1、2011-2012学年辽宁省沈阳同泽女中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A放热反应一定是自发进行的反应 B化学反应的熵变与反应的方向无关 C焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的 D只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 答案： C 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 答案： C 在相同条件下（ T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入 1gSO2、 1gO2，乙充入
2、2gSO2、 2gO2.下列叙述错误的是 A化学反应速率乙 甲 B平衡后 O2浓度乙 甲 C SO2转化率乙 甲 D平衡后 SO2的体积分数乙 甲 答案： D 在一密闭容器中，反应 aA(气 ) bB(气 )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时， B的浓度是原来的 40%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率减小了 C物质 B的质量分数增加了 D a7 答案： D 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固 CH3COONa固 NaNO3固 KCl溶液 A B C D 答
3、案： A 若 pH 3的酸溶液和 pH 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 答案： B 在一定体积 pH 12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液 pH 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 答案： D 在一定温度下将 1mol CO 和 3mol水蒸气放在
4、密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得 CO2为 0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后， CO2和 H2的物质的量之和为 A 1.2mol B 1.5mol C 1.8mol D 2.5mol 答案： C 某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH值变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 KW的数值比 c点 KW的数值大 D b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 答案： B 下列电离方程式书写正确的是答案： C
5、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由 H2、 I2蒸气、 HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 D在硫化氢水溶液中加入碱有利于 S2- 答案： B 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D 答案： C 合成氨反应： 3H2 N2 2NH3，其反应速率分别为 v(H2)、 v(N2)、 v(NH3) (用 mol L-1 s-1表示 )，则正确的关系式是 A v(H2) v(N2) v(NH3) B v
6、(N2) 2v(NH3) C 2v(H2) 3v(NH3) D v(N2) 3v(H2) 答案： C 用蒸馏水稀释 0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的 c(CH3COO-) B溶液中的 c(H ) C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的 c(OH-) 答案： D 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是答案： D 下列图象能正确地表达可逆反应 3A（ g） B（ g） 2C（ g）（ H 0）的是 答案： D 把 0.05 mol NaOH固体，分别加入下列 100 mL溶液 中，溶液的导电能力变化不大的是 ( ) 自来水 0.5 mol L-1盐酸 0.5 mol
7、L-1醋酸 0.5 molL-1 NH4Cl溶液 A B C D 答案： B 填空题 （ 8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。 (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+2B(g) 4C(g) H 0 达到平衡时， c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定 B的起始浓度 c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中 C的体积分数增大，下列措施可行的是 增加 C的物质的量 加 压 升温 使用催化剂 (2)常温下，取 pH=2的盐酸和醋
8、酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两溶液的 pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH变化曲线的是 （填 “A”或 “B”）。设盐酸中加入的 Zn质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn质量为 m2。则 m1 m2（选填 “ ”、 “=”、 “ ”） 答案： （ 10分）在一容积为 3 L的密闭容器内加入 0.3 mol的 N2和 0.9 mol的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3 H 0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： (1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)_。（ 2）反应达到平衡后，
9、第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH3的物质的 量浓度不可能为 a 0.20 mol/L b 0.12 mol/L c 0.10 mol/L d 0.08 mol/L (3)反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条 件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动 (填 “向逆反应方向 ”、 “向正反应方向 ”或 “不 ”)，化学平衡常数 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) 答案： （ 10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入 0.1
10、mol L-1的 HA、 HCl溶液各 10 mL，按图装好，观察现象 乙： 用 pH计测定物质的量浓度均为 0.1 mol L-1 HA和 HCl溶液的 pH； 再取 0.1 mol L-1的 HA和 HCl溶液各 2滴（ 1滴约为 1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用 pH计测其 pH变化 （ 1）乙方案中说明 HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol L-1的 HA溶液的pH 1（填 “”、 “”或 “=”）； （ 2）乙同学设计的实验第 _步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： 使HA的电离程度和 c(H+)都
11、减小， c(A-)增大，可在 0.1 mol L-1的 HA溶液中，选择加入 _试剂（选填 “A”“B”“C”“D”,下同）； 使 HA 的电离程度减小，c(H+)和 c(A-)都增大，可在 0.1 mol L-1的 HA溶液中，选择加入 _试剂。 A NaA固体（可完全溶于水） B 1 mol L-1 NaOH溶液 C 1 mol L-1 H2SO4 D 2 mol L-1 HA （ 3） pH 1的两种酸溶液 A、 B各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH与溶液体积 V的关系如图所示，则下列说法不正确的有 A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后， A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱 C若 a 4，则 A是强酸， B是弱酸 D若 1 a 4，则 A、 B都是弱酸 答案：
