1、2011-2012年山东省莒南县三中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应的快慢 答案： D 在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正 确的是 ( )答案： B 对于反应： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 ( ) A v(NH3)= 0.2mol L-1 s-
2、1 B v(O2 )= 0.24 mol L-1 s-1 C v(H2 O )= 0.25 mol L-1 s-1 D v(NO) = 0.15 mol L-1 s-1 答案： A 反应 L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 P1P2， X轴表示温度， Y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。 据此可判断 ( ) A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 C ab D a b 答案： B 一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内， 3种
3、气体 AB、 A2、 B2共存 C AB的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 答案： D 已知充分燃烧 a g乙炔 (C2H2)气 体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l)H -2b kJ / mol B 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l) H b kJ / mol C C2H2(g) 5/2O2(g) 2CO2(g) H2O(l)H 2b kJ / mol D 2C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g
4、) 2H2O(l) H -4b kJ / mol 答案： D 在密闭容器中，对于反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)， SO2和 O2起始时分别为 20 mol和 10 mol；达平衡时， SO2的转化率为 80%。若从 SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 ( ) A 10 mol和 10% B 20 mol和 20% C 20 mol和 40% D 20 mol和 80% 答案： B 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成 1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量
5、。已知 HH 键能为436 KJ/mol， HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式： N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 KJ/mol，则 NN键的键能是 ( ) A 431 KJ/mol B 946 KJ/mol C 649 KJ/mol D 869 KJ/mol 答案： B 已知 450 时，反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)的 K 50，由此推测在 450 时，反应 2HI(g) H2(g) I2(g)的化学平衡常数为 （ ） A 50 B 100 C 0.02 D无法确定 答案： C 下列热化学方程式中 H代表燃烧热的是（ ） A CH4 (
6、 g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 答案： C 过程的自发性的作用是 （ ） A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 答案： A 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ） A利用太阳能直接使水分解产
7、生氢气 B以焦炭和 水制取水煤气（含 CO和 H2）后分离出氢气 C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢气 答案： A 已知热化学方程式： H+（ aq） +OH-（ aq） = H2O(l) H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓） + NaOH（ aq） = 1/2 Na2SO4（ aq） + H2O(l) H 2 = m，下列说法正确的是 （ ） A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B H 1 H 2 C H 2= -57.3 kJ/mol D H 1 H 2 答案： B 在 2升的密闭容器中 ,发生以下反应 :2A(g)+ B(g) 2C(g)+
8、D(g) 。若最初加入的 A和 B都是 4 mol，在前 10秒钟 A的平均反应速率为 0.12 mol/（ L），则 10秒钟时，容器中 B的物质的量是 （ ） A 1.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 答案： B 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A保持体积不变，增加 H2O（ g）的物质的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2（ N2不参加反应）使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2（ N2不参加反应）使容器
9、体积变大 答案： C 实验题 (12分 )影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用 Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸（ 0.5mol/L、 2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表： 分别取等体积的 2 mol/L 硫酸于试管中； 分别投入大小、 形状相同 反应快慢： MgFeCu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 的 Cu、 Fe、 Mg。 该同学的实验目的是研究 - 对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。 (2)乙同学为了更精确
10、地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。 完成该实验应选用的实验药品是 ；应该 测定的实验数据是 。 答案：（共 12分） (1)反应物本身的性质；温度；（每空 2分） (2)Mg(或 Fe)、 0.5mol/L硫酸和 2mol/L硫酸；（ 6分） 测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； (2分 ) 填空题 （ 9分）在化学反应中， 只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些 分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ mol-1表示。请认 真观察右图，然后回答问题。 （
11、 1）图中所示反应 是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应，该反应的 H =_(用含 E1、 E2的 代数式表示 )。 （ 2）已知热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g) = H2O(g) H =-241.8 kJ mol-1，该反应的活化能为 167.2 kJ mol-1，则其逆反应的活化能为_。 答案：（每空 3分，共 9分）（ 1）放热； -（ E1-E2）（ 2） 409.0 kJ mol-1 （ 6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。 （ 1）在 25 、 101kPa下， 1g甲醇（ CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68kJ。 ； （ 2）在 2
12、5 、 101kPa下，若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23克 NO2需要吸收 16.95kJ热量。 _。 答案：（每空 3分，共 6分） （ 1） CH3OH（ l） + O2(g) CO2(g)+2H2O（ l） H 725.76kJ mol-1 （ 2） N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H +67.8kJ mol-1 （ 10分）在一定条件下， xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白： ( 1 ) 若 A、 B、 C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则 x、 y、 x之间的关系是 。 ( 2 ) 已知 C是气体，且 x+y z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向
13、 方向移动，且 A、 B的状态中至少有一种是 _。 ( 3 ) 若 B、 C是气体，其他条件不变时增加 A的用量，平衡不移动，则 A的状态为 。 ( 4 ) 加热后 C的百分含量减少，则正反应是 反应 （选填 “吸热 ”、 “放热 ”）。 答案：（每空 2分，共 10分） （ 1） x+yz（ 2）逆反应，固态或液态 （ 3）固态或液态 （ 4）放热 计算题 （ 15分）在密闭容器中将 NO2加热到某温度时，进行如下的反应： 2NO22NO+O2，反应 5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为： c(NO2) 0.06 mol/L， c(NO) 0.24 mol/L。试求： (1)NO2的转化率为多少？ (2)反应前后的压 强比为多少？ (3)在这 5分钟内，用 O2来表示的平均反应速率是多少？ 答案：（共 15分） (1) 80%（ 5 分） (2)P 前 /P 后 =5/7 （ 5 分） (3)0.024mol L-1 min-1（ 5 分）
