1、2011-2012年广东东莞南城中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程一定释放出能量的是 A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子 答案： D S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜， s) O2(g) = SO2(g) H1 -297.16 kJ mol-1 S(正交， s) O2(g) = SO2(g) H2 -296.83 kJ mol-1 S(单斜， s) = S(正交， s) H3 下列说法正确的是（ ） A H3 0.33 kJ mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C S（单斜， s） =S（正交， s
2、） H3 0，正交硫比单斜硫稳定 D S（单斜， s） =S（正交， s） H3 0，单斜硫比正交硫稳定 答案： AC 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /mol L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是： A反应达到平衡时， X的转化率为 60 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： BD 氢氰酸（ HCN）的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 A
3、 1mol/L氢氰酸溶液的 pH约为 3 B HCN易溶于水 C 10 mL1mol/LHCN恰好与 10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D在相同条件下， HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 答案： 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气） B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-1 s-1 B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s-1 C 2 s 时物
4、质 A的转化率为 70 D 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1 答案： 在密闭容器中，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3（ g）； H 0，达到甲平衡 。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 A加入适当催化剂 B升高温度 C增大反应物的浓度 D增大压强 答案： D 对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是： 答案： C 下列说法正确的是 A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D物质发生化学变化一定伴随着能量变化 答案
5、： 将 V1mL1.0mol/L HCl溶液和 V2mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示 (实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为 1.0mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案： B 下列物质的分类组合全部正确的是 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 C NH3 H2O HClO Cu D Ba(OH)2 H2S C2H5OH 答案： D 升高温度能加快反应速
6、率的主要原因是 A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量 C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量 答案： C 下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确） A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)； H= 1367.0 kJ/mol （燃烧热） B NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)； H= 57.3kJ/mol （中和热） C S(s) + O2(g) = SO2(g)； H= +269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO； H= +116.2kJ/mol（反应热） 答案： B 下列说法不
7、符合实验事实的有 A Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN后颜色变深 B双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象 C红棕色的 NO2，用冰水冷却后颜色变浅 D淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝 答案： B 对可逆反应 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时， 4正 （ O2） = 5逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是： 2正 （ NH3） = 3正 （
8、 H2O） 答案： A 已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)； H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是答案： C 实验题 （ 12分） “碘钟 ”实验中， 3I- + S2O82- = I-3- + 2SO-42-的反应速率可以用 I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 c(I-)/mol L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82-)/mol L- 0.040 0.
9、040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题： （ 1）该实验的目的是 。（ 3分） （ 2）显色时间 t2= . （ 3分） （ 3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号 对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母）（ 3分） A 44.0s D数据不足，无法判断 （ 4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。（ 3分） 答案：（ 1）研究反应物 I-与 S2O82-的浓度对反应速率的影响 （ 2） 29.3s (3)A （ 4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度
10、乘积成反比） 填空题 （ 6分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2需要的 _来实现；在KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定 _来测定该反应的速率；在Na2S2O3和 H2SO4反应中，该反应的速率可通过 _来测定。 答案：时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间 （ 12分）牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（固） 5Ca2+3PO43-+OH- （ 1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。（ 3分） （ 2）已知
11、Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示： （ 3分） （ 3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。（ 3分） （ 4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。（ 3分） 答案：（）生成的有机酸，中和 OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀（） 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F（）使用氟化物，增大了 -的浓 度，促进了 Ca(PO4)3F的生成。（）加入 Ca2+或 PO43-。 （ 12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） =CO（ g） H2O（ g）。其化学平衡常
12、数 K和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。（ 2分） （ 2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （ 3分） （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（ 4分） a. 容器中压强不变 b. 混合气体中 c(CO)不变 c. v正 （ H2） =v逆 （ H2O） d. c(CO2)=c(CO) （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)。试判断此时的温度为 _ （ 3） 答案： 吸热、（ 3） bc 、 (4)830 （ 6分）在水溶液中橙红色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有下列平衡关系： Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H ，把 K2Cr2O7溶于水配成稀溶液 , 溶液呈橙色。 （ 1）向上述溶液中加入 NaOH溶液，溶液呈 _色，平衡 _。 (填“向左移 ”或 “向右移 ”，下同。 ) （ 2）再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 _色，平衡 _。 （ 3）向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_，溶液颜色将 _。 答案：（ 1）黄色、向右移（ 2）橙红色、向左移（ 3）向右移变浅
