1、2011-2012学年辽宁省盘锦市二中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A用大理石制生石灰 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨 答案： A 下列关于同系物的说法错误的是（ ） A同系物能符合同一通式 B同系物具有相同的最简式 C相邻的同系物在组成上相差一个 CH2原子团 D同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 答案： B 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A 8、 18、 32、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、 18、 18、
2、 18 D 8、 18、 18、 18 答案： B 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A无水酒精 B蒸馏水 C苯 D 75%的酒精 答案： C 用 30g乙酸与 46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 A 29.5g B 44g C 74.8g D 88g 答案： A 区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（ ） A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C加蒸馏水后振荡，静置 D加硝酸银溶液后振荡，静置 答案： C 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子晶体里，只存在离子键 B共价化合物里，
3、一定不存在离子键 C仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 答案： B 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案： C 铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（ ） A正极 B负极 C电子流入的一极 D发生还原反应的一极 答案： B 在 2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A A= 0.5mol/（ L s） B B= 0.3mol/（ L s） C C= 0.8
4、mol/(L s) D D= 1.0mol/(L s) 答案： B 2007年 6月， “八国峰会 ”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 答案： C 根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。 下列微粒中也可以归为这一类的是答案： C 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A颜色 B状态 C化学键 D原子核 答案： C 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是 A蚕丝 B淀粉 C大豆油 D蔗糖 答案： B 污
5、水处理的主要方法有： 中和法 化学沉淀法 氧化还原法 过滤法。其中属于化学变化的是 A B C D 答案： A 下列关于乙烯的说法错误的是 A乙烯的化学性质比乙烷活泼 B收集乙烯可用排空气法 C可作香蕉等水果的催熟剂 D燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 答案： B 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A NaOH溶液 B Cu（ OH） 2悬浊液 C石蕊试液 D Na2CO3溶液 答案： B 某有机物的结构简式如右下式 ，该有机物不可能具有的性质是 A能跟 NaOH溶液反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应 答案： D 填空题 (6分
6、 )A、 B、 C、 D四种短周期元素，原子序数 DCBA，且 B、 C、 D同周期， A、 D同主族， B 原子的最外层只有一个电子， C的原子结构示意图 为 ， D在同周期元素中原子半径最小，据此填空： （ 1） C元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为 （ 2） D在周期表的 周期， 族。 （ 3） A、 B、 C、 D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写） （ 4） B的最高价氧化物的水化物的化学式为 答案：硅 SiH4 三 VIIA Na Si Cl F NaOH ；（每空 1分） （ 6分）对于反应 2S02+02 2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，
7、将生成的 S03的反应速率的变化填入下表空格内 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 编号 改变的条件 生成 SO3的速率 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充人 Ne 答案： 编号 改变的条件 生成 SO3的速率 升高温度 增大 降低温度 减小 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大 压缩体积 增大 恒容下充入 Ne 不变 2S02+02 2SO3(g)是一个体积缩小的放热反应，考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，正反应、逆反应速率均增大；增大反应物或生成物浓度，正反应、逆反应速率均增大；使用催化剂加快反应速率，压缩体积，相当于增大浓度，正反应、
8、逆反应速率均增大；恒容下充入 Ne，对反应物、生成物浓度没有影响，反应速率不变。 （ 6分）将 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体与 10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 3 4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 （ 1）写出有关反应的化学方程式 。 （ 2）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状 （ 3）通过 现象，说明该反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，这是由于反应物的总能量 （填 “小于 ”或 “大于 ”）生成物的总能量 答案：（ 1） Ba(OH)2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O （ 1分） （ 2）玻璃片上结冰而与
9、小烧杯粘在一起（ 1分），有少许刺激性气味（ 1分） （ 3）结冰（ 1分），吸热（ 1分），小于（ 1分） (8分 )在利用 CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示 两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出： 使用石灰石块的是 （填 a或 b，下同），反应速率较快的曲线是 ，由 b图变为 a的原因是 如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填 “相等 ”或 “不相等 ”）。 答案： b； a ； 接 触面增大，反应速率加快； 相等（每空 2分）
10、（ 12分） A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 （ 1）写出 A的化学式 。 （ 2）下列反应的化学方程式 反应 ； 反应 ； 反应 。 （ 3）比较反应 与钠和水反应的现象有什么相同和不同。 相同点： ； 不同点： 答案：（ 1） C2H6O（ 2分） （ 2） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 （ 2分） CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （ 2分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O（ 2分） （ 3） 相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；（ 2分） 不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳。（ 2分） 计算题 利用铜棒、锌片和 200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生 3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题： （ 1）该原电池的正极反应式为： （ 2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。 （ 3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？ （填“能 ”或 “不能 ”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是 答案：（ 1） 2H+ + 2e- = H2 （ 2分） （ 2） 0.75mol/L （ 3分） （ 3）能（ 1分）， Zn 2e - = Zn2+（ 2分）
