1、2011-2012年广西北海合浦县教育局教研室高二上学期期中考试化学（文）试卷与答案 选择题 排放下列气体不会造成大气污染的是 A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D二氧化碳 答案： B 下列电离方程式中，正确的是 A NH3 H2O NH4+OH- B NaOH Na+OH- C H2O+H2O H3O+OH- D H2CO3 2H+CO32- 答案： C 常温下，可与锌反应制取氢气的酸是 A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D稀硝酸 答案： C 在 CH3COOH H+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是 A加 H2SO4 B加盐酸 C加 CH3COONa D加 NaOH
2、固体 答案： D 对于可逆反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是 A加压、升温 B加压、降温 C减压、升温 D减压、降温 答案： B 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A H2O+H2O H3O+OH- B CO32-+H2O HCO3-+OH- C HCO32-+OH- H2O+CO32- D CO2+ H2O H2CO3 答案： B 下列关于电离平衡的叙述正确的是 A电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 C电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断
3、发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 D电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 答案： BC 下列关于铵盐的叙述错误的是 A铵盐都可溶于水 B常温下铵盐都是晶体 C铵盐加热分解都能产生 NH3 D铵盐都会与酸反应 答案： CD 下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是 A试纸 B蓝色石蕊试纸 C红色石蕊试纸 D淀粉碘化钾试纸 答案： A 常温下，纯水中存在电离平衡： H2O H+OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使 c(H+)增大，应加入的适当物质是 A HCl B NaHSO4 C AlCl3 D NaHCO3 答案： C 强电解质和弱电解质的区别在于 A水溶液中是否存在溶质分子
4、 B溶液的导电性强弱 C离子化合物还是共价化合物 D在水中的溶解度 答案： A 在铜与稀 HNO3反应中，若有 1mol的硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 A 3/2mol B 3/8mol C 8/3mol D 3mol 答案： A 下列物质属于纯净物的是 A王水 B氨水 C液氨 D盐酸 答案： C 通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 A SO2 B Cl2 C NH3 D CO2 答案： C 在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自反应开始至 2S末，氮气的浓度由 0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在 2S内的平均反应速率是 A 0.2mol/L S B 0.4
5、mol/L S C 0.6mol/L S D 0.8mol/L S 答案： A 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是 A银 B镁 C铝 D铜 答案： C 在 48mL0.1mol/LHCl溶液中加入 12mL0.4mol/LKOH溶液时所得的溶液呈 A弱酸性 B强酸性 C中性 D碱性 答案： C 在一定温度下，不能表示在密闭容器中的可逆反应 A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A A、 B、 C的浓度不再变化 B A、 B、 C的浓度之比为 1： 3： 2 C单位时间内生成 nmolA同时消耗 3nmolB D单位时间内生成 nmolA同时生成 2nmolC 答案： B 用一种
6、试剂可把 Na2SO4、 NH4NO3、 KCl、（ NH4） 2SO4四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是 A BaCl2溶液 B AgNO3溶液 C NaOH溶液 D Ba(OH)2溶液 答案： D 鉴别浓酸：浓 HCl、浓 HNO3可选用的试剂是 A BaCl2溶液 B AgNO3溶液 C Cu片 D CuO 粉末 答案： C 在 NO2与水的反应中， NO2 A只是还原剂 B只是氧化剂 C既是还原剂，又是氧化剂 D既不是还原剂，又不是氧化剂 答案： C 实验题 实验室用下图所示装置，用氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取 NH3，请制取一试管干燥的氨气，并检验： （ 1）写出 A
7、装置中实验室制取氨气的化学方程式 。 （ 2）装置 B中所盛药品的名称为 。 （ 3）收集氨气的集气方法是 ；在试管口塞一小团棉花的作用是 。 （ 4）检验生成气体是氨气的方法是 。 答案：（ 1） Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O （ 2）碱石灰 (4) 用湿润的红色石蕊试纸放在导管口试之，如果生成的气体能使之变蓝，且有刺激性气味，则是氨气 填空题 填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响） 可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应 为放热反应 ) 改变的条件 v(N2) v(NH3) 化学反应速率
8、 对化学平衡的影响 减小 N2的浓度 减小 逆向移动 增加 NH3的浓度 增大 增大 增加体系的压强 增大 增大 升高体系温度 增大 增大 使用催化剂 增大 没影响 答案： 某可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应 ) 改变的条件 v(N2) v(NH3) 化学反应速率 对化学平衡的影响 减小 N2的浓度 减小 减小 减小 逆向移动 增加 NH3的浓度 增大 增大 增大 逆向移动 增加体系的压强 增大 增大 增大 正向移动 升高体系温度 增大 增大 增大 逆向移动 使用催化剂 相关试题 2011-2012年广西北海合浦县教育局教研室高二上学期期中考试化学（文
9、）试卷 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路3号启航商务大厦 5楼 邮编： 518000 2004-2016 21世纪教育网 粤 ICP备09188801号 粤教信息 (2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991 按要求书写下列方程式。 NaHCO3溶液的电离方程式： 。 H2S溶液的电离方程式： 。 NH4NO3溶液的水解离子方程式： 。 Na2CO3溶液的水解离子方程式： 。 答案： 物质的量浓度相同、体积相同的 HCl、 H2SO4、 CH3COOH等三种溶液， （ 1）三种溶液中氢离子浓度最大的是 。 （ 2）分别用 0
10、.1mol/L的 NaOH溶液中和，其中消耗 NaOH溶液最多是 。 答案： H2SO4 H2SO4 已知某反应 2A B + C在某一温度时，达到平衡。 （ 1）若升高温度时，平衡向正反应方向移动，则正反应是 热反应； （ 2）若减少压强时，平衡向正反应方向移动，则 A呈 态； （ 3）若该反应达到平衡时，加入一定量的 B物质，平衡将会向逆反应方向移动，则 B的转化率 ， C的转化率 。 答案： 吸 固 减低 升高 雷雨中常含有微量的硝酸，对农作物生长有利，试用化学方程式解释硝酸的形成过程： ； ； 。 答案： N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 氮族元素属于第 族，原子核外最外层电子数为 ，最高价氧化物的通式为 ，其氢化物通式为 ，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐 。 答案： A HRO3 RH3 减弱 计算题 1 92g Cu与足量的 12 0 mol/L的浓硝酸完全反应。求： （ 1）生成 NO2多少升（标准状况）？ （ 2）反应消耗浓硝酸多少毫升？ 答案： .344L 10ml
