1、2011-2012年浙江宁波万里国际中学高一第二学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 答案： C 灼烧绿矾的反应方程式如下： 2（ FeSO4 7H2O） Fe2O3+SO2+ SO3+ 14H2O 将生成的气体通入 BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（ ） A有 BaSO4生成 B有 BaSO3生成 C同时有 BaSO4和 BaSO3生成 D有 SO3逸出 答案： A 已知 0.1mol 某
2、单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了 1.6g，则该单质可能是 ( ) A钙 B铜 C铁 D铝 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种主族元素，已知 a、 b的阳离子和 c、 d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab，阴离子所带负电荷数 cd，则四种元素的原子序数关系是（ ） A abcd B badc C cbad D bacd 答案： B 下列叙述中能说明金属 A肯定比金属 B的活泼性强的是 ( ) A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子电子层数比 B原子电子层数多 C 1mol A从酸中置换出的 H2比 1molB从酸中置换的 H2多 D
3、常温时， A能从稀盐酸中置换出氢，而 B不能 答案： D 下列说法不正确的是（ ） A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B某元素原子最外层只有 1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 C离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电 D共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 答案： D 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由下图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度； 镁条的表面积； 溶液的温度； Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ） A B C D 答案： C 的两种微粒，下列叙述正确的是 ( ) A一定都是由质子、中子、电子组成的
4、B化学性质几乎完全相同 C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D核电荷数和核外电子数一定相等 答案： C 下列判断错误的是 ( ) A沸点： NH3PH3AsH3 B熔点： SiO2NaClSiI4 C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案： A X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 ( ) A原子半径： WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWX C气态氢化物的稳定性： XYZW D四种元素的单质中， Z单质的熔沸点最高 答案：
5、D 由硝酸尾气的处理原理： 3NO2+H2O = 2HNO3+NO， NO2+NO+2NaOH =2 NaNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量 NaOH溶液完全吸收的是（ ） A V（ NO2） : V（ O2） = 4 : 1 B V（ NO2） : V（ NO） = 1 : 0 C V（ NO2） : V（ NO） = 1 : 2 D V（ NO2） : V（ NO） : V（ O2） = 1 : 1 : 1 答案： C 在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A vA 0.5 mol (L s)-1 B vB 0.3 mol (L s)-1
6、C vC 0.6 mol (L s)-1 D vD 1 mol (L s)-1 答案： B 下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是 ( ) A非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质 答案： D 在 10L的容器中进行如下反应： N2 + 3H2 = 2NH3,3s后， NH3的物质的量增加 0.12mol，用 H2浓度的变化表示 3s内的平均反应速率为（ ） A 0.003mol (L s)-1 B 0.045 mol (L s)-1 C 0.006 mol (L s)-1 D 0.009 mol (L s)-1 答案： C 下列说法中，正确的是（ ） A在周期表里，主族
7、元素所在的族序数等于原子核外电子数 B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C最外层电子数为 8的粒子是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径也越大 答案： B 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 答案： D 下列反应起了氮的固定作用是（ ） A N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 B NH3经催化氧化生成 NO C NO与 O2反应生成 NO2 D由 NH3制碳铵或硫铵 答案： A 下列物质之间的相互关系错误的是 ( ) A CH3CH2OH和 CH
8、3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质 C CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物 D O2和 O3互为同素异形体 答案： B 对下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓 H2SO4后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有脱水性。 B浓 H2SO4和浓 HCl混合可制得氯化氢，说明浓 H2SO4是一种难挥发的酸。 C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓 H2SO4不反应。 D反应 CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明 CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。 答案： C 对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明 A(g)+B(g) C(g)+D(g)
9、在恒温下已达到平衡的是（ ） A容器中的压强不随时间而变化 B正反应速率和逆反应速率相等 C A、 B、 C、 D四种气体共存 D反应混和气体的密度不随时间而变化 答案： B 下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A原子半径 NaH2SPH3 C酸性强弱 H2SiO3NaCO2 答案： A 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ） A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答案： D NO因污染空气而 “臭名昭著 ”，而奇妙的作用也使其成为 “明星分子 ”。如可用于制 HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成 NO的
10、是（ ） A Cu + HNO3(稀 ) B N2 + O2 C NH4Cl + O2 D NO2 + H2O 答案： C 将等物质的量的 SO2气体和 Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A变白色 B变无色 C不褪色 D先褪色后又复原 答案： C 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A H2S和 Na2O2 B H2O2和 CaF2 C NH3和 N2 D HNO3和 HClO3 答案： D 实验题 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到 600 便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液
11、中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？ （ 1）如果加热温度在 600 以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到品红溶液不褪色， CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析试样溶液中可能出现的现象 _ _，解释这种现象的离子方程式是_ _ _；品红溶液 不褪色的原因是： _。 （ 2）通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是_，装置中的 NaOH溶液的作用是_。 （ 3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和 CuSO4溶液中都无明显的现象发生，原因是 _。 答案：（ 1）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出 SO32- + 2S2- + 6H+ = 3
12、S + 3H2O S2- + 2H+ = H2S 加热后固体中所含的 Na2SO3和 Na2S的物质的量之比小于 1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含 H2S，而不含 SO2。 （ 2） 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4; 吸收 H2S或 SO2气体 （ 3）加热后固体中所含 Na2SO3和 Na2S的物质的量之比等于 1:2，在酸性溶液中恰好生成 S 填空题 现有 Ar 金刚石 NH4Cl SiO2 干冰 K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号） （ 1）只存在共价键的是 _ _，既存在离子键又存在共价键的是 。 （ 2）熔化时不需要破坏化学键的是 _，熔化时需要破坏共价键的
13、是 。 答案： ， ， ， 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和 B可形成常见化合物 BA4，一个 BA4分子中电子总数为 10； C原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍； D与 C同一主族， E-比 C2-多一个电子层。试回答： (1)D与 E两元素相比较，非金属性较强的是 _(填元素名称 )，请你自选试剂设计实验验证该结论 (说明试剂、简单操作、实验现象 ) _ (2)A、 C、 D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有 10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_； (3)B和 C形成的一种化合物是参与大气循
14、环的气体，写出它的电子式_； (4)A和 C也可形成一种 18电子分子，写出该分 子的结构式_ 答案： (1)氯 将 Cl2通入 Na2S溶液 (或氢硫酸 )中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比 S强 (其他合理答案：也可以 ) (2)HS- OH-=S2- H2O （ 3） （ 4） H-O-O-H 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （ 1）实验过程如下图所示，分析判断： _段化学反应速率最快， _段收集的二氧化碳气体最多。 （ 2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A蒸馏水 B氯化钠 固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 （ 3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？ 。 答案：（ 1） EF、 EF；（ 2） AC；（ 3）改用较大块的碳酸钙固体
