1、2011-2012学年辽宁省沈阳同泽女中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是 分液漏斗 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 蒸发皿 长颈漏斗 A B C D 答案： B 向含有 0.2mol NaOH和 0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（ mol）与通入的 CO2气体的体积（ L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）答案： C 在一定条件下，可发生反应： RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。则 RO3n-中 R元素的化合价是
2、 A +4 B +5 C +6 D +7 答案： B 将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1L水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D 答案： D 把 0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列 100mL液体中，溶液导电性基本不变。 该液体是 A自来水 B 1.0mol/L盐酸 C 0.5mol/L硫酸 D 1.0mol/L氨水 答案： B 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是 A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29（ m3-m1） /（ m
3、2-m1） D 29（ m2-m1） /（ m3-m1） 答案： C 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的 NO2。经理论分析，产物中还有 H2O 和另外一种产物。用以下式子描述这一变化： HNO3 NO2 + + H2O。 内的物质可能是： A N2 B N2O C NO D O2 答案： D 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 a 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl溶液中水电离出大量的离子 D NaCl溶液
4、中 存在大量可自由移动的离子 答案： D 下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋 白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案： D 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（ 1） 16H+ + 10Z- + 2 XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O, （ 2） 2A 2+ + B2=2A3+ + 2B-,（ 3） 2B- + Z2= B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是 A反应 Z2+2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、 Z2、
5、B2、 A3+ C还原性由强到弱的顺序是 A 2+、 B-、 Z-、 X2+ D Z元素在（ 1）、（ 3）反应中均被还原 答案： D 下列氧化还原反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2的反应是 A B C D全部 答案： A 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 同质量、不同密度的 N2和 CO； 同温度、同体积的 N2和 H2； 同体积、同密度的 C2H4和 C3H6； 同压强、同体积的 N2O 和 CO2 A B C D 答案： D 若某原子的摩尔质量是 Mg mol-1，则一个该原子的真实质量是答案： C 下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A Ba2+、
6、S2-、 Cl-、 NO3- B CO32-、 SO42-、 Na+、 K+ C NH4+、 MnO4-、 OH-、 K+ D Mg2+、 SO42-、 NO3-、 Na+ 答案： D 下列说法错误的是 A蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B将 FeCl3固体溶解于沸水中可制得 Fe(OH)3胶体 C常温常压下， 28g N2和 CO的混合气体中，原子总数一定是 2NA D硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 答案： B 下列实验操作错误的是 A蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发 B分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层
7、液体从上口倒出 C从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D蒸发时 ,玻璃棒的作用主要是搅拌 答案： A “纳米材料 ”是当今材料科学研究的前沿， 1纳米 (nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。 “纳米材料 ”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将 “纳米材料 ”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是 A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应 C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液 答案： B 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间关系如下，正确的是 答案： A 实验题 （ 6 分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回
8、答下列问题： v 图中两处明显的错误是： ， 。 A仪器的名称是 ， B仪器的名称是 。 实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。 答案： （ 13 分）实验室用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 240 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题： （ 1）用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 的质量为 g。 （ 2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。 （ 3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ； A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用托盘天平称量所需的 Na2CO3
9、 10H2O 晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C将已冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容 量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm处 （ 4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ； （ 5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响 ”）： 没有进行 A操作 ； 称量时， Na2CO3 10H2O 已失去部分结晶水 ； 若定容时俯视刻度线 ； 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ； 容量瓶用蒸馏水洗净
10、后没有干燥 。 答案：（ 13分） （ 1） 7.2 （ 2分） （ 2） 250mL容量瓶 胶头滴管 （每空 1分） （ 3） B、 C、 A、 F、 E、 D （ 2分。有错即为 0分） （ 4）容量瓶只能在室温下使用。温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化， 至所配溶液浓度不准。 (2分 ) （ 5） 偏低 偏高 偏高 偏低 无影响。 （每空 1分） 填空题 （ 6分）根据反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题： (1) 还原剂是 （写化学式）； (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目； (3）当反应中转移 1.8061024个电子时，被氧化
11、的气体在标准状况下的体积 为 升。 答案：（ 1） NH3；（ 2分） （ 2）略；（ 2分） （ 3） 22.4。（ 2分） （ 8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、 BaCl2、 Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向 的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量 的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取 中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定
12、不含的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： 答案：（ 8分） (1) BaCl2、 Na2CO3 （ 2分） (2) Cu(NO3)2 =Cu2+2NO3 （ 2分） (3) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （ 2分） Ag+Cl =AgCl （ 2分） （ 7分）阅读下面两条科普信息，回答问题： 一个体重为 50kg的健康人含铁 2g，这 2g铁在人体中不是以单质金属的形 式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2转变成有机物（用甲醛 CH2O 表示） （ 1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性。 （ 2） 中的维生素 C是 剂。 中的 CO2是 剂， CH2O 是 产物。 （ 3）已知含 Fe3+的盐可用于净水，因为水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式 答案：
