1、2011-2012学年黑龙江省庆安三中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠 答案： D 某温度下，水的离子积常数 KW 10-12。该温度下，将 pH 4的 H2SO4溶液与 pH 9的 NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 A 1 10 B 9 1 C 10 1 D 99 21 答案： B 25 时，某溶液中由水电离产生的 C（ H+）和 C（ OH-）的乘积为 110-20，下列说法正确的是 A该溶液的 pH一定是 10 B该溶液不可能 pH=
2、4 C该溶液的 pH不可能是 7 D不会有这样的溶 答案： C 下列说法正确的是 A pH=2和 pH=1的硝酸中 c（ H+）之比为 1:10 B Na2CO3溶液 c（ Na+）与 c（ CO ）之比为 2:1 C 0.2 mol/L与 0.1 mol/L醋酸中 c（ H+）之比为 2:1 D pH=1的硫酸中加入等体积 0.05 mol/L的 BaCl2溶液 ,两者恰好反应 C(SO42-)=0 答案： A “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色， pH大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO
3、答案： D 如图所示实验，如 x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y轴可表示 c(Ag ) c(NO3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的 pH A B C D 答案： D 常温下， Ksp(CaSO4)=910-6，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 常温下，向 100mL CaSO4饱和溶液中，加入 400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 B b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于 310-3 mol/L C d点溶液通过蒸发可以变到 c点 D a点对应的 Ksp等于 c点对应的 Ksp 答案： D 已知： Na
4、A水溶液呈碱性，常温下将 0.10molNaA和 0.05molHCl溶于水，得到 PH 7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是 A c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) C c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D c(Na+) c(Cl-) c(A-) c(H+) 答案： B 取一张用饱和 NaCl溶液浸湿的 pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 A b电极是阴极 B a电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是
5、氧化剂 D b电极附近溶液的 pH变小 答案： D 有关如图装置的叙述不正确的是 A这是电解 NaOH溶液的装置 B该装置中 Pt为正极，电极反应为 O2 2H2O 4e-=4OH- C该装置中 Fe为负极，电极反应为 Fe 2OH-=Fe(OH)2 2e- D这是一个原电池装置 答案： A 在醋酸溶液中， CH3COOH电离达到平衡的标志是 A溶液显电中性 B溶液中检测不出 CH3COOH分子存在 C氢离子浓度恒定不变 D c(H ) c(CH3COO-) 答案： C 将 pH 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： 110-3 mol L-1的氨水 b L c(OH-)
6、 110-3 mol L-1的氨水 c L c(OH-) 110-3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液 d L 其中 a、 b、 c、 d的关系正确的是 A b a d c B a b c d C a b d c D c a d b 答案： A 室温下，甲溶液中水电离出的 H 浓度为 10-12 mol L-1，乙溶液中水电离出的 H 浓度为 10-2 mol L-1，下列说法中正确的是 A甲、乙两溶液的 pH不可能相同 B甲、乙两种溶液中加入 Al粉都会产生 H2 C HCO 不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液 答案： C 向三份 0.1 mol/L
7、 CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3固体 (忽略溶液体积变化 )，则 CH3COO-浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案： A 已知如下物质的溶度积常数 FeS： Ksp 6.310-18； CuS： Ksp 1.310-36； ZnS：Ksp 1.610-24.下列说法正确的是 A同温度下， CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度 B将足量 CuSO4溶解在 0.1 mol L-1的 H2S溶液中， Cu2 能达到的最大浓度为1.310-35 mol L-1 C因为 H2SO4是强酸，所
8、以 Cu2 H2S=CuS 2H 不能发生 D除去工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS做沉淀剂 答案： D A相同类型， Ksp越小，溶解度越小。同温度下， CuS的溶解度小于 ZnS的溶解度； B将足量 CuSO4溶解在 0.1 mol L-1的 H2S溶液中， Cu2 能达到的最大浓度为10-18mol L-1 C因为 CuS 不溶于 H2SO4，所以 Cu2 H2S=CuS 2H 能发生； D难溶性沉淀，可以转换为更难溶的沉淀；除去工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS做沉淀剂； 点评：溶度积常数的相关计算。 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A NH4 的水
9、解反应离子方程式： NH4 + H2O NH3 H2O + H B在 AgCl悬浊液中加入 KI溶液充分振荡： Ag+ + I- = AgI C镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e-= Cu D某反应 H 0,则该反应在任意条件下均可自发进行。 答案： A 下列关于金属的腐蚀说法正确的是 A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为： 2H2O O2 4e- OH- D轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 答案： B 填空题 （ 6分）现有浓度均为 0.1 mol/
10、L的下列溶液： 硫酸、 醋酸、 氢氧化钠、 氯化铵、 醋酸铵、 硫酸铵、 硫酸氢铵、 氨水，请回答下列问题： (1) 、 、 、 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 (填序号 )_ (2) 、 、 、 四种溶液中 NH浓度由大到小的顺序是 (填序号 )_ (3)将 和 等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 _ A c(H ) c(SO) c(NH) c(OH-) B c(H ) c(SO) c(NH) c(OH-) C c(NH) c(H ) c(SO) c(OH-) D c(OH-) c(H ) c(NH) c(SO) 答案： (1) (2) (3)A （ 16分）（
11、1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。 A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0 C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0 （ 2）以 KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。 （ 3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中， a为电解液， X和 Y是两块电极板，则： 若 X和 Y均为惰性电极， a为 CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学
12、反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCuO 粉末，恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。 若 X、 Y依次为铜和铁， a仍为 CuSO4溶液，且反应过程中未生成 Fe3+,，则 Y极的电极反应式为 若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液 CuSO4的浓度 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案： C H2+2OH-2e-=2H2O 4OH-4e-=2H2O+O2 通电 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
13、0.4mol Fe-2e-=Fe2+ 粗铜 减小 阴极 不变 （ 1）原电池的组成条件包括： “两级、一线、一液、一回路、一个自发的氧化还原反应 ”，再有原电池的反应通常是放热反应的信息选 C （ 2）氢氧燃料电池，碱性电解质系统的负极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O （ 3）电解池装置图可知 Y是阳极， X是阴极。 若 X和 Y均为惰性电极， a为 CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 通电 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 加入 0.2molCuO 粉末，恰好恢复到电解前的浓度和 pH，说明电解中阴极铜离子得 0.4mol电子。 若
14、X、 Y依次为铜和铁， a仍为 CuSO4溶液，且反应过程中未生成 Fe3+, 铁做阳极，铁失去电子 Fe-2e-=Fe2+ 若用此装置电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液做电解质，电精炼过程阳极粗铜中金属性比同强的金属都失去电子，溶液中的铜离子在阴极得到电子，故电解质溶液的浓度减小。 若用此装置在铁制品上镀铜，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属的盐溶液做电解质，电镀过程电解质浓度不变。 （ 8分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物： (1)若 X由 M、 N 两种短周期且同周期元素组成， M原子的最外层电子数比最内层电子数少 1， N 元素最高正价与它的最低负价代数和为 6
15、。反应 的数据如表格所示且 D、 G在常温下均为气体。 C D G 起始 3 mol 1 mol 0 3 min时 2.4 mol 0.8 mol 0.4 mol 写出反应 的离子方程式 _。 物质 G与 F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 (2)若 X是一种含氧酸盐， B是金属单质， C、 D是非金属单质，反应 需要 B与 A的浓溶液共热才能进行，且生成的 E和 G是同一种物质。写出反应 的化学方程式 _。 1 g固态 D在 C中完全反应放出 9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。 答案： (1)Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O c(Cl-) c(NH)
16、 c(H ) c(OH-) (2)2CuSO4 2H2O 2Cu 2H2SO4 O2 S(s) O2(g)= SO2(g)； H -297.6 kJ mol-1 试题分析：由转换过程可推知 X为 NaCl； A为 NaOH； B为 Cl2； C为 H2； F为 HCl； E为 NaClO； D为 N2； G为 NH3。 （ 1） 反应 为氯气与氢氧化钠溶液的反应，其离子方程式为 Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O 物质 G与 F反应所形成盐的化学式为 NH4Cl，由于 NH4+的水解，因此溶液中各离子的浓度大小为 c(Cl-) c(NH) c(H ) c(OH-)。 （ 2） “若 X
17、是一种含氧酸盐， B是金属单质， C、 D是非金属单质 ”则 X为CuSO4，因此反应 的化学方程式为： 2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4 O2。固态D为 S单质， “1 g固态 D在 C中完全反应放出 9.3 kJ的热量 ”，设 1mol S反应放出的热量为 ，可得关系式 ，解得 。因此该热化学方程式为： S(s) O2(g)= SO2(g)； H -297.6 kJ mol-1 考点：电解；离子浓度大小比较；热化学方程式的书写；元素周期表 点评：此题较为综合，考查的知识点较多，属于中档题。对于此类题型，是高考命题的重点。对于离子浓度大小的比较，应注意考虑溶液中离子的水解与电离；热
18、化学方程式的书写应注意化学反应热的计算，尤其是盖斯定律的应用。 （ 10分）（ 1）在粗制 CuSO4 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_ A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失 CuSO4的目的，调整溶液 pH不可选用下列中的 _ A. NaOH B. NH3 H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （ 2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 mol L-1，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH为 _， Fe3+完全沉淀时溶液的 pH为 _，通过计算确定上述方案 _（填 “可行 ”或 “不可行 ”） 答案：（ 1） B AB （ 2） 4 3.3 可行
