1、2011-2012年山东济南外国语学校高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是： A铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的 CO被吸收，防止中毒 C硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说 “硅是信息技术革命的催化剂 ” D在农业温室大棚内燃烧煤，产生的 CO2不利于植物的生长 答案： C 含硒（ Se）保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是： A非金属性比硫强 B原子序数为 34 C氢化物比 HBr稳定 D最高价氧化物
2、的水化物显碱性 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是： A元素 Y的最高正化合价为 +6 B原子半径的大小顺序为： rX rY rZ rW rQ C Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案： C 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是： HCl的溶解度比 H2S大 HCl的酸性比 H2S强 HCl的稳定性比 H2S强 HCl的还原性比 H2S强 HClO 的酸性比 H2SO4弱 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S与铁反应生成 FeS Cl2能与
3、H2S反应生成 S 在周期表中 Cl处于 S同周期的右侧 还原性： Cl-S2- A B C D 答案： C 下列叙述中正确的是： A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B具有离子键的化合物是离子化合物 C具有共价键的化合物是共价化合物 D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 答案： B 下列变化过程中，只破坏共价键的是： A I2升华 B NaCl晶体融化 C HCl溶于水得盐酸 D NaHCO3受热分解 答案： C 在 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，如果 SO42- =0.3mol L-1，当加入等体积的 0.2 mol/L的 NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全
4、溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是： A 0.5 mol/L B 0.3 mol/L C 0.45 mol/L D 0.225 mol/L 答案： C 现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验，由此推知硬铝的组成是（已知锰比铁活泼）： A Al、 Mg、 Si、 Zn、 Mn B Al、 Cu、 Mg、 Si、 Mn C Al、 Fe、 C、 Cu、 Mn D Al、 Si、 Zn、 Na、 Mn 答案： B 在一定条件下， RO 与 R-可发生反应： RO 5R- 6H+ = 3R2 3H2O，下列关于 R元素的叙述中，正确的是： A元素 R位于周期表
5、中第 A族 B RO 中的 R元素只能被还原 C R2在常温常压下一定是气体 D 1 mol RO 参与该反应转移 5 mol电子 答案： D A、 B两元素位于短周期， A原子半径小于 B原子半径，两元素可形成 A显正价的化合物 AB2，下列有关 A、 B两元素的叙述中正确的是： A A、 B可能属同一周期 B A位于 B的后一周期 C A只能是金属元素 D A可能位于第二周期 A族 答案： D 现有如下各说法： 仅含共价键的物质就是共价化合物 所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成 离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力 化学反应过程一定 伴随着能量变化 H2和 Cl2的反应过程是
6、H2、 Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、 Cl原子，而后H、 Cl原子形成离子键的过程。 上述五个说法中，正确的有： A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 答案： B 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是： A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素称为过渡元素 答案： C 下列排列顺序正确的是： 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4
7、 HClO4 非金属性： S O F 碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 A B C D 答案： B 下列说法正确的是： A SiH4比 CH4稳定 B Na和 Cs属于 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 C O2半径比 F的小 D P和 As属于 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： B NaOH、 KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中： A具有玻璃塞的细口瓶 B具有橡胶塞的广口瓶 C带普通滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶 答案： D 冶炼硅的过程中，会发生副反应 3C+SiO2 SiC+2CO，对该反应下列叙述正确的是： A反应中 SiO2是氧化
8、剂， C是还原剂 B反应过程中硅元素被氧化了，碳元素被还原了 C反应过程中每转移 2mol电子产生 1mol SiC D在反应中氧化剂与还原剂的质量比为 1:2 答案： D 下列关于 SiO2的叙述正确的是： A SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 B硅藻土是一种无定形 SiO2，具有很好的吸附性 C可将 SiO2溶于水制成硅酸 D SiO2是制造光导纤维的重要材料，也是良好的半导体材料 答案： B 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： 地壳中金属元素的含量； 金属活动顺序； 金属的导电性； 金属冶炼的难易程度； 金属的延展性
9、； A B C D 答案： B 如图所示， y表示沉淀的质量， x表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是： A向 AlCl3溶液中加入浓氨水至过量 B向 Ca(OH) 2溶液中通入 CO2至过量 C向 Na Al(OH)4溶液中加入盐酸至过量 D向 AlCl3溶液中加入 NaOH溶液至过量 答案： A A、 B、 C、 D、 E分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al、 Mg五种金属中的一种。已知(1)A、 C均能与稀 H2SO4反应放出气体； (2)B与 D的硝酸盐反应，置换出单质D； (3)C与强碱反应放出气体； (4)C、 E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断 A、 B、 C、 D、
10、 E依次为： A Fe、 Cu、 Al、 Ag、 Mg B Al、 Cu、 Mg、 Ag、 Fe C Mg、 Cu、 Al、 Ag、 Fe D Mg、 Ag、 Al、 Cu、 Fe 答案： C 下列有关材料的说法不正确的是： A航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料 B复合材料由基体和增强体组成 C复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性 D纯金属的性能一般优于合金 答案： D -NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义是： A核内有 6个质子，核外有 13个电子 B表示碳元素的一种单质 C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个质子 D质量数是 13，原子序数是
11、6，核内有 7个中子 答案： D 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关 的叙述中正确的是： A 、 、 互为同位素 B 、 、 互为同素异形体 C 、 、 是三种化学性质不同的粒子 D 、 、 具有相同的质量数 答案： A 下列用途主要体现铝的物理性质的是： 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 A B C D 答案： C 实验题 .(12 分 )某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验： (1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。 (2)将样品溶于足量
12、的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪 器有 。 (3)往滤液中加入过量的 NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。 (4)在第 ( 3 )步的滤液中通入足量 CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。 (5)步骤（ 4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为 bg，则原样品中铝的质量分数是 。 (6)若步骤（ 3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填 “高 ”、 “低 ”或 “不影响 ”，下同）；若步骤（ 5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。 答案： (1)托盘天平 (2)硅、铜；
13、烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-、 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (4) Al(OH)4-+ CO2 = Al(OH)3+ HCO3- (5) 9b/17a (6) 低 ；高 ；高 (5分 )晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3： Si + 3HCl（ g） SiHCl3 + H2（ g） SiHCl3与过量 H2在 1000-1100 反应制得纯硅： SiHCl3（ g） + H2（ g） Si（ s） + 3HCl（ g） 已知 SiHCl3
14、能与 H2O 剧烈反应，且在空气中易自燃。 用 SiHCI3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去） (1)装置 B中的试剂是 (2)反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 ，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是 。 (3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。（填写字母代号） a碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN 溶液 e. Na2SO3溶液 答案： (1) 浓硫酸 (2)有固体物质生成；在该反应温度下，普通玻璃会 软化 (3
15、) 排尽装置中的空气 (4) bd 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出 )。 (1)若 A为短周期金属单质， D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D的 2倍，所含元素的原子最外层电子数 D是 A的 2倍， F的浓溶液与 A、D反应都有红棕色气体生成，则 A原子的结构示意图为 ，反应 的化学方程式为 _。 (2)若 A是常见的变价金属的单质， D、 F是气态单质，且反应 和 均在水溶液中进行，写出反应 的离子方程式 _， E与 A再生成 C的离子方程式是 。 (3)若 A、 D、 F都是短周期非金属元素单质
16、，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则反应 的化学方程式为_。 答案： (1) ； C + 4HNO3(浓 ) = CO2+ 4NO2+ 2H2O (2) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (3) 2C SiO2 Si 2CO （ 5分） A、 B、 C、 D四种短周期元素，原子序数 D A B C，且 A、 B同周期， C、 D同主族， A的原子结构示意图为 ； B、 C可形成离子化合物 B3C2， 据此利用相应的化学用语填空： （ 1） A元素在周期表中的位置是 ，其气态氢化物的化学式为 。 （ 2） A、 B
17、、 C、 D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 。 （ 3） B和 C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 和 。 答案：（ 1）第三周期 IVA； SiH4 （ 2） NPSiMg （ 3） Mg(OH)2 HNO3 （ 8分）下列七种物质中 Ne O2 H2O NH3 H2SO4 KOH MgCl2 只含有共价键的是 ，只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有共价键的 是 属于共价化合物的是 ，属于电解质的是 。（填化学式） 答案： O2、 H2O、 NH3、 H2SO4 MgCl2 KOH H2O、 NH3、 H2SO4 H2SO4、 KOH、 MgCl2、 H2O （ 12分） A、 B
18、、 C、 D、 E是位于短周期的主族元素。已知： 热稳定性： HmD HmC； Cm-、 E(m-1)-具有相同的电子层结构； A、 B与 C在同一周期，在该周期元素中， A的原子半径最大， B的离子半径最小； A与 B质子数之和是 D质子数的 3倍。 依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： 考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。 (1)HmDm的电子式为 (2)Cm-、 E(m-1)-的还原性强弱顺序为： _，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 _。 (3)B单质与 A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。 (4)常温下，将 CDm通入 HmC溶液中，有 C析出，写出该过程的化学方程式 。 (5)在 A、 B、 C、 E单质 中，符合下列转化关系的是 _（填元素符号）。 答案： (1) (2) S2- Cl-； Cl2 + S2-= 2Cl-+ S (3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 (4) 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O (5) Na、 S
