1、2011-2012年广东省汕头市金山中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐 答案： D 下列叙述正确的是 （ ） A某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化 B在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 C氧化还原反应的本质是电子得失 D有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 答案： AD 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A 1molFe(OH)3胶体中含有 NA个胶粒 B常温下
2、， 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.3NA C标准状况下， 11.2L SO2所含的分子数为 0.5NA。 D .在 20 ,1.01105Pa时， 2.8g C2H4和 CO的混合气体，含气体分子数 0.1NA 答案： CD 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g， 12C的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A该原子的摩尔质量是 aNA B Wg该 原子的物质的量一定是C Wg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得： 答案： BC 下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的
3、量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 1L一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 答案： BD 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢 (H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A 1 1 1 B 2 2 1 C 2 3 1 D 4 3 2 答案： B 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。 开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 （ ） A氧气 B氢气 C甲烷 D氯气
4、答案： A 根据物质的分类依据可知： C2H5OH 、 NaCl 、 CO2属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是 （ ） A空气 B金属铜 C硫酸 D石灰石 答案： C 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 答案： B 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- B Ca2+、 HCO3-、 C1-、 K+ C Mg2+、 Ag+、 NO3-、 OH- D H+、 Cl-、 Na
5、+、 CO32- 答案： B 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ） A胶体粒子直径在 1-100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动 答案： B 实验题 （ 1）步骤 的实验操作名称是 ；步骤 所用实验仪器的名称是 ；步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （ 2）步骤 反应的离子方程式是 2I-+MnO2+4H+ = Mn2+I2+2H2O，该反应的氧化剂是 ，每生成 0.5mol I2转移的电子的物质的量为 。 （ 3）步骤 中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （ 4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中
6、是否还含有单质碘的简单方法： 。 答案： （ 14分）实验室配制 480 mL 0.5mol/L的 NaOH溶液，请填写下列空白： （ 1）本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_。 （ 2）配制该溶液需取 NaOH晶体 _g。 （ 3）某同学俯视观察液面，会使所配溶液浓度 _（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”，下同）。 某同学溶解后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会_ 某同学称量氢氧化钠固体时称量时间过长，所配溶液浓度会 _ （ 4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_。 答案： （ 6分） 实验操作中，不慎将手指划破，
7、这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理是 。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出其中 2种方法，每种 2分） 。 。 答案：（ 6分） 血液可以认为是胶体， FeCl3溶液能够加快血液的凝固（ 2分） 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。 在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液 1-2 滴）中分别取 1mL 未知溶液，然后分别滴入 1-2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。 用两支试管中分别取 1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者
8、为氯化钠溶液。 其它如：导电法等合理的方法都算正确答案：。品尝法不给分（每种方法 2 分） 填空题 （ 8分）阅读下列材料后，完成相应问题。 一个体重 50 kg的健康人，含铁 2 g。这 2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子 (亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁 (FeSO4）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子 (三价铁离子 )变成亚铁离子，以利于铁的吸收。 (1)人体中经常进行 Fe2+ Fe3+的转化， A中 Fe2+被 _， B中 Fe3+作_剂。 (2)从 “服用维生素 C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离 子 ”这句话分析出维生素 C在这一反应中作 _剂，具有 _性 答案：计算题 （ 14分）取 l00mL Na2CO3和 N a2SO4的混合溶液，加入 100mL Ba(OH)2溶液后， 恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到 4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。 计算：（ 1）原混合溶液中 Na2SO4的物质的量浓度。 （ 2）产生的气体在标准状况下的体积。 （ 3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。 答案：
