1、2011-2012学年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，难溶于 CCl4的是（ ） A碘单质 B水 C苯 D甲烷 答案： B 下面的排序不正确的是（ ） A晶体熔点由低到高： CF4MgAl C硬度由大到小 :金刚石 碳化硅 晶体硅 D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案： B 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 答案： A 下列关于丙烯（ C
2、H3CH =CH 2）的说法正确的（ ） A丙烯分子有 7个 键， 1个 键 B丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化 C丙烯分子的所有碳原子都在同一平面 D丙烯分子中 3个碳原子在同一直线上 答案： C 下列说法中正确的是（ ） A NO2、 SO2、 BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e-稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C CsCl晶体中与每个 Cs+距离相等且最近的 Cl-共有 8个 D原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 答案： C 有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ） A每个碳原子的 sp2杂化轨道中的一个形成大 键 B每个碳原子的未参
3、加杂化的 2p轨道形成大 键 C碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它碳原子形成 2个 键 1个 键 D碳原子的未参加杂化的 2p轨道与其它碳原子的 2p轨道形成 键 答案： B 下列有关金属的说法正确的是（ ） A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C金属原子在化学变化中失去的电子数越多 ,其还原性越强 D温度升高，金属的导电性将变大 答案： B 下列说法中，不符合 A族元素性质特征的是（ ） A易形成 1 价离子 B从上到下氢化物的酸性减弱 C从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 答案： B 石墨能与熔融金属钾作用，形
4、成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图，则 x值为（ ） A 8 B 12 C 24 D 6 答案： A 当镁原子由 1s22s22p63s2 1s 22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ） A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C转化后位于 p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质也相同 答案： A 下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )答案： D 下列说法中正确的是（ ） A分子中键能
5、越大，键长越长，则分子越稳定 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 答案： D 下列不属于配合物的是（ ） A Cu(H2O)4SO4 H2O B Ag(NH3)2OH C KAl(SO4)2 12H2O D NaAl(OH)4 答案： C 下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ） 、 NH3 B、 H2O C、 Ca2+ D、 OH- 答案： C 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ） A CuSO4 B CS2 C SiO2 D CsCl 答案： B 实验测得 BeCl
6、2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180。由此可见，BeCl2属于（ ） A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子 答案： B 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序 .若以 E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） A E(4f) E(4s) E(3d) B E(3s) E(2s) E(1s) C E(3s) E(3p) E(3d) D E(5s) E(4s) E(4f) 答案： B 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A CH4 和 H2O B KCl和 H
7、Cl C Cl2 和 KCl D SiO2和 CO2 答案： A 下列说法正确的是（ ） A HF、 HCl、 HBr、 HI的熔点沸点依次升高。 B H2O 的熔点、沸点大于 H2S的是由于 H2O 分子之间存在氢键。 C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO HClO2 HClO3 HClO4 答案： B 填空题 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。 NaCl晶体结构如图所示。 （ 1）晶体中每个 Na+同时吸引着 _个 Cl-， 每个 Cl-同时吸引着 _个 Na+。 （ 2）晶体中在每个 Cl-周围与它最接近且距离相等
8、 的 Cl-共有 _个。 （ 3）在干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻的 CO2分子有 _个， 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到 CO2分子的中心，则在这个正方形中有 _个 C02分子。其中， C原子的杂化类型为 。 C02分子中碳氧之间有 键，而 SiO2中硅氧之间无 键，原因是 。 答案：； 6； 12； 12； 4； sp；硅的半径大，硅与氧之间距离远， pp 电子云重叠程度小，形成 键不稳定。 A、 B、 C、 D是四种短周期元素， E是过渡元素。 A、 B、 C同周期， C、 D同主族， A的原子结构示意图为：， B是同周期第一电离能最小的元素， C的最外层有三
9、个成单电子， E的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： （ 1）写出下列元素的符号： A _ D _ （ 2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是 _。 （ 3）用元素符号表示 D所在周期 (除稀有气体元素外 )第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是 _。 （ 4） D的氢化物比 C的氢化物的沸点 _（填 高 或 低 ），原因_ （ 5） A、 B、 C最高价氧化物的晶体类型分别是 _晶体、 _晶体、 _晶体 （ 6）画出 D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和 _规则。 答案：（ 1） Si、 N (2) HNO3、 NaOH (
10、3) F F （ 4）高，因为 NH3分子间形成氢键 （ 5）原子、离子、分子 （ 6） ；泡利，洪特 某 元素原子的价电子构型为 3s23p3，它属于第 _ _周期，是 _ _族，最高正化合价为 _ _，元素名称是 _。 某元素原子的价电子构型为 3s2，它是 _ _区元素，元素符号为 _ 。 某元素原子的价电子构型为 3d104s2，它属于第 _ 周期，是 _族， _区元素，元素符号是 。 答案： 3； A； +5；磷 s； Mg 4； B； ds； Zn 在 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 CO2-3、 CO2、 HI分子中 （ 1） CO2-3的价层电子对的空间构型为 ，离子的空
11、间构型为 。 （ 2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。 （ 3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。 （ 4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。 （ 5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 （ 6） NH3的价层电子对的空间构型为 ，分子的空间构型为 答案：（ 1）平面三角形；平面三角形 （ 2） CH4；（ 3） NH3；（ 4） H2O；（ 5） HF；（ 6）四面体，三角锥 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。 O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 O3的分子结构如图，呈 V型，两个 O-O键的夹角为 116.
12、5o。三个原子以一个 O 原子为中心，另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供 2个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这个电子。请回答： （ 1）臭氧与氧气的关系是 _ （ 2）写出下列分子与 O3分子的结构最相似的是 _ A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 （ 3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3分子有 对孤对电子。 （ 4） O3分子是否为极性分子 （填是或否）。 （ 5） O3具有强氧化性，它能氧化 PbS为 PbSO4而 O2不能，试配平： PbS + O3 =
13、PbSO4 + O2 生成 1mol O2的转移电子物质的量为 mol。 答案：（ 1）同素异形体 （ 2） C （ 3） 5 （ 4）是 （ 5） 1 PbS + 4 O3 = 1 PbSO4 + 4 O2 ， 2 金属晶体是面心立方体 ,立方体的每个面 5个金原子紧密堆砌 (如图其余各面省略 )，金原子半径为 d m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有 _个金属原子。 (2) 欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定 ； （ 3）计算一个晶胞的体积是 cm3； （ 4）金的密度为 _g cm-3。 （ 5）列式计算金原子的空间利用率 答案： (1)4 (2) 立体各面上对角线上的球相切 （ 3） 16 d3106 （ 4） 197/4 N d3106 (5)
