 A、 B两种元素组成的具有 10个
13、电子的分子的电子式 (2) 用电子式表示 A与 D形成化合物的过程 ； (3) A、 B、 C、 D、 E、 F原子半径由大到小的顺序为 ， (4) B、 C、 F氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）， (5) 写出一个化学方程式证明 B和 C的非金属性强弱 。 答案： (1) ； (2) ； (3)NaAlSiCNH； (4)NH3CH4SiH4； (5)HNO3+NaHCO3=Na NO3+H2O+CO2 （ 6分）（ 1）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有 _ 煅烧石灰石 氨水和醋酸混合 液化石油气燃烧 Ba(OH)2 8H2O 固体和氯化铵固体充分混
14、合 在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气 人体内的呼吸作用 绿色植物的光合作用 （ 2） 甲硅烷 (SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水，已知室温下 1g甲硅烷自燃放出热量 44 6kJ，其热化学方程式是_ 已知 H2O(g) H2O (l) DH2 44 kJ mol-1，则 16g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热 _KJ。 答案：（ 1） （ 2） SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(1) H=-1427.2kJ mol 669.6 （ 12分）（ 1）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出
15、FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ； 若将（ 1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。 （ 2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为 2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。 （ 3）有人设计将两根 Pt丝作电极插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为
16、： 负极： 正极： 答案：（ 1） 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 （ 2）铅 2 （ 3） CH4 10 OH8e- CO32- 7H2O 2O2 8e- 4H2O 8OH- 计算题 （ 6分）将 A、 B以物质的量之比为 3:1的比例混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经 4min后，测得 D的浓度为， A、 B物质的量浓度之比为 5:1， C的平均反应速率是。 求：（ 1） B的转化率是多少？ （ 2）这 4min内 A的平均反应速率是多少。 （ 3） x值是多少？ 答案：设 AB的物质的量分别是 3nmol和 nmol，则根据题意知 4min后生成物 D和 C 的物质的量分别是 0.4mol/L2L 0.8mol、 0.1mol/(L min2L4min 0.8mol，所以 x 1.则 2A(g)+B(g) C(g)+D(g) 起始量（ mol） 3n n 0 0 转化量（ mol） 1.6 0.8 0.8 0.8 4min后（ mol） 3n-1.6 n-0.8 0.8 0.8 所以有 解得 n 1.2mol 所以 B的转化率是 4min内 A的平均反应速率是
