1、2011-2012年广东省汕头市金山中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（理科） 选择题 据报道，在 300 、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是 A使用 Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 答案： B 右图是 373K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为： N
2、2+3H2 2NH3 H=-92kJ mol-1 B a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为 Q2kJ则 184Q2=2Q1 答案： C 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)； H=-72KJ/mol，蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30KJ，其他的相关数据如右表： 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 A开
3、启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率 C向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 答案： BC 下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是 A PCl3(l) Cl2(g) PCl5(s) 降温， PCl3转化率增大 B NO2(g) SO2(g) NO(g) SO3(g) 降温， SO3的体积分数增加 C 2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g) 降温，颜色加深 D CS2(l) 2H2O(g) CO2(g) 2H2S(g) 升温， CO2的平衡浓度增大 答案： CD 在气相条件下 (T
4、=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1 g SO2、 l gO2，乙容器充入 2 g SO2、 2g O2则下列叙述中正确的是 A化学反应速率：乙 甲 B平衡后 SO2的浓度：乙 甲 C SO2转化率：乙 甲 答案： AB 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时 B的浓度是原来的 60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率减小了 C物质 B的体积分数增加了 D ab 答案： AC 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应
5、的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。 下列说法中错误的是 A 30min时降低温度， 40min时升高温度 B 8min前 A的平均反应速率为 0.08mol/(L min) C反应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应 D 20min 40min间三种气体的物质的量没有变化 答案： AC （ 14分）有如下化学反应： 2A（ g） B（ g） 2C（ g）， H0。 （ 1）若将 4 mol A和 2 mol B在 2 L的容器中混合，经 2 s后测得 C的浓度为0 6 mol/L，用物质 A 表示的平均反应速率为 _；2s时物质 B的浓度为 _； （ 2）若将
6、4 mol A和 2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为 4 2 mol。此时，混合气体中 C的体积分数为_；若再通入少量 B气体，体系中 A的物质的量 _（填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），若要使 A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有 _ 。（填一种措施即可） （ 3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。 t2时曲线发生变化的原因是 _ ，若在 t4时将 B的浓度增大 0 l mol L-1，在 t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。 答案： （ 6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，
7、流程如下： （ 1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。 当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） _， 当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。 （ 2）如图所示三个容积相同的容器 、 、 ，若 起始温度相同， 分别向三个容器中充入 3mol H2和 1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中 NH3物质的百分含量由小到大的顺序为 （填容器编号） 答案：（ 6分） (1) b， a （ 2） 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A恒温恒容下，增
8、大压强， H2浓度一定减小 B该反应的焓变为正值 C该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 D升高温度，逆反应速率减小 答案： B 根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=- 9.48 kJmol-1 (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H= +26.48kJ mol-1下列判断正确的是 A 254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应 (i)的产物比反应 (ii)的产物稳定 D反应 (ii)的反应物总能量比反应 (i)的反应物总能量
9、低 答案： D 如下图所示，左侧注射器吸入 10mLNO2、 N2O4的混合气体 ,右侧注射器吸入10mL空气，且 U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到 5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化） A压缩后 U型管内两侧液面仍然保持水平 B对于 2NO2 N2O4平衡体系，向生成 N2O4的方向移动 C左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） D若将两侧注射器活塞重新拉到 10mL的位置，平衡后 U型管两侧液面仍然保持水平 答案： A 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A混合物中各组分的浓度改变 B混合物的密度改变 C正、逆反应速率改变
10、 D反应物的转化率改变 答案： D A对反应前后气体体积不变的反应，改变容器的体积，混合物中各组分的浓度改变，但平衡不移动。 B对反应前后气体体积不变的反应，改变容器的体积，混合物的密度改变，但平衡不移动。 C加催化剂，正、逆反应速率改变，但平衡不移动。故选 D。 在 2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是 A v (A) = 0.5 mol/(L s) B v (B) = 0.3 mol/(L s) C v (C) = 0.8 mol/(L s) D v (D) = 1.0 mol/(L s) 答案： B 已知溶液中存在 Cr2O72- H2O 2Cr
11、O42- 2H+的平衡，其中 Cr2O72-呈橙色， CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和 NaOH溶液时，颜色的变化情况是 A黄色加深 B橙色加深 C颜色不变 D颜色褪去 答案： A Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H+，向该平衡体系中滴加饱和 NaOH溶液时， H浓度减小，平衡正向移动，黄色加深， A正确。 对于可逆反应， 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH 0在一定温度下其平衡数为 K，下列说法正确的是 A增大 SO2的转化率 K 值一定增大 B减小压强 K 值减小 C K 值越大 SO2转化率越大 D升高温度 K 值增大 答案： C 平衡数为 K 只有
12、温度改变才变化，对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 值减小，所以 ABD均错，选 C。 在一个密闭烧瓶中，在 25 时存在着平衡： 2NO2 N2O4 H0，如把烧瓶置于 100 的沸水中，则下列几项性质中： 颜色 平均分子量 质量 压强 密度，其中不会改变的是 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： B 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJ mol-1 B 500 、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5mol
13、H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ mol-1 C氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OH- Mg(OH)2 D氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O 答案： D 下列说法不正确的是 A能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B加入反应物，活化分子百分数增大化学反应速率增大 C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 答案： B 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应 A（ g） +3
14、B（ g）3C（ g） +2D（ g），达到平衡状态的是 A混合气的平均相对分子质量不再改变 B反应器内 A、 B、 C、 D物质的量比为 1： 3： 3： 2 C容器内密度不随时间变化而变化 D生成 1mol A同时有 3 mol C 被消耗 答案： A 已知： 4NH3（ g） +5O2（ g） 4NO（ g） +6H2O（ g）， H=-1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A B C D 答案： C （ 10分） A是由导热材料制成的密闭容器 ,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球 . 关闭 K2,将等量且少量的 NO2通过 K1、 K3分别充
15、入 A、 B中，反应开始时， A、B的体积相同。已知： 2NO2（ g） N2O4（ g） H 0。 （ 1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、 B中生成的 N2O4的速率是 V（ A） V（ B）（填 “ ”、 “ ”或 “=”）；若打开活塞 K2，气球 B将 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”，下同）。 （ 2）若在 A、 B中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时， NO2的转化率（ A）将 。 若通入等量的 Ne气，则达到平衡时， A中 NO2的转化率将 ， B中 NO2的转化率将 。 （ 3）室温时，若 A、 B都保持体积不变，将 A套上一个绝热层， B与外界可以进行
16、热传递，则达到 平衡时， 中的颜色较深。 （ 4）若在容器 A中充入 4.6g的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的 80%，试求出平衡时 NO2的转化率（写出计算过程） 答案：（ 10分）（ 1） 变小（ 2）增大 不变 变小（ 3） A （ 4） 40% 填空题 (6分 )可逆反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 、 2M(g) N(g) P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 则 X(g) 2Y(g) 2Z(g)正反应为 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）达到平衡 ( )时X的转化
17、率为 （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡 ( )时左边容器（ X、Y、 Z的体系）的体积为 2L，求此温度下的化学平衡常数 答案： （ 14分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示 (图中的 H表示生成 1mol产物的数据 )。 根据上图回答下列问题： (1)P和 Cl2反应生成 PCl5(g)的热化学方程式 (2)PCl5(g)分解成 PCl3(g)和 Cl2的热化学方程式 上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 1.60molPCl5，反应达到平衡时 PCl5有 1.20mol，其分解率 1，若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 2，则 2_1(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 (3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 _。 (4)P和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的焓变为 H3， P和 Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变为 H4，则 H4_ H3(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 （ 5）以红磷 P(s)和 Cl2(g)制备 PCl5，为提高 Cl2(g)的转化率可采用的措施是： （任填两种措施） 答案：
