1、2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述。一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是 ( ) A玻尔原子模型 B电子云模型 C汤姆生原子模型 D卢瑟福原子模型 答案： A 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分
2、子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： C 有关杂化轨道的说法不正确的是（ ） A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B sp3、 sp2、 sp杂化轨道的夹角分别为 10928、 120、 180 C四面体形、三角锥形、 V形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释 D杂化轨道全部参加形成化学键 答案： D 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 ( ) A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D由玻璃制成
3、规则的玻璃球体现了晶体的自范性 答案： B 下列有关化学用语正确的是 （ ） A某元素原子的电子排布图 B NH3电子式为 C Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 D钾（ K）原子的原子结构示意图为 答案： C 某物质的晶体中含有 A、 B、 C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的 B元素的原子未能画出）。晶体中 A、 B、 C的原子个数比为 ( ) A.1 3 1 B.2 3 1 C.1 2 1 D.1 3 3 答案： A 关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C DNA中的碱基互补配对是通过
4、氢键来实现的 D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 答案： C 以下能级符号不正确的是 A 3s B 3p C 3d D 3f 答案： D 利用相似相溶原理不能解释的是（ ） A I2微溶于水，易溶于 CCl4； HCl易溶于水 B在水中的溶解度： C2H5OH CH3CH2CH2CH2CH2OH C不同的烃之间相互溶解 D I2易溶于 KI溶液中 答案： D 下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（ ） A NH3 B CH3CHO C C2H5OH D CH3COOH 答案： B 下列说法正确的是（ ） A 键是由两个 p电子 “头碰头 ”重
5、叠形成 B 键是镜面对称，而 键是轴对称 C乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键 D H2分子中含 键而 Cl2分子中还含 键 答案： C 下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（ ） A NaOH B NH4Cl C CH3COONH4 D HCCH 答案： C 一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的 ( ) A硫 B磷 C碳 D氯 答案： C 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 分子。 分子结构如右图所示，已知断裂 1moIN-N 吸收 167kJ热量，生成1
6、molNN放出 942kJ。 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( ) A 属于一种新型的化合物 B 与 互为同素异形体 C 沸点比 (白磷 )高 D 1mo1 气体转变为 将吸收882kJ热量 答案： B 下列说法错误的是 ( ) A ns 电子的能量不一定高于 (n-1)p电子的能量 B 6C的电子排布式 1s22s22p违反了洪特规则 C电子排布式 (21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D电子排布式 (22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案： A 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A直
7、线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形 答案： D 下列叙述中，正确的是 ( ) A具有规则几何外形的固体一定是晶体 B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C具有各向异性的固体一定是晶体 D粉末状的物质不是晶体 答案： C 根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0 160 0 143 0 112 0 104 0 066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2TCNO； NOCNa (2) 略 ， H-O-O-H ，极性键和非极性键 ，
8、极性 （ 3）略 SP2 平面三角形 (4) ; （ 2分） （ 13 分）右图是元素周期表的另一种画法 三角形元素周期表的一部分，图上标有第 A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题： 请在右图中将过渡元素所在的位置 “用斜线 ”画出。 R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式 ； R的氢化物在 A的氢化物中溶解度极大，原因是 ； A的氢化物比 B的氢化物热稳定性强，原因是 。 图中 A、 B两元素形成的离子 中， B元素呈现最高价， B原子位于由 A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8电子结构。该离子可能具有的化学性质是 _，
9、依据是_。 第三周期 8 种元素按单质熔 点 ( )高低的顺序如右图， (已知序号 “1”代表 Ar)，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。 C、 Si为同一主族的元素， CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。 CO2中 C与 O 原子间形成 键和 键， SiO2中 Si与 O 原子间不形成上述 键。从原子半径大小的角度分析，为何 C、 O 原子间能形成，而 Si、 O 原子间不能形成上述 键的原因 _ 答案：（共 13分）（原理解释 2分，其余每空 1分） (1)略 大于 5S1 (3)NH3是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理
10、， NH3易溶于水； NH3与水分子间会形成氢键，增大溶解性（ 2分） 水中 H-O 键的键长短，键能大（ 2分） （强）氧化性，离子结构中存在 OO （部分氧元素呈 -1价亦可） Si 2 Si原子比 C原子半径大， Si、 O 原子间距离较大， P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键（ 2分） （ 13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入 极性较小的溶剂 (如乙醇 )，将析出深蓝色的晶体。 ( )在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （ 1） 写出与 分子互
11、为等电子体的微粒 （填 1种）。 （ 2）水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不 合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发 生了改变 （ 3） 分子内的 O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_ ( )胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 (4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号 )。 (5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶
12、物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _； _。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。 (6)实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是_ 答案：（共 13分）（除了标示的，其余每空 1分） (1) （合理的都行） （ 2） A （ 3） H-O 键氢键范德华力 （ 4） C （ 5） Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ （ 2分） Cu(OH)2 + 4 NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-（ 2分） 共价键、配位键 （ 2分） （ 6） 是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶体析出（ 2分）
